Atšķirība starp spēcīgiem un vājiem elektrolītiem

Spēcīgi vs vāji elektrolīti

Visus savienojumus var iedalīt divās grupās kā elektrolīti un neelektrolīti, ņemot vērā to spēju radīt jonus un tādējādi spēt vadīt elektrību. Strāvas caurlaides procesu caur elektrolītisku šķīdumu un tādējādi pozitīvu un negatīvu jonu piespiešanu virzīties uz to attiecīgajiem elektrodiem sauc par “elektrolīzi”. Šis process tiek veikts elektrolītiskajā kamerā. Šo jēdzienu izmanto metāla galvanizācijā, cietvielu elementu vai gāzu izolācijā, akumulatoros, degvielas elementos utt.

Elektrolīti atrodas arī mūsu ķermenī. Tie ir nepieciešami, lai veselīgā ķermenī uzturētu līdzsvaru šūnās un asins šķidrumos. Elektrolītu līdzsvars ir izšķirošs, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, līdz ar to asinsspiedienu ķermeņa iekšienē. Nē⁺, K⁺, Ca²⁺ ir svarīgi nervu impulsu pārnešanā un muskuļu kontrakcijās. Elektrolītu homeostāzi organismā kontrolē dažādi hormoni. Piemēram, aldosterons kontrolē Na⁺ summa. Kalcitonīnam un paratormona hormoniem ir nozīme Ca uzturēšanā²⁺ un PO₄^3- līdzsvars. Lai noteiktu noteiktu elektrolītu līdzsvara traucējumus, mēra elektrolītu līmeni asinīs. Pārsvarā Na⁺ un K⁺ mēra līmeni asinīs un urīnā, lai pārbaudītu nieru darbības traucējumus utt. Parastā Na⁺ līmenis asinīs ir 135 - 145 mmol / L, un normālais K⁺ līmenis ir 3,5 - 5,0 mmol / L. Ārkārtējs elektrolītu līmenis organismā var būt letāls. Elektrolīti ir svarīgi arī augu ķermeņos. Piemēram, stomata atvēršanas un aizvēršanas mehānismus, ko veic aizsargšūnas, kontrolē elektrolīti (K⁺).

Elektrolīti ir vielas, kas rada jonus. Šie savienojumi var radīt jonus, kad tie ir izkausēti vai kad tie ir izšķīdināti šķīdinātājā (ūdenī). Jonu dēļ elektrolīti var vadīt elektrību. Dažreiz var būt cietvielu elektrolīti. Turklāt dažas gāzes, piemēram, oglekļa dioksīds, izšķīdinot ūdenī, rada jonus (ūdeņraža un bikarbonāta jonus). Ir divu veidu elektrolīti, stiprie elektrolīti un vājie elektrolīti.

Spēcīgi elektrolīti

Spēcīgi elektrolīti viegli rada jonus, kad tie šķīst. Viņi pilnīgi disociējas, veidojot jonus šķīdumā. Piemēram, jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti. Izkausēts nātrija hlorīda vai NaCl ūdens šķīdums ir pilnībā sadalījies Na⁺ un Cl^- joni; tādējādi tie ir labi elektrības vadītāji. Spēcīgas skābes un bāzes ir arī labi elektrolīti.

Vājas elektrolīti

 Vāji elektrolīti rada dažus jonus, kad tie šķīst ūdenī. Tie daļēji izdalās un rada maz jonu. Vāja elektrolītu šķīdumā būs disociētie joni, kā arī vielas neitrālās molekulas. Tāpēc šāda risinājuma vadītā strāva ir ļoti maza, salīdzinot ar spēcīgu elektrolītisku šķīdumu. Piemēram, vājās skābes, piemēram, etiķskābe, un vājās bāzes ir vāji elektrolīti.