Atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu

galvenā atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tas, ka Sērs ir elements, savukārt sulfāts un sulfīts ir sēra oksi-anjoni.

Ķīmiskajām vielām ir ļoti unikāli nosaukumi. Sulfāts (sulfāts), sulfīts (sulfīts) un sērs (sērs) ir trīs ķīmiskas vielas ar ļoti atšķirīgām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Ķīmiķim vai jebkuram citam pazīstamam cilvēkam var nebūt problēmu atšķirt atšķirības starp šīm 3 ķīmiskajām vielām, taču kādam, kurš vēl nav pazīstams, šie nosaukumi izklausās vienādi. Noskaidrosim atšķirību starp sēru, sulfātu un sulfītu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sērs
3. Kas ir sulfāts
4. Kas ir sulfīts
5. Salīdzinājums blakus - sērs, sulfāts vs sulfīts tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir sērs?

Sērs ir nemetālisks elements. Šī elementa ķīmiskais simbols ir S. Arī šī elementa atomu skaits ir 16. Turklāt sērs atrodas daudzos savienojumos un dažādās formās. Tāpēc mēs to saucam par allotropisku elementu. Tīrā veidā sēram var būt daudz fizisko formu. Visizplatītākā ir kristāldzeltenā krāsa, kas ir ļoti trausla.

01. attēls. Sēra savienojums

Turklāt sērs ir ārkārtīgi reaktīvs un tam ir daudz pielietojumu. Tas ir noderīgs šaujampulvera, insekticīdu un recepšu zāļu uc ražošanā.

Kas ir sulfāts?

Sulfāts ir sēra oksijonjons (oksijonjons ir skābeklis, kas satur negatīvu jonu). Pat ja jūs neesat pazīstams ar šo jonu, jums jāzina sērskābe. Sērskābe sastāv no diviem H⁺ joni un viens sulfāta jons. Šī jona empīriskā formula ir SO₄^2- . Tas ir poliatomisks anjons. Tāpēc šajā jonā sēra atoms ir centrālais atoms, un četri skābekļa atomi ir kovalenti saistīti ar šo centrālo atomu.

02 attēls: sulfāta anjons

Turklāt divi skābekļa atomi saistās caur dubultsaitēm, un pārējie divi ir savstarpēji saistīti. Tāpēc vienotā saistītā skābekļa atomi sākotnēji satur ūdeņraža atomu katrā no tiem. Kad šis jons veidojas, tas atbrīvo H⁺ un nes negatīvas maksas. Attiecīgi jonu ģeometrija ir tetraedriska, kur skābekļa atomi atrodas četros tetraedra stūros.

Kas ir sulfīts?

Sulfīts ir vēl viens sēra oksi-anjons. Šī jona empīriskā formula ir SO₃^2-. Tas satur arī divus negatīvus lādiņus, kas līdzīgi sulfāta jonam. Tāpēc atšķirība starp sulfātu un sulfītu slēpjas jonā esošo atomu skaitā. Šajā jonā ir trīs skābekļa atomi, kas divkārši saistīti ar centrālo sēra atomu. Kad H⁺ klāt ir joni, sulfīts kļūst par sērskābi.

Turklāt šī anjona ģeometrija ir trigonāli piramidāla. Tādējādi skābekļa atomi atrodas trīs malās, un augšpusē ir vientuļš elektronu pāris.

03. attēls: sulfīta anjons

Aplūkojot tā īpašības, sērskābe ir salīdzinoši vājāka nekā sērskābe.

Kāda ir atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu?

Sērs ir nemetālisks elements ar atomu numuru 16. tā kā sulfāts ir sēra oksi-anjons, kura ķīmiskā formula ir SO₄^2-. No otras puses, sulfīts ir arī sēra oksi-anjons, kura ķīmiskā formula ir SO₃^2-. Tāpēc galvenā atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tā, ka sērs ir elements, turpretī sulfāts un sulfīts ir sēra oksi-anjoni. Attiecīgi vēl viena atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tā, ka sēra masa ir 32,065 amu, bet sulfāta masa ir 96,06 g / mol. No otras puses, sulfīta masa ir 80,06 g / mol.

Zemāk redzamajā infogrāfijā par sēra, sulfāta un sulfīta atšķirībām parādītas vairāk atšķirību, kas pastāv starp šīm trim ķīmiskajām vielām.

Kopsavilkums - sērs, sulfāts vs sulfīts

Sērs ir nemetālisks elements, kas veido dažādu savienojumu veidošanos. Gluži pretēji, sulfāts un sulfīts ir oksi-anjoni, kas veidojas no sēra un skābekļa kombinācijas. Tāpēc galvenā atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tā, ka sērs ir elements, turpretī sulfāts un sulfīts ir sēra oksi-anjoni.

Atsauce:

1. Pappas, Stefānija. “Fakti par sēru.” LiveScience, Purch, 2017. gada 28. septembris. Pieejams šeit 
2. “Sulfāta jons”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit
3. “Sulfīts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 24. aprīlis. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'Sēra paraugs'Bens Bens Milss - paša darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Sulfate'By Leyo - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
3. “sulfīta jonu-2D dimensijas” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia