Atšķirība starp vīnskābi un citronskābi
Share
galvenā atšķirība starp vīnskābi un citronskābi ir tas, ka vīnskābe (zobakmens krēms, C4H6O6) ir diprotiska, turpretī citronskābe (C6H8O7) ir triprotisks. Vīnskābe ir tirdzniecībā pieejama kā balts pulveris, un tai ir ļoti slikta šķīdība ūdenī, savukārt citronskābe ir savienojums bez smaržas un ir pieejama kā ciets kristālisks savienojums.
Vīnskābe un citronskābe ir skābi savienojumi, jo to karbonskābes grupas var atbrīvot tajos esošos ūdeņraža atomus barotnē, padarot vidējo skābo. Abi šie savienojumi atrodas augos, īpaši augļos. Vīnskābe atrodas vīnogās, bet citronskābe - citronos.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir vīnskābe
3. Kas ir citronskābe
4. Salīdzinājums blakus - vīnskābe pret citronskābi tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir vīnskābe?
Vīnskābe, plaši pazīstama kā zobakmens krēms, ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H6O6. Šīs skābes IUPAC nosaukums ir 2,3-dihidroksibutāndijskābe. Šīs skābes molārā masa ir 150,08 g / mol, un tai ir ļoti slikta šķīdība ūdenī. Savienojums ir pieejams kā balts pulveris un koncentrētā veidā ir kairinošs.
Vīnskābe ir dabiski pieejama vīnogām un veidojas spontāni vīna darīšanas procesā, izmantojot vīnogas. Turklāt tas ir izplatīts kālija sāls formā - kālija bitartrāts. Cepamais pulveris, kas ir parasts raudzēšanas līdzeklis pārtikas ražošanā, ir nātrija bikarbonāta un kālija bitartrāta maisījums. Turklāt vīnskābe dažos ēdienos darbojas kā antioksidants.
Vīnskābe ir alfa-hidroksi-karbonskābe. Šis iedalījums notiek tāpēc, ka šajā molekulā ir divas karbonskābes grupas, un abām šīm grupām ir hidroksilgrupa alfa oglekļa stāvoklī. Turklāt molekula ir diprotiska, jo ūdeņraža atomus divās karboksilgrupās ir iespējams noņemt kā protonus.
1. attēls: Vīnskābes molekula
Dabiski sastopamā vīnskābes molekula ir hirāls savienojums. Tas nozīmē, ka šai molekulai ir enantiomēri; tai ir L un D enantiomēri. Dabā sastopams enantiomērs ir L - (+) - vīnskābe. Šie enantiomēri ir optiski aktīvi, jo tie var pagriezt plaknē polarizētu gaismu.
Kas ir citronskābe?
Citronskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C6H8O7. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir 2-hidroksipropāns-1,2,3-trikarbonskābe. Tā molārā masa ir 192,12 g / mol, un kušanas temperatūra ir 156 ° C. Tas ir savienojums bez smaržas un ir pieejams kā ciets kristālisks savienojums.
Citronskābes molekulā ir trīs karbonskābes grupas, kas norāda, ka tā ir trīsbāzu vai triprotiska, bet tai ir tikai viena hidroksilgrupa. Skābe ir triprotiska, jo skābes molekula var izdalīt trīs protonus no katras molekulas (trīs karbonskābes grupas var atbrīvot ūdeņraža atomus tajās kā protonus).
2. attēls: citronskābes molekula
Citronskābe ir dabiski pieejama citronā un citos Rutaceae dzimtas augļos, t.i., citrusaugļos. Tas kairina ādu un acis. Šim savienojumam ir dažādi pielietojumi, piemēram, pārtikas piedevas, dzērieni, helātu veidošanas līdzekļi, noteiktu kosmētikas līdzekļu sastāvdaļas utt.
Kāda ir atšķirība starp vīnskābi un citronskābi?
Vīnskābe pret citronskābi | |
| Vīnskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H6O6. | Citronskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C6H8O7. |
| IUPAC nosaukums | |
| 2,3-dihidroksibutāndijskābe | 2-hidroksipropāns-1,2,3-trikarbonskābe |
| Molārā masa | |
| 150,08 g / mol | 192,12 g / mol |
| Kušanas punkts | |
| 206 ° C (D un L enantiomēru racēmiskajā maisījumā) | 153 ° C |
| Vārīšanās punkts | |
| 275 ° C | 310 ° C |
| Karbonskābju grupu skaits | |
| Ir divas karbonskābes grupas | Ir trīs karbonskābes grupas |
| Enantiomēru klātbūtne | |
| Divas enantiomēru formas: L-vīnskābe un D-vīnskābe | Nav enantiomēru |
| Hidroksilgrupas klātbūtne | |
| Ir divas hidroksilgrupas | Ir viena hidroksilgrupa |
| Dabiskais avots | |
| Dabiski pieejami augļos, piemēram, vīnogās | Pieejams citrusaugļos dabiski |
| Komerciāls produkts | |
| Pārdots kā cepamā soda | Pārdots kā kristāliski balta cieta viela |
| Lietojumprogrammas | |
| Izmanto farmācijas nozarē un kā helātu veidojošu līdzekli kalcijam un magnijam | Izmanto kā pārtikas un dzērienu sastāvdaļu, kā helātu veidošanas līdzekli farmaceitisko līdzekļu un kosmētikas ražošanā utt. |
Kopsavilkums - vīnskābe pret citronskābi
Galvenā atšķirība starp vīnskābi un citronskābi ir tāda, ka vīnskābe ir dipotiska, turpretī citronskābe ir triprotiska. Tas nozīmē, ka vīnskābes molekulā ir divi ūdeņraža atomi, kas izdalās kā protoni, bet citronskābes molekulā ir trīs ūdeņraža atomi, kas izdalās kā protoni. Abi šie skābie savienojumi parasti ir pieejami augos, īpaši augļos; bet vīnogas ir izplatīts vīnskābes avots, savukārt citrusaugļi ir parasts citronskābes avots.
Atsauce:
1. “Vīnskābe”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 22. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Citronskābe.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. aprīlis, pieejams šeit.
3. Brauns, Viljams H. “Vīnskābe.” Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 17. aprīlis, pieejams šeit.
Attēla pieklājība:
1. JaGa “vīnskābe” - pašgatavots, izmantojot BKChem un Inkscape (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Zitronensäure - citronskābe”, autors NEUROtiker - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
