Atšķirība starp Thomson un Rutherford Atom modeli

Galvenā atšķirība - Thomson vs Rutherford Atom modelis
 

Galvenā atšķirība starp Thomson un Rutherford atoma modeli ir tā Atoms Thomsona modelī nesatur nekādu informāciju par kodolu tā kā Rutherforda atoma modelis izskaidro atoma kodolu. J.J. Thomsons bija pirmais, kurš 1904. gadā atklāja subatomiskās daļiņas, kuras sauca par elektroniem. Viņa piedāvātais modelis tika nosaukts par “atoma plūmju pudinga modeli”. Bet 1911. gadā Ernests Rutherfords nāca klajā ar jaunu atoma modeli pēc tam, kad 1909. gadā tika atklāts atoma kodols..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Tomoma atoma modelis
3. Kas ir Rutherforda modelis Atom
4. Salīdzinājums blakus - Thomson vs Rutherford Atom modelis tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Thomson Atom modelis?

Tiek saukts Thomson atoma modelis Plūmju pudiņa modelis jo tajā teikts, ka atoms izskatās kā plūmju pudiņš. Tajā laikā bija zināmas tikai detaļas par atomu,

• Atomi sastāv no elektroniem
• Elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas
• Atomi ir neitrāli uzlādēti

Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, Thomsons ieteica, lai būtu pozitīvs lādiņš, lai neitralizētu atoma elektrisko lādiņu. Thomsona atoma modelī ir izskaidrots, ka elektroni ir iestrādāti pozitīvi lādētā cietā materiālā, kas ir sfēriskas formas. Šī struktūra izskatās kā pudiņš ar tajā iestrādātām plūmēm un tika nosaukts par plūmju pudiņa atoma modeli. Tas pierādīja pieņēmumu, ka atoms ir neitrāli lādēts, jo šis modelis norāda, ka elektronu negatīvos lādiņus neitralizē cietās sfēras pozitīvais lādiņš. Lai gan šis modelis pierādīja, ka atomi ir neitrāli uzlādēti, tas tika noraidīts pēc kodola atklāšanas.

01. attēls. Atoma Thomsona modelis

Kas ir Rutherforda modelis Atom?

Saskaņā ar Rutherforda atoma modeli Thomson tā dēvētais plūmju pudiņa modelis bija nepareizs. Tiek saukts arī Rutherforda atoma modelis kodolmodelis jo tas sniedz informāciju par atoma kodolu.

Slavenais eksperiments ar nosaukumu “Rutherford zelta folijas eksperiments” noveda pie kodola atklāšanas. Šajā eksperimentā alfa daļiņas tika bombardētas caur zelta foliju; tika sagaidīts, ka viņi iet taisni caur zelta foliju. Bet taisnas iespiešanās vietā alfa daļiņas pārvērtās dažādos virzienos.

02 attēls: Rutherforda zelta folijas eksperiments  Tops: Paredzamie rezultāti (Straight Penetration) Apakšā: Novērotie rezultāti (dažu daļiņu novirze)

Tas norādīja, ka šajā zelta folijā ir kaut kas ciets ar pozitīvu lādiņu, kas izraisa sadursmi ar alfa daļiņām. Rutherford nosauca šo pozitīvo kodolu kā kodolu. Tad viņš ieteica atoma kodolmodeli; tas sastāvēja no pozitīvi lādēta kodola un negatīvi lādētiem elektroniem, kas ieskauj kodolu. Viņš arī ierosināja, ka elektroni atrodas noteiktos attālumos orbitālēs ap kodolu. Šis modelis tiek saukts arī planētu modelis jo Rutherfords ierosināja, ka elektroni atrodas ap kodolu līdzīgi planētām, kas atrodas ap sauli.

Saskaņā ar šo modeli,

• Atoms sastāv no pozitīvi lādēta centra, ko sauc par kodolu. Šajā centrā atradās atoma masa.
• Elektroni atrodas ārpus kodola orbitālēs ievērojamā attālumā.
• Elektronu skaits ir vienāds ar pozitīvo lādiņu (vēlāk sauktu par protoniem) skaitu kodolā.
• Kodola tilpums ir niecīgs, salīdzinot ar atoma tilpumu. Līdz ar to lielākā daļa vietas atomā ir tukša.

Tomēr arī šis Rutherforda atoma modelis tika noraidīts, jo tas nevarēja izskaidrot, kāpēc elektroni un pozitīvie lādiņi kodolā nav pievilkti.

03. attēls: Rutherforda modelis Atom

Kāda ir atšķirība starp Thomson un Rutherford Model of Atom?

Thomson vs Rutherford Atom modelis
Tomoma atoma modelis ir modelis, kurā teikts, ka elektroni ir iestrādāti pozitīvi lādētā cietā materiālā, kas ir sfēriskas formas.	Rutforforda atoma modelis ir modelis, kas izskaidro, ka atoma centrā ir kodols un ap kodolu atrodas elektroni.
Kodols
Tomoma atoma modelis nesniedz nekādu informāciju par kodolu.	Rutherforda atoma modelis sniedz informāciju par atoma kodolu un tā atrašanās vietu atoma iekšpusē.
Elektronu atrašanās vieta
Saskaņā ar Thomson atoma modeli, elektroni ir iestrādāti cietā materiālā.	Rutherforda modelis saka, ka elektroni atrodas ap kodolu.
Orbitāles
Thomson atoma modelis nesniedz sīkāku informāciju par orbitāļiem.	Rutherforda atoma modelis izskaidro apmēram orbitāles un to, ka šajās orbitālēs atrodas elektroni.
Mise
Tomsona atoma modelis izskaidro, ka atoma masa ir pozitīvi lādētas cietās vielas masa, kurā ir iestrādāti elektroni.	Saskaņā ar Rutherforda atoma modeli atoma masa ir koncentrēta atoma kodolā.

Kopsavilkums - Thomson vs Rutherford Atom modeļi

Tomsona un Rutherforda atoma modeļi bija agrākie modeļi, kas izskaidroja atoma struktūru. Pēc elektrona atklāšanas J.J. Thomson, viņš ierosināja modeli, lai izskaidrotu atoma struktūru. Vēlāk Rutherfords atklāja kodolu un ieviesa jaunu modeli, izmantojot gan elektronu, gan kodolu. Galvenā atšķirība starp Thomson un Rutherford atoma modeli ir tāda, ka Thomson atoma modelī nav nekādas informācijas par kodolu, turpretī Rutherford atoma modelis izskaidro par atoma kodolu.

Lejupielādējiet Thomson vs Rutherford Models of Atom PDF versiju

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Atšķirība starp Thomson un Rutherford Atom modeli.

Atsauce:

1. ”Rutherforda atoma modelis: definīcija un diagramma.” Study.com. n.d. Web. Pieejams šeit. 2017. gada 6. jūnijs.
2. Breša, Frenks. Ķīmijas pamati: mūsdienīgs ievads (1966). Elsevier, 2012. Drukāt.
3. Goldsbijs, Kennets. Ķīmija. 12. ed. New York: McGraw-hill, 2015. Drukāt.

Attēla pieklājība:

1. “Plūmju pudiņa atoms” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Rutherforda atoms” ar paša darbu (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
3. Eksperimenta “Rutherford zelta folijas eksperimenta rezultāti” autors: Fastfission Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia