Titāna oksīda un titāna dioksīda atšķirība

galvenā atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu ir tas, ka titāna oksīds satur vienu skābekļa anjonu uz vienu titāna katjonu, savukārt titāna dioksīds satur divus skābekļa anionus uz vienu titāna katjonu.

Titāns ir ķīmisks elements ar ķīmisko simbolu Ti un atomu numuru 22. Tas ir spožs metāls, kas ietilpst pārejas metālu kategorijā. Kā galvenā īpašība tam ir augsta izturība salīdzinājumā ar zemu blīvumu. Šim elementam var būt vairāki oksidācijas stāvokļi, bet visstabilākais oksidācijas stāvoklis ir +4. Ir vairāki oksīdi, kurus tas var veidot, piemēram, titāna (II) oksīds, titāna (III) oksīds un titāna dioksīds.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir titāna oksīds
3. Kas ir titāna dioksīds
4. Salīdzinājums blakus - titāna oksīds pret titāna dioksīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir titāna oksīds?

Titāna oksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir TiO. Mēs šo savienojumu saucam par titāna monoksīdu vai titāna (II) oksīdu. Šī savienojuma molārā masa ir 63,87 g / mol. Tas parādās kā bronzas kristāli. Turklāt tam ir augsta kušanas temperatūra - 1750 ° C, un blīvums ir 4,95 g / cm³. Apsverot šī savienojuma kristāla struktūru, tam ir kubiskā struktūra.

Šo savienojumu mēs varam pagatavot arī no titāna dioksīda vai no titāna metāla. Bet šī reakcija mums jādara 1500 ° C temperatūrā. Bez tam šī savienojuma skābie šķīdumi ir īslaicīgi stabili, bet vēlāk tie sadalīsies, iegūstot ūdeņradi. Šī reakcija ir šāda:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(g)

Kas ir titāna dioksīds?

Titāna dioksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir TiO₂. Tas ir dabiski sastopamais titāna oksīds. Turklāt mēs šo savienojumu saucam par titāna (IV) oksīdu. Šī savienojuma molārā masa ir 79,87 g / mol. Tas parādās kā balta cieta viela. Tam ir augsta kušanas temperatūra - 1843 ° C. Šī savienojuma blīvums mainās atkarībā no kristāla struktūras veida, kurā tas pastāv. Piemēram, rutila kristāla struktūras blīvums ir 4,23 g / cm³ savukārt anatāzes kristāla struktūras blīvums ir 3,78 g / cm³.

01. attēls. Balta cieta titāna dioksīda viela

Mēs varam ražot šo savienojumu, pārstrādājot titāna nesošās smiltis, piemēram, ilmenīta minerālu smiltis. Apsverot šī savienojuma galvenos pielietojumus, tas ietver titāna dioksīda pigmentu ražošanu, kas ir svarīgi krāsu, papīra, plastmasas utt. Ražošanā..

Kāda ir atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu?

Titāna oksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir TiO, savukārt titāna dioksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir TiO₂. Tāpēc titāna oksīds satur vienu skābekļa anjonu uz vienu titāna katjonu, bet titāna dioksīds satur divus skābekļa anjonus uz vienu titāna katjonu. Šī ir galvenā atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu. Arī šīs struktūras dēļ tiem ir atšķirīga molārā masa un arī dažādi kušanas punkti. Turklāt titāna oksidācijas skaits katrā savienojumā atšķiras viens no otra; titāna oksidācijas skaitlis titāna oksīdā ir +2, bet titāna oksidācijas skaitlis titāna dioksīdā ir +4. Šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu.

Zemāk esošajā infogrāfijas tabulā sīkāk aprakstīta atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu.

Kopsavilkums - titāna oksīds pret titāna dioksīdu

Titāna oksīds un titāna dioksīds ir svarīgi titāna ķīmiskā elementa oksīdi. Galvenā atšķirība starp titāna oksīdu un titāna dioksīdu ir tāda, ka titāna oksīds satur vienu skābekļa anjonu uz vienu titāna katjonu, bet titāna dioksīds satur divus skābekļa anionus uz vienu titāna katjonu.

Atsauce:

1. “Titāna (II) oksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 19. augusts. Pieejams šeit  
2. “Titāna dioksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 26. augusts. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Titāna (IV) oksīds” Autors Walkerma angļu Vikipēdijā. (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia