Atšķirība starp patieso un koloidālo šķīdumu

Galvenā atšķirība - patiess risinājums vs koloidāls risinājums
 

Īsts risinājums un koloidāls risinājums ir divu veidu risinājumi, kuru pamatā ir to atšķirīgās īpašības. Īsts un koloidāls šķīdums atšķiras pēc daudzām īpašībām, piemēram, daļiņu lieluma, šķīduma izskata, filtrējamības un redzamības. Tie galvenokārt rodas atšķirīgo šķīdušo daļiņu lieluma dēļ. galvenā atšķirība starp patieso un koloidālo šķīdumu ir, patiesā šķīduma raksturs ir homogēns atšķirībā no koloidālā šķīduma, kas ir neviendabīgs maisījums.

Kas ir patiess risinājums?

Īstie šķīdumi ir viendabīgi šķīdumi, kas satur divu vai vairāku vielu maisījumu, kas izšķīdināts šķīdinātājā. Šķīdinātāja daļiņu lielums ir mazāks par 10^-9m vai 1 nm. Vienkāršs patiesa risinājuma piemērs ir cukura šķīdums ūdenī. Daļiņas patiesā šķīdumā nav redzamas ar neapbruņotu aci, un šīs daļiņas nevar filtrēt caur filtrpapīriem. Daļiņas, kas atrodas patiesā šķīdumā, nenostājas stāvošas, jo tās pilnībā izšķīst šķīdumā. Tāpēc tos nevar atdalīt ar parastu filtrēšanu.

Kas ir koloidālais risinājums?

Koloidālie šķīdumi ir neviendabīgi maisījumi, un šķīdumā esošo vielu daļiņu lielums ir starp īstiem šķīdumiem un suspensijām. Tas svārstās no 1 nm līdz 1000 nm. Ugunsgrēka izraisīti dūmi ir koloidālās sistēmas piemērs, kur gaisā peld sīkas cietas daļiņas. Līdzīgi kā patiesie risinājumi, koloidālā šķīdumā esošās daļiņas nevar redzēt ar neapbruņotu aci. Tomēr šīs daļiņas ir pietiekami lielas, lai tās varētu aizsprostot ar pergamenta papīru vai dzīvnieku membrānu.

Kāda ir atšķirība starp patieso un koloidālo šķīdumu?

Patiesa un koloidāla šķīduma īpašības:

Viendabīgs pret neviendabīgu

Patiess risinājums: Īsts šķīdums satur viendabīgu divu vai vairāku vielu maisījumu.

Koloidālais šķīdums: Koloidālais šķīdums izskatās kā viendabīgs šķīdums, bet tas ir neviendabīgs maisījums.

Daļiņu redzamība:

Patiess risinājums: Patiesa šķīduma izšķīdušās daļiņas nevar redzēt pat ar mikroskopu.

Koloidālais šķīdums: Koloidālā šķīdumā esošās daļiņas var redzēt tikai ar jaudīgu mikroskopu.

Daļiņu lielums:

Patiess risinājums: Daļiņu lielums patiesā šķīdumā ir aptuveni 10^-10 m.

Koloidālais šķīdums: Koloidālā šķīdumā izšķīdušo daļiņu lielums ir no 1 līdz 100 nm.

Vielu atdalīšana:

Patiess risinājums: Īstā šķīdumā esošās sastāvdaļas nevar atdalīt filtrējot.

Koloidālais šķīdums: Koloīda sastāvdaļas nevar atdalīt filtrējot. Tomēr tos var nokārtot, centrifugējot un pēc tam filtrējot ar speciāliem filtriem.

Tyndall efekts:

Patiess risinājums: Patiesi risinājumi neuzrāda Tyndall efektu. (Neizkliedējiet gaismu)

Koloidālais šķīdums: Koloidālie šķīdumi parāda Tyndall efektu. (Tas ir arī pazīstams kā “Tyndall izkliede”, ir gaismas izkliedēšana pa daļiņām koloīdā vai arī daļiņas ļoti smalkā suspensijā)

Patiesa un koloidāla risinājuma piemēri:

Patiess risinājums: Kad ūdenī ieliekam tādas vielas kā sāls, cukurs, tie pilnībā izšķīst, veidojot viendabīgus šķīdumus. Citiem vārdiem sakot, šīs šķīstošās molekulas vienmērīgi izkliedējas ūdenī. Daļiņām patiesajos šķīdumos ir molekulārs lielums, un tās ir neredzamas. Turklāt šīs daļiņas nenostājas stāvējot. Īstu risinājumu piemēri ir:

• Parastā sāls šķīdums ūdenī
• Cukura šķīdums ūdenī
• Cukurs un alauns

Koloidālais šķīdums: Dažas vielas ir pilnīgi šķīstošas ​​šķīdumos (cukurs ūdenī), un dažas ir pilnīgi nešķīst (smiltis ūdenī). Starp šiem diviem veidiem ir starpposma kategorija; šīs daļiņas ir lielākas nekā molekulas un mazākas nekā suspensijas daļiņas. Tie ir redzami zem jaudīga mikroskopa. Daži koloidālo šķīdumu piemēri ir,

• Ciete ūdenī
• Olu albumīns ūdenī

Attēla pieklājība:

1. Sāls ūdens šķīdumā Autors: Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons

2. Kukurūzas ciete, kas sajaukta ar ūdeni. Autors Picasa autors kalaya [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons