Starpība starp tvaika spiedienu un daļējo spiedienu

Tvaika spiediens pret daļēju spiedienu

Daļējs spiediens un tvaika spiediens ir divas svarīgas gāzveida sistēmu īpašības. Šajā rakstā tiks salīdzinātas un salīdzinātas definīcijas, pielietojumi un atšķirības starp tvaika spiedienu un daļēju spiedienu.

Tvaika spiediens

Lai saprastu tvaika spiedienu, nepieciešama skaidra izpratne par spiediena jēdzienu. Spiediens tiek definēts kā spēks uz laukuma vienību, kas pielikts perpendikulāri objektam. Statiska šķidruma spiediens ir vienāds ar šķidruma kolonnas svaru virs spiediena mērīšanas vietas. Tāpēc statiskā (neplūstošā) šķidruma spiediens ir atkarīgs tikai no šķidruma blīvuma, gravitācijas paātrinājuma, atmosfēras spiediena un šķidruma augstuma virs spiediena mērīšanas vietas. Spiedienu var definēt arī kā spēku, ko rada daļiņu sadursmes. Šajā ziņā spiedienu var aprēķināt, izmantojot gāzu molekulāri kinētisko teoriju un gāzes vienādojumu. Tvaika spiediens ir spiediens, ko tvaiki rada sistēmā, kas ir līdzsvarā, vai spiediens, ko rada tvaiki. Sistēma ir līdzsvarā, kad slēgtā sistēmā gāzes stāvoklis un tvaika šķidrais vai kondensētais stāvoklis ir savstarpēji saskarē. Karstums iztvaiko šķidrumu. Tāpēc sistēmas temperatūra ir šķidruma iztvaikošanas mērījums. Temperatūra ir arī tvaika molekulu daudzuma mērīšana, ko sistēma var uzņemt, nepiespiežot kondensāciju. Ir divu veidu tvaika spiedieni. Proti, tie ir piesātināta tvaika spiediens un nepiesātināta tvaika spiediens. Ja slēgtā sistēmā līdzsvara stāvoklī ir gan tvaiki, gan atbilstošais šķidrums, sistēma uzņem lielāko iespējamo tvaiku daudzumu. Tāpēc sistēma tiek uzskatīta par piesātinātu. Ja sistēmā ir tikai tvaiki, tiek uzskatīts, ka tā ir nepiesātināta sistēma, un visi šķidrumi, kas pievienoti līdz piesātinājuma punktam, iztvaiko. Jāatzīmē, ka sistēmas piesātināta tvaika spiediens ir atkarīgs tikai no sistēmas temperatūras un pašas vielas.

Daļējs spiediens

Sistēmas parciālais spiediens ir attiecība starp spiedienu, ko attiecīgā gāze rada, uz sistēmas kopējo spiedienu. Gāzes daļējs spiediens ir tikai skaitlis. Daļējs spiediens var mainīties tikai diapazonā no nulles līdz vienam. Tīras gāzes daļējais spiediens ir 1, bet trūkstošās vielas daļējais spiediens ir nulle. Var pierādīt, ka gāzes daļējais spiediens ir vienāds arī ar perfektas gāzes molekulāro attiecību. Molekulārā attiecība ir apskatītās gāzes molekulu skaits, dalīts ar kopējo gāzes molekulu skaitu. Daļējs spiediens, kas reizināts ar sistēmas kopējo spiedienu, rada spiedienu no attiecīgās gāzes.