Starpība starp cirkoniju un alumīnija oksīdu

galvenā atšķirība starp cirkonija oksīdu un alumīnija oksīdu ir tas cirkonijs ir monoklīniskā kristāla struktūrā, bet alumīnija oksīds - trigonālā kristāla struktūrā.

Cirkonija oksīds un alumīnija oksīds ir neorganiski savienojumi un ir oksīdu savienojumi. Abi šie savienojumi sastopami baltā kristāliskā cietā stāvoklī standarta temperatūrā un spiedienā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir cirkonijs 
3. Kas ir alumīnija oksīds
4. Salīdzinājums blakus - cirkonijs un alumīnija oksīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir cirkonijs?

Cirkonijs ir neorganisks oksīda savienojums, kura ķīmiskā formula ir ZrO₂. Tās ķīmiskais nosaukums ir cirkonija oksīds; tajā ir divi skābekļa atomi uz vienu cirkonija atomu molekulā. Tā ir balta kristāliska cieta viela ar monokliniskas kristāla struktūru. Tomēr mēs varam ražot kubiski strukturētu cirkoniju ar dažādām krāsām, ko izmantot kā dārgakmeņus. Mēs varam ražot cirkoniju, kalcinējot cirkonija savienojumus, izmantojot tā īpašību ar augstu termisko stabilitāti.

01. attēls: cirkonijs

Turklāt šis savienojums dažādās temperatūrās var rasties trīs galvenajās kristālu struktūrās: monokliniskā, tetragonālā un kubiskajā. Tomēr visstabilākā un dabiski sastopamā forma ir monokliniska struktūra. Ķīmiski šis savienojums nav reaktīvs, bet spēcīgas skābes, piemēram, HF un H₂SO₄ var lēnām tam uzbrukt. Turklāt, ja mēs sildām šo savienojumu ar oglekli, tas pārvēršas cirkonija karbīdā, un, ja ir arī hors, tad tas veido cirkonija tetrahlorīdu. Šī reakcija ir pamats cirkonija metāla attīrīšanai.

Apsverot cirkonija oksīda izmantošanu, tas galvenokārt ir noderīgs keramikas ražošanā, kā ugunsizturīgs materiāls, kā izolators, kā abrazīvi un emaljas utt. Turklāt tā augstā jonu vadītspēja padara to noderīgu kā elektrokeramikas materiālu..

Kas ir alumīnija oksīds?

Alumīnija oksīds ir neorganisks oksīda savienojums, kura ķīmiskā formula ir Al₂O₃. Tas ir visstabilākais un dabiski sastopamais alumīnija oksīds. Parasti mēs to saucam par alumīnija oksīdu. Dabiski, ka šis savienojums notiek kristāliskā, alfa polimorfā fāzē. Tas parādās kā balta cieta viela, un tā kristāla struktūra ir trigonāla. Turklāt korunds ir dabiski sastopama alumīnija oksīda forma.

Attēls 02: Alumīnija oksīds

Apsverot šī savienojuma īpašības, tas ir lielisks ūdenī nešķīstošs izolators, izturīgs pret laikapstākļiem un aizsargā alumīnija metāla virsmu no turpmākas oksidācijas. Turklāt tā ir amfotēriska viela. Tas nozīmē; tas var reaģēt gan ar skābēm, gan bāzēm, lai neitralizētu reakcijas, veidojot sāli un ūdeni.

Alumīnija oksīdam ir daudz lietojumu:

• Kā ugunsizturīgs materiāls
• Keramikas un abrazīvu ražošanai
• Kā plastmasas pildviela
• Kā stikla sastāvdaļa
• Ūdens noņemšanai no gāzes plūsmām
• Kā katalizators daudzām organiskās sintēzes reakcijām
• Kā sastāvdaļa krāsās utt.

Kāda ir atšķirība starp cirkoniju un alumīnija oksīdu?

Pirmkārt, cirkonijs ir neorganiska oksīda savienojums ar ķīmisko formulu ZrO₂ savukārt alumīnija oksīds ir neorganisks oksīda savienojums ar ķīmisko formulu Al₂O₃. Bet, galvenais, galvenā atšķirība starp cirkonija oksīdu un alumīnija oksīdu ir tā, ka cirkonijs rodas monokliniskā kristāla struktūrā, bet alumīnija oksīds atrodas trigonālajā kristāla struktūrā.

Turklāt cirkonijs ir nedaudz bāzisks, jo tas lēnām reaģē ar spēcīgām skābēm, piemēram, HF un sērskābi; tomēr alumīnija oksīds ir amfotērisks, un tas var reaģēt gan ar skābēm, gan ar bāzēm, veidojot sāli un ūdeni. Turklāt vēl viena atšķirība starp cirkonija oksīdu un alumīnija oksīdu ir to reaktivitāte. Ķīmiski cirkonijs nav reaģējošs, bet alumīnija oksīds ir reaktīvs.

Kopsavilkums - cirkonijs pret alumīnija oksīdu

Cirkonijs ir neorganisks oksīda savienojums, kura ķīmiskā formula ir ZrO₂ savukārt alumīnija oksīds ir neorganisks oksīda savienojums ar ķīmisko formulu Al₂O₃. Galvenā atšķirība starp cirkonija oksīdu un alumīnija oksīdu ir tā, ka cirkonijs rodas monokliniskā kristāla struktūrā, bet alumīnija oksīds atrodas trigonālajā kristāla struktūrā.

Atsauce:

1. “Alumīnija oksīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. “ZrO2powder”, ko izveidojis materiālu zinātnieks angļu valodas Vikipēdijā (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Alumīnija oksīds2. Autors: Aluminium_oxide2.png: Nbrittonderideriational work: Materialscientist (saruna) - Aluminium_oxide2.png (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia