Skāba pret bāzi
Share
Bāzes ir skābju ķīmiskais pretstats. Skābes ir definēti kā savienojumi, kas nodod ūdeņraža jonu (H+) citam savienojumam (ko sauc par a bāze). Tradicionāli skābe (no latīņu valodas acidus vai acere nozīmē skābu) bija jebkurš ķīmisks savienojums, kas, izšķīdinot ūdenī, dod šķīdumu ar ūdeņraža jonu aktivitāti lielāku nekā tīrā ūdenī, t.i., pH ir mazāks par 7,0. Attiecīgi, a bāze bija jebkurš savienojums, kas, izšķīdinot ūdenī, dod šķīdumu ar zemāku ūdeņraža jonu aktivitāti nekā tīrā ūdenī, t.i., pH augstāks par 7,0 standarta apstākļos.
Šķīstošo bāzi sauc arī par sārms. Reakcija starp skābi un bāzi tiek saukta par neitralizāciju, un šīs neitralizācijas rezultātā rodas ūdens un sāls. Gaistošie šķidrumi (skābes), sajaucoties ar īpašām vielām, pārvēršas sāļos. Šīs vielas veido betona bāzi, un līdz ar to tika iegūta nosaukuma bāze. Skābes parasti ir H + donori un bāzes ir H + akceptori.
Salīdzināšanas tabula
| Skābi | Bāze | |
|---|---|---|
| Definīcija | Arrhenius definīcija: Skābe ir jebkurš ķīmisks savienojums, kas, izšķīdinot ūdenī, dod šķīdumu ar ūdeņraža jonu aktivitāti lielāku nekā tīrā ūdenī. Bronstead Lowry definīcija: Skābe ir viela, kas ziedo protonu. | Arrhenius definīcija: bāze ir ūdens viela, kas var pieņemt ūdeņraža jonus. Bronstead Lowry definīcija: bāze ir jebkura viela, kas pieņem protonu. |
| pH (ūdeņraža jonu koncentrācijas mērījums šķīdumā) | Mazāk par 7,0. | Lielāks par 7,0 un spēcīgāku bāzu gadījumā var sasniegt 14. |
| Fiziskās īpašības | Atkarībā no temperatūras skābes var būt cietā, šķidrā vai gāzveida formā. Garša skāba. | Bāzes jūtas slidenas, jo pamatne reaģē ar jūsu rokas eļļām. Bieži vien cietas vielas, izņemot amonjaku, kas ir gāze. Garša rūgta. |
| Spēks | atkarīgs no hidronija jonu koncentrācijas | atkarīgs no hidroksīda jonu koncentrācijas |
| Fenolftaleīns | paliek bezkrāsains | Padara to rozā |
| Citas īpašības | Elektrolīti, kas vada elektrību (jo elektrolīti), reaģē ar daudziem metāliem. | Elektrolīti, kas vada elektrību, ir no nešķīstoša līdz tik šķīstošam, ka tie var reaģēt ar ūdens tvaikiem. |
| Disociācija | Neskābju ūdeņraža joni (H +), sajaucot ar ūdeni. | Maisot ar ūdeni, veido brīvos hidroksīda jonus (OH-). |
| Ķīmiskā formula | Skābei ir ķīmiska formula, kuras sākumā ir H. Piemēram, HCl (sālsskābe). Viņa noteikumā ir viens izņēmums: CH3COOH = etiķskābe (etiķis) | Pamatnei ir ķīmiska formula, kuras beigās ir OH. Piemēram, NaOH (nātrija hidroksīds). |
| Piemēri | Etiķskābe, t.i., CH3COOH un sērskābe | Nātrija hidroksīds (NAOH) un amonjaks (NH3) |
| Lakmusa pārbaude | Skābes maina lakmusa papīra sarkanu. | Bāzes maina lakmusa papīra zilu. |
Saturs: Skāba pret bāzi
- 1 Skābju un bāzu īpašības
- 2 lakmusa pārbaude un citas reakcijas
- 3 Skābju un bāzu pielietojuma atšķirības
- 4 skābju un bāzu veidi un piemēri
- 5 atsauces
Skābju un bāzu īpašības
Bāzēm ir slidens sajūta uz pirkstiem un garša ir rūgta. Viņi maina lakmusa papīra zilu. Skābes garšo skābas un rada dzeloņa sajūtu uz gļotādām. Viņi maina lakmusa papīru sarkanā krāsā. Viņi var reaģēt ar bāzēm, veidojot sāļus un ūdeni. Viņi abi vada elektrību atkarībā no jonu disociācijas. Skābju pH ir mazāks par 7,0, un, jo zemāks tas ir, jo stiprāka skābe kļūst. Bāzēm ir pH no 7 līdz 14. Jo augstāka ir pH vērtība, jo stiprāka būs bāze. PH līmenis 7 ir neitrāla viela, kas ir ūdens.
Lakmusa pārbaude un citas reakcijas
Lakmusa papīrs ir izgatavots no krāsām, kas iegūtas no ķērpjiem; tas ir ūdenī šķīstošs, kas nozīmē, ka to var pilnībā izšķīdināt ūdenī. Skābes kļūst zilā lakmusa papīra sarkanā krāsā, bet bāzes - sarkanā lakmusa papīra zilā krāsā. Šajā video redzams, kā sarkanais un zilais lakmusa papīrs reaģē uz amonjaku, sālsskābi, ūdeni un cepamo sodu.
Spēcīgām skābēm ir kodīga iedarbība uz metāliem. Viņi reaģē ar lielāko daļu no tiem, veidojot ūdeņraža gāzi. Spēcīgām bāzēm ir kodīga ietekme uz organiskajām vielām.
Skābju un bāzu pielietojuma atšķirības
Skābes bieži izmanto, lai noņemtu rūsu no metāliem, kā elektrolītu akumulatoros, minerālu pārstrādei, mēslojuma un benzīna ražošanai, kā arī kā piedevas pārtikā un dzērienos. Pamatnes galvenokārt izmanto tīrīšanā kā trauku mazgāšanai un veļas mazgāšanas līdzekļiem, krāsns tīrīšanas līdzekļiem un traipu tīrīšanas līdzekļiem.
Skābju un bāzu veidi un piemēri
Skābes var klasificēt kā minerālskābes, sulfoskābes, karbonskābes, vinilglobās karbonskābes un nukleīnskābes. Dažas izplatītas skābes ietver sālsskābi (HCl), sērskābi (H2SO4), Slāpekļskābe (HNO3), Etiķskābe, citronskābe un pienskābe, starp citām. Bāzes ir 2 veidu - bāzes un sārma (šķīstošā bāze). Dažas izplatītas bāzes ir kālija hidroksīds (KOH), nātrija hidroksīds (NaOH) un magnija hidroksīds (Mg (OH)2).
Atsauces
- Wikipedia: Skāba
- Wikipedia: bāze (ķīmija)
