Atšķirība starp šķidrumu un ūdens saturu

Šķidrums pret ūdens

Šķidrums ir matērijas stāvoklis. Ir trīs matērijas stāvokļi, proti, cieta, šķidra un gāzu. Viņiem visiem ir savas īpašās iezīmes un īpašības. Ar “ūdens” mēs faktiski domājam šķīdumu, kurā šķīdinātājs ir ūdens un tajā ir izšķīdināts kāds savienojums.

Šķidrumi
Likviditāte ir matērijas stāvoklis. Tam ir dažas raksturīgas īpašības, kas to atšķir no cietām vielām un gāzēm. Pirmā šķidruma īpašība ir tā, ka tas var plūst. Pie slīpas virsmas ielej glāzi ūdens, un var redzēt, ka tā plūst no augstākas uz apakšējo virsmu. Otra galvenā iezīme ir tāda, ka tā iegūst konteinera formu. Kad šķidrumu ielej dažādu formu traukos, tie iegūst katra trauka formu. Ja tie ir noslēgti traukā, tie vienmērīgi piespiež visas virsmas. Trešā šķidrumu atšķirīgākā īpašība ir virsmas spraigums. Labākais virsmas spraiguma piemērs ir piena vārīšana traukā. Kad tas ir uzvārīts, tas sasniedz augšējo daļu un uzpūšas kā izplūdušā bumba, bet uzreiz neizplūst. Šīs īpašības noved pie parādībām, kuras sauc par “mitrināšanu”.

Citas šķidrumu īpašības ir tādas, ka daži šķidrumi pretojas saspiešanai, bet citi neiztur. Šķidruma dinamikā šķidrumi tiek uzskatīti par nesaspiežamiem. Šķidrumu blīvums ir lielāks nekā gāzēm un blīvuma dēļ ir tuvāks cietām vielām. Šķidrumus kopā ar cietām vielām sauc par “kondensētām vielām”. To sauc par “šķidrumu”, pateicoties tā spējai plūst līdzīgi kā gāzēm.
Šķidrumus mēra “tilpuma” vienībās. Izmantotās vienības ir kubikmetrs (m), kubiskais decimetrs vai litrs un kubikcentimetrs vai mililitrs.
1dm3 = 1L = 0,001m3 vai 1cm3 = 1mL = 0,001L = 10-6m3
Šķidrumu tilpums mainās ar temperatūru un spiedienu. Sildot, tie izplešas; kad atdzesē, viņi slēdz līgumu.

Ūdens šķīdumi
Ūdens vai ūdens šķīdums būtībā ir šķīdums, kurā šķīdinātājs ir ūdens. “Ūdens” nozīmē “līdzīgs”, “saistīts ar” vai “izšķīdināts ūdenī”. Ir divu veidu vielas, kuras viegli šķīst ūdenī, ko sauc par “hidrofilām”, un tās, kuras labi nešķīst ūdenī, ar “hidrofobām”. Ūdens šķīduma piemērs ir NaCl (aq) - tas ir nātrija hlorīda šķīdums ūdenī. Kā redzams piemērā, (aq) attiecas uz ūdens šķīdumu ķīmiskā formula. Ja tas būtu izkusis, NaCl būtu rakstīts kā NaCl (l).
Vielas, kas izšķīst ūdenī, tiek sauktas par “šķīstošām”, un tās, kuras netiek sauktas par “nešķīstošām”, un ūdens šķīduma vietā veido “nogulsnes”..

Ūdens šķīdumiem ir vai nu stipri, vai vāji elektrolīti atkarībā no tā, vai tie vada elektrību vai kļūst par sliktiem vadītājiem. Tiem, kas ir labi vadītāji, šķīdumā ir lielāka jonizācija.
Lai saprastu reakcijas starp diviem ūdens šķīdumiem, aprēķini balstās uz izšķīdušās vielas iepriekšējās formas “koncentrāciju” pirms izšķīšanas un šķīdumu “polaritāti”..

Kopsavilkums:

Galvenā un pamata atšķirība starp ūdens šķīdumu un šķidrumiem ir tā, ka šķidrums ir vielas stāvoklis, kam ir dažas raksturīgas īpašības, kas to atšķir no citiem vielas stāvokļiem, t.i., cietām vielām un gāzēm; tā kā ūdens šķīdums ir šķīdums, kurā šķīdinātājs ir ūdens, kas ir šķidrums, un kāda cita viela vai savienojums, kas tajā ir izšķīdis, ko sauc par izšķīdušo vielu.