Starpība starp nepolārajām un polārajām kovalentām obligācijām

Nepolāras un polāras kovalentās obligācijas

Gan nepolārās, gan polārās kovalentās saites pieder trim polaritātes kategorijām, kā arī divu veidu kovalentajām saitēm. Visus trīs tipus (jonu, polāro un nepolāro) klasificē kā ķīmiskās saites, kurās ir spēks (elektronegativitāte), kas ļauj piesaistīt divu noteiktu elementu atomus. Iespējamo kovalento saišu skaitu nosaka brīvo vietu skaits konkrēta elementa ārējā elektronu apvalkā.

Dažiem apsvērumiem trīs polaritātes vai saišu kategorijas ir jonu saites un kovalentās saites. Turpmākā kovalento saišu klasifikācija atklāj šos divus veidus. Gan nepolāras, gan polāras kovalentās saites notiek divos dažādos un nemetāliskos elementos. Abas klasifikācijas attiecas arī uz elektronu sadalījumu un koplietošanu, kā arī no tā izrietošo elektronegativitāti.

Kad divi elementi apvienojas, daļu elektronu no abiem elementiem var pārnest savā starpā. Elektronegativitāte jeb viena elementa spēja piesaistīt un sagūstīt otra elementa elektronu ir būtiska, lai noteiktu saiknes veidu starp diviem elementiem. Pārnešana vai pievilcība var izraisīt elektronu vienādu vai nevienmērīgu dalīšanos.

Polārajām kovalentajām saitēm raksturīgi atomi ar nevienmērīgiem vai nevienādiem skaitļiem vai elektronu dalīšana starp diviem elektroniem. Abu elementu elektronegativitāte ir atšķirīga un nav vienāda. Vēl viena polārās kovalentās saites īpašība ir tāda, ka tai ir molekula ar negatīvu lādiņu vienā pusē un pozitīvu lādiņu otrā. Daļēja uzlāde ir arī šīs īpašās kovalentās saites raksturīga iezīme.

Šāda veida saites molekulām ir arī noteikta ass (vai asis) - daļēji pozitīva un daļēji negatīva. No otras puses, nepolārajām kovalentajām saitēm ir vienāds vai gandrīz vienāds elektronu dalījums vai sadalījums starp diviem elementiem. Nepolārajām kovalentajām saitēm, salīdzinot ar polārajām kovalentajām saitēm, nav noteiktas ass vai asis.

Ja to ievieto klasifikācijas skalā, jonu saitei (saitei, kas pastāv starp metālu un nemetālu) ir vislielākā elektronegativitāte un polaritāte. Joniskajai saitei seko polārā kovalentā saite un, visbeidzot, nepolārā kovalentā saite. Polāro kovalento saiti var uzskatīt par daļēji jonu, jo tai joprojām var būt polaritāte. Tikmēr nepolārā kovalentā saite ir pretēja jonu saitei. Tā kā elementiem nepolārajās kovalentajās saitēs ir maz iespēju vai nav nekādu iespēju piesaistīt vai atvilkt elektronus no cita elementa, ir maz vai nav iespēju piesaistīt citus elektronus no cita elementa.

Kopsavilkums:

1.Polārās un nepolārās kovalentās saites ir divu veidu obligācijas. Viņi abi ietilpst obligāciju veidu kategorijā, kurā ietilpst arī jonu saite.

2.Kovalentās saites (nepolārās un polārās) klasificē kā saites, kas rodas nemetāliskos elementos, savukārt jonu saites rodas, savienojot metāliskus un nemetāliskus elementus.

3.Daži saistītie jēdzieni attiecībā uz polārajām kovalentajām saitēm un nekovalentajām saitēm ir elektronegativitāte (vai divu elementu dalīšanas vai sadalīšanas elementu savstarpējās sadalīšanas mērījums) un polaritāte..

4.Polārajām kovalentajām saitēm ir raksturīgs nevienmērīgs divu elementu elektronu sadalījums. Viņi arī saglabā pozitīvo un negatīvo polu, kas ļauj viņiem būt noteiktai elektronegativitātei. No otras puses, nepolārās kovalentās saites tiek aprakstītas kā tādas, kurām ir elektroni, kas ir līdzīgi vai gandrīz vienādi elektronu skaita ziņā. Šī īpašība padara viņus vismaz vienu vai mazāk elektronegatīvu.

5.Polārajām kovalentajām saitēm ir noteikta ass vai asis, savukārt nepolārajām kovalentajām saitēm trūkst šīs īpašās iezīmes.

6.Polārajām kovalentajām saitēm ir lādiņš (no gan pozitīvajiem, gan negatīvajiem poliem), savukārt nepolārajām kovalentajām saitēm trūkst lādiņa.