Atšķirība starp likmi un likmes konstanti

Likme vs Novērtējums nemainīgs

Fizikālā ķīmija ir fizikālu vai dabisku parādību izpēte, pamatojoties uz vielu ķīmisko sastāvu. To izmanto, lai pārbaudītu un interpretētu vielas ķīmiskās īpašības un to, kā tiek izstrādātas tehnikas tā izmantošanai. Tas ir izdevīgi vielu un vielu molekulāro un makroskopisko īpašību izpētē. Tam ir trīs galvenās jomas: termodinamika, kas pēta ķīmisko reakciju enerģētiku; kvantu ķīmija, kas pēta molekulārās struktūras, un ķīmiskā kinētika, kas pēta ķīmisko reakciju ātrumu.

Ķīmiskā kinētika ir pazīstama arī kā reakcijas kinētika, un tā pēta ķīmisko procesu ātrumu. Tas sniedz iespēju labāk izprast bioloģiskās sistēmas ķīmiju, izmantojot ieskatu organismu augšanā un sadalīšanās procesā.

Reakcijas ātrumu, reakcijas ātrumu vai reakcijas ātrumu definē kā ātras vai lēnas ķīmiskās reakcijas norisi ierobežotā laika posmā. To izmanto tādās disciplīnās kā ķīmijas un vides inženierija. Tas ir ātrums, ar kādu reaģents tiek pārveidots produktā, un to ietekmē vairāki faktori: reakcijas veids, vai tā ir ātra vai lēna; reaģentu koncentrācija, kas ietekmē sadursmi; cik liels spiediens tiek veikts; reakcijas secība; un temperatūra.

Piemēram: cepot sīkdatnes, pamanīsit, ka augstākā temperatūrā tās cepsies ātrāk nekā cepot zemā temperatūrā. Lai izārstētu galvassāpes, zāles būs efektīvākas, ja tās ordinēs lielākās devās.

No otras puses, reakcijas ātruma konstante nodrošina reaģentu un produktu fiksēto aktivitāšu salīdzinošo lielumu vai daudzumu. Tas ir atkarīgs no temperatūras. Temperatūrai mainoties, nemainās arī reakcijas ātrums. Tāpat, pievienojot, noņemot vai mainot katalizatoru (kas nodrošina ceļu reakcijai), tiek ietekmēta un mainīta arī reakcijas ātruma konstante. Tas paliks nemainīgs tikai tad, ja mainīsies reaģentu koncentrācija.

Reakcijas ātruma konstantes vienības ir atkarīgas no reakcijas secības. Tas ir nulles kārtas, ja koncentrācija ir vienāda ar nulli (0), pirmās kārtas, ja koncentrācija ir vienāda ar vienu (1), un trešās kārtas, ja koncentrācija ir vienāda ar trīs (3).

Kopsavilkums:

1.Reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir mēraukla tam, cik ātri vai lēni notiek ķīmiska reakcija, reaģentu pārvēršot produktā, kamēr reakcijas ātruma konstante dod salīdzinošu daudzumu reaģentu un produktu reakcijas ātrumiem..
2.Reakcijas ātrumu ietekmē reakcijas veidi. Šie ir reakciju veidi, koncentrācija, spiediens un temperatūra, kad notiek reakcija. Reakcijas ātruma konstanti ietekmē temperatūra, kā arī katalizators.
3.Reakcijas ātruma konstante paliks nemainīga tikai tad, ja mainīsies reaģentu koncentrācija, pretējā gadījumā tā mainīsies līdzīgi kā reakcijas ātrums.
4. Vienības reakcijas ātruma konstantā ir atkarīgas no reakcijas secības, kamēr tās neatrodas reakcijas ātrumā.