Atšķirība starp tetraedrisko un trigonālo piramīdu

Tetraedrija vs trigonālā piramīda

Ja mēs runājam par ģeometriju, tad tetraedrs ir sava veida piramīda, kurai ir četras “vienādas” trīsstūrveida malas vai sejas. Tās pamatne var būt jebkura no šīm sejām, un to bieži sauc par trīsstūrveida piramīdu. Tas var attiekties arī uz molekulu, kurā ir atoms ar četriem elektronu pāriem. Šie elektronu līmeņi saista viens ar otru, kas tam piešķir perfekti vienlīdzīgu struktūru.

Ja tiek mainīti šo elektronu savienojošie pāri, tad mums būs trigonālā piramīda (viens nesaistīšanas un trīs savienojošie pāri). Vienkārši izsakoties, molekulu, kurā ir viens vientuļš atomu pāris un trīs ārējie atomi, sauc par trigonālo piramīdu. Tas maina molekulas struktūras piramīdveida formu vientuļa atoma ietekmes dēļ. Atšķirībā no tetraedriem, kuriem ir četras “vienādas” malas, trigonālajā piramīdā ir viens atoms kā virsotne un trīs identiski atomi stūros, kas veido piramīdveida pamatni.

Molekulārajā ģeometrijā molekulas formu ietekmē saistošie un nesaistītie elektronu un atomu pāri. Kamēr gan tetraedriskajai, gan trigonālajai piramīdai ir piramīdveida forma, to struktūras ir atšķirīgas, un tieši tas atšķir šos divus.

Tetraedriskā molekulārā ģeometrijā tetraedrisko var sasniegt tikai tad, ja visi četri aizvietotāju atomi ir vienādi un visi tie ir novietoti tetraedra stūros. Ir arī gadījumi, kad tetraedriskās molekulas tiek uzskatītas arī par hirālām. Hirāli izmanto, lai aprakstītu objektu, kam nav iekšējās simetrijas plaknes.

Molekulārajā ģeometrijā savienojošie un nesaistošie atomi var ievērojami noteikt molekulas formu. Saistošajiem atomiem nav vispārējas ietekmes uz molekulas formu, savukārt vientuļais vai nesaistošais atoms lielā mērā ietekmē to, kā molekulas mainīsies.

Trigonālās piramīdas formu ietekmē vientuļais atoms tās virsotnē. Tā kā vientuļie pāri attālinās no savstarpēji savienotajiem pāriem, viņi iet tālāk no trim saistītajiem atomiem, izraisot tā struktūras līkumu un piešķir trigonālajai piramīdai tās unikālo formu.

Molekulu forma nosaka arī to, vai tās ir polāras vai nepolāras. Tetraedriskās molekulas ir nepolāras, jo četru atomu līdzības, kas atrodas piramīdas stūros, viens otru izslēgs. Tā kā visi šie atomi ir līdzīgi viens otram, elektriskā pievilcība starp tiem tiek anulēta.

No otras puses, trigonālā piramīdā ir polāras molekulas, jo tās struktūrā ir vientuļais atoms. Šis vientuļais atoms padara iespējamu elektrisko pievilcību starp trim atomiem piramīdas struktūras stūrī.

Elektronegatīvās vērtības var iegūt tikai tad, ja pretējie atomi piesaista viens otru. Kaut arī simetrija ir svarīgs faktors molekulas polaritātes noteikšanā, jāņem vērā arī dažas lietas, piemēram, saites polaritāte un molekulārā polaritāte. Saites polaritāti nosaka caur molekulā esošo atomu saitēm. No otras puses, molekulāro polaritāti nosaka molekulas forma.

Kopsavilkums:

1.Tetraedrija ir sava veida piramīdveida struktūra, kurai ir četras “vienādas” trīsstūrveida malas vai malas (četri identiski atomi). No otras puses, trigonālā piramīdā ir viens vientuļais atoms un trīs identiski atomi tās stūros.
2.Tetraedriskās molekulas ir nepolāras, kamēr trigonālās piramīdas ir polāras.
3.Tetraedriskās molekulas struktūra vienmēr būs vienāda ar garumu, savukārt trigonālās piramīdas struktūru ietekmēs vientuļais atoms tās virsotnē.