Entalpijas un entropijas atšķirības

Entalpija vs entropija

Ziņkārība ir viens no cilvēka aspektiem, kas viņam palīdz atklāt dažādas parādības pasaulē. Viens cilvēks skatās uz debesīm un brīnās, kā veidojas lietus. Viens cilvēks skatās uz zemi un domā, kā augi spēj augt. Šīs ir ikdienas parādības, ar kurām mēs sastopamies savā dzīvē, bet tie cilvēki, kuri nav pietiekami zinātkāri, nekad nemēģina meklēt atbildes, kāpēc šādas parādības pastāv. Biologi, ķīmiķi un fiziķi ir tikai daži cilvēki, kuri cenšas meklēt atbildes. Mūsdienu mūsdienu pasaule ir integrēta tādos zinātnes likumos kā termodinamika. “Termodinamika” ir dabaszinātņu nozare, kas ietver ķermeņa sistēmu iekšējo kustību izpēti. Tas ir pētījums par siltuma saistību ar dažādiem enerģijas un darba veidiem. Termodinamikas pielietojums tiek parādīts elektrības plūsmā un tikai no vienkārša skrūves pagriešanas un pagriešanas un citām vienkāršām mašīnām. Kamēr notiek siltums un berze, pastāv termodinamika. Divi visbiežāk sastopamie termodinamikas principi ir entalpija un entropija. Šajā rakstā jūs uzzināsit vairāk par entalpijas un entropijas atšķirībām.

Termodinamiskā sistēmā tās kopējās enerģijas lielumu sauc par entalpiju. Lai izveidotu termodinamisko sistēmu, nepieciešama iekšējā enerģija. Šī enerģija kalpo kā virziens vai sprūda, lai izveidotu sistēmu. Entalpijas mērvienība ir džouls (Starptautiskā mērvienību sistēma) un kalorija (Lielbritānijas termiskā vienība). “Entalpija” ir cēlies no grieķu vārda enthalpos (lai ievestu siltumu). Heike Kamerlingh Onnes bija persona, kas izgudroja vārdu, bet Alfrēds W. Porters bija tas, kurš apzīmēja “H” simbolu “entalpijai”. Bioloģiskos, ķīmiskajos un fizikālajos mērījumos entalpija ir vēlamākais izpausme sistēmas enerģijas izmaiņām, jo ​​tā spēj vienkāršot noteiktas enerģijas pārneses definīcijas. Kopējās entalpijas vērtību nav iespējams sasniegt, jo sistēmas kopējo entalpiju nevar tieši izmērīt. Tikai entalpijas izmaiņas ir vēlamais daudzuma mērījums, nevis entalpijas absolūtā vērtība. Endotermiskās reakcijās entalpija mainās pozitīvi, savukārt eksotermiskās reakcijās entalpija mainās negatīvi. Vienkārši sakot, sistēmas entalpija ir līdzvērtīga paveiktā nemehāniskā darba un piegādātā siltuma summēšanai. Pastāvīga spiediena apstākļos entalpija ir līdzvērtīga sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņām plus darbam, ko sistēma ir parādījusi savai apkārtnei. Citiem vārdiem sakot, šādos apstākļos siltumu var absorbēt vai atbrīvot noteikta ķīmiska reakcija.

“Entropija” ir otrais termodinamikas likums. Tas ir viens no pamatlikumiem fizikas jomā. Tas ir svarīgi, lai izprastu dzīvi un izziņas. Tas tiek uzskatīts par traucējumu likumu. Pagājušā gadsimta vidū “entropija” jau tika formulēta ar Clausius un Thomson plašajiem centieniem. Clausius un Thomson iedvesmojās no Carnot novērojumiem straumē, kas liek pagriezt dzirnavu riteni. Karnots paziņoja, ka termodinamika ir siltuma plūsma no augstākas līdz zemākai temperatūrai, kas liek darboties tvaika dzinējam. Clausius bija tas, kurš izgudroja terminu “entropija”. Entropijas simbols ir “S”, kas norāda, ka pasaule tika uzskatīta par būtībā aktīvu, ja tā spontāni darbojas, lai izkliedētu vai samazinātu termodinamiskā spēka klātbūtni.

Kopsavilkums:

1. “Entalpija” ir enerģijas pārnešana, savukārt “entropija” ir traucējumu likums.

2. Entalpija uzņem “H” simbolu, bet entropija - “S” simbolu.

3. Heike Kamerlingh Onnes radīja terminu “entalpija”, savukārt Clausius radīja terminu “entropija”.