Endotermiskās un eksotermiskās reakcijas

An endotermiska reakcija notiek, kad siltums no apkārtnes tiek absorbēts. Un otrādi eksotermisks reakcija ir tāda, kurā enerģija no sistēmas tiek izvadīta apkārtnē. Termini parasti tiek izmantoti fiziskajās zinātnēs un ķīmijā.

Salīdzināšanas tabula

Atšķirības - līdzības - Endotermiskās un eksotermiskās salīdzināšanas diagramma

	Endotermiska	Eksotermisks
Ievads	Process vai reakcija, kurā sistēma siltuma veidā absorbē enerģiju no apkārtnes.	Process vai reakcija, kas izdala enerģiju no sistēmas, parasti siltuma veidā.
Rezultāts	Enerģija no vides tiek absorbēta reakcijā.	Enerģija no sistēmas nonāk vidē.
Enerģijas forma	Enerģija tiek absorbēta kā siltums.	Enerģija parasti izdalās kā siltums, bet tā var būt arī elektrība, gaisma vai skaņa.
Pieteikums	Termodinamika; fizika, ķīmija.	Termodinamika; fizika, ķīmija.
Etimoloģija	Grieķu vārdi endo (iekšpusē) un thermasi (lai sildītu).	Grieķu vārdi exo (ārpusē) un thermasi (lai sildītu).
Piemēri	Ledus kausēšana, fotosintēze, iztvaikošana, olu vārīšana, gāzes molekulas sadalīšana.	Sprādzieni, ledus veidošana, dzelzs rūsēšana, betona nosēdumi, ķīmiskās saites, kodola skaldīšana un saplūšana.

Saturs: Endotermiskās un eksotermiskās reakcijas

• 1 Definīcija
  • 1.1. Kas ir endotermiska reakcija?
  • 1.2. Kas ir eksotermiska reakcija??
• 2 Eksotermiskie un endotermiskie procesi fizikā
• 3 Ķīmijā
• 4 Ikdienas piemēri
• 5 atsauces

Definīcija

Kas ir endotermiska reakcija?

Endotermiska reakcija vai process notiek, kad sistēma absorbē apkārtējās vides siltuma enerģiju.

Kas ir eksotermiska reakcija?

Eksotermiskā reakcijā vai procesā vidē izdalās enerģija, parasti siltuma, bet arī elektrības, skaņas vai gaismas veidā.

Eksotermiskie un endotermiskie procesi fizikā

Fiziskas reakcijas vai procesa klasificēšana kā eksotermiska vai endotermiska bieži var būt pretintuitīva. Ledus kuba pagatavošana ir tāda paša veida reakcija kā degošajai svecei - abiem ir tāda paša veida reakcija: eksotermiska. Apsverot, vai reakcija ir endotermiska vai eksotermiska, ir svarīgi atdalīt reakcijas sistēmu no apkārtējās vides. Svarīgi ir sistēmas temperatūras izmaiņas, nevis tas, cik karsta vai auksta sistēma vispār ir. Ja sistēma atdziest, tas nozīmē, ka tiek atbrīvots siltums, un notiekošā reakcija ir eksotermiska reakcija.

Iepriekš minētais uguns piemērs ir intuitīvs, jo enerģija acīmredzami nonāk vidē. Ledus pagatavošana tomēr varētu šķist pretēja, bet saldētavā esošais ūdens arī atbrīvo enerģiju, jo saldētava izvelk siltumu un izvada to ierīces aizmugurē. Reakcijas sistēma, kas jāņem vērā, ir tikai ūdens, un, ja ūdens atdziest, tam ir jāatbrīvo enerģija eksotermiskā procesā. Svīšana (iztvaikošana) ir endotermiska reakcija. Mitra āda vēsumā jūtas vēsā veidā, jo ūdens iztvaikošanas reakcija absorbē siltums no apkārtnes (ādas un atmosfēras).

Ķīmijā

Ķīmijā endotermiskajā un eksotermiskajā stāvoklī tiek ņemtas vērā tikai entalpijas izmaiņas (sistēmas kopējās enerģijas rādītājs); pilnīga analīze pievieno papildu terminu entropijas un temperatūras vienādojumam.

Kad veidojas ķīmiskās saites, eksotermiskā reakcijā izdalās siltums. Reaģējošajos elektronos tiek zaudēta kinētiskā enerģija, un tas izraisa enerģijas izdalīšanos gaismas veidā. Šīs gaismas enerģija ir vienāda ar stabilizācijas enerģiju, kas nepieciešama ķīmiskai reakcijai (saites enerģija). Izdalīto gaismu var absorbēt citas molekulas, izraisot molekulu vibrācijas vai rotācijas, no kurām nāk klasiskā siltuma izpratne. Enerģija, kas nepieciešama reakcijas norisei, ir mazāka par kopējo atbrīvoto enerģiju.

Kad ķīmiskās saites sabojājas, reakcija vienmēr ir endotermiska. Endotermiskās ķīmiskās reakcijās enerģija tiek absorbēta (no reakcijas ārpuses), lai elektrons nonāktu augstākas enerģijas stāvoklī, tādējādi ļaujot elektronam asociēties ar citu atomu, veidojot atšķirīgu ķīmisku kompleksu. Enerģijas zudumus no šķīduma (apkārtējās vides) absorbē reakcija siltuma veidā.

Atoma šķelšanos (skaldīšanu) tomēr nevajadzētu sajaukt ar “saites sabrukšanu”. Kodolskaldīšana un kodolsintēze ir gan eksotermiskas reakcijas.

Ikdienas piemēri

Endotermiskās un eksotermiskās reakcijas bieži novērojamas ikdienas parādībās.

Endotermisko reakciju piemēri:

• Fotosintēze: Kokam augot, tas absorbē apkārtējās vides enerģiju, lai sadalītu CO2 un H2O.
• Iztvaikošana: Svīšana cilvēku atdzesē, jo ūdens pievelk siltumu, lai pārvērstos gāzes formā.
• Gatavojot olu: Olas vārīšanai no pannas tiek absorbēta enerģija.

Eksotermisku reakciju piemēri:

• Lietus veidošanās: Ūdens tvaiku kondensācija lietū izvada siltumu.
• Betons: Kad betonam pievieno ūdeni, ķīmiskās reakcijas izdala siltumu.
• Sadegšana: Kad kaut kas deg, lai arī cik mazs vai mazs, tā vienmēr ir eksotermiska reakcija.

Atsauces

• Endotermiskie un eksotermiskie procesi - Kenta kunga ķīmijas lapa
• Kādi ir daži eksotermisko un endotermisko procesu piemēri? - Vispārīgā ķīmija tiešsaistē
• Wikipedia: endotermiska
• Wikipedia: eksotermiska
• Wikipedia: entalpija