Fosfora un fosfāta atšķirība
Share
Kas ir fosfors?
Fosfors (P) ir VA grupas periodiskās sistēmas daudzvērtīgais nemetāliskais ķīmiskais elements, Nr. 15. Tā molārā masa ir 30,97. Ir zināmi divdesmit trīs fosfora izotopi, bet tikai viens no tiem ir stabils.
Fosfors ir ļoti reaģējošs elements. Tas reaģē ar skābekli, halogēniem, sēru un daudziem metāliem. Augstās reaģētspējas dēļ fosforu nevar atrast par brīvu elementu uz Zemes.
Fosfora atomā uz tā ārējā slāņa ir pieci valences elektroni. Savienojumos ar metāliem un ūdeņradi fosfora oksidācijas pakāpe ir -3 un mijiedarbībā ar vairāk elektronegatīviem elementiem, piemēram, skābekli, fluoru utt., Oksidācijas pakāpe ir +3 vai +5..
Fosforam raksturīga allotropija. Tas veido vairākas vienkāršas vielas, kas atšķiras pēc struktūras un īpašībām. Visplašāk izplatīts ir baltais un sarkanais fosfors.
Baltais fosfors sastāv no P4 molekulas. Tā ir baltajam vaskam līdzīga viela ar dzeltenu nokrāsu, kas mirdz tumsā. Baltais fosfors nešķīst ūdenī, bet šķīst oglekļa disulfīdā. Tas ir indīgs. Tas ir ļoti reaģējošs un var spontāni aizdegties.
Sarkanajam fosforam ir kristāla atomu režģis. Tas neizšķīst ūdenī un oglekļa disulfīdā. Tas nav indīgs un tam ir zemāka aktivitāte, salīdzinot ar balto fosforu.
Allotropās fosfora modifikācijas ir savstarpēji savietojamas.
Kas ir fosfāts?
Fosfāts ir fosforskābes ķīmisks atvasinājums, kas satur fosfāta jonu (PO3-4). Fosfāta jons var veidot daudz dažādu sāļu. Formāli jebkurš fosfora oksoskābes sāls ir fosfāts.
Fosfāta jons ir poliatomisks jons ar atomu tetraedrisku izvietojumu. Tas sastāv no viena fosfora atoma, kas atrodas centrā un ieskauj četrus skābekļa atomus. Fosfāta jona molārā masa ir 94,97 g / mol.
Atkarībā no fosfora atomu skaita fosfātus var iedalīt četrās galvenajās grupās: ortofosfāti, pirofosfāti, tripolifosfāti un polifosfāti. Katrai no šīm grupām ir savas īpašās funkcionālās īpašības.
Fosfora un fosfāta atšķirība
Definīcija
Fosfors: Fosfors ir VA grupas daudzvērtīgs nemetālisks ķīmiskais elements.
Fosfāts: Fosfāts ir fosforskābes ķīmisks atvasinājums, kas satur fosfāta jonu (PO3-4). Formāli jebkurš fosfora oksoskābes sāls ir fosfāts.
Molārā masa
Fosfors: Fosfora molārā masa ir 30,97 g / mol.
Fosfāts: Fosfāta jona molārā masa ir 94,97 g / mol.
Ķīmiskā formula
Fosfors: Fosfora simbols ir P.
Fosfāts: Fosfāta jona ķīmiskā formula ir PO4.
Uzbūve
Fosfors: Fosfors veido vairākas vienkāršas vielas, visizplatītākais ir baltais fosfors, kas sastāv no P4 molekulas un sarkanais fosfors, kam ir kristāla atomu režģis.
Fosfāts: Fosfāta jons ir poliatomisks jons ar atomu tetraedrisku izvietojumu. Tas sastāv no viena fosfora atoma, kas atrodas centrā un ieskauj četrus skābekļa atomus.
Oksidācijas pakāpe
Fosfors: Savienojumos ar metāliem un ūdeņradi fosfora oksidācijas pakāpe ir -3, un mijiedarbībā ar vairāk elektronegatīviem elementiem, piemēram, skābekli, fluoru utt., Oksidācijas pakāpe ir +3 vai +5.
Fosfāts: Fosfāta oksidācijas pakāpe ir -3.
Veidlapas / veidi
Fosfors: Fosforam raksturīga allotropija un tas veido vairākas vienkāršas vielas, kas atšķiras pēc struktūras un īpašībām. Visplašāk izplatīts ir baltais un sarkanais fosfors.
Fosfāts: Atkarībā no fosfora atomu skaita fosfāti ir ortofosfāti, pirofosfāti, tripolifosfāti un polifosfāti..
Fosfors Vs. Fosfāts: salīdzināšanas tabula
Fosfora kopsavilkums Fosfāts:
- Fosfors ir VA grupas daudzvērtīgs nemetālisks ķīmiskais elements.
- Fosfāts ir fosforskābes ķīmisks atvasinājums, kas satur fosfāta jonu (PO3-4). Formāli jebkurš fosfora oksoskābes sāls ir fosfāts.
- Fosfora molārā masa ir 30,97 g / mol. Fosfāta jona molārā masa ir 94,97 g / mol.
- Fosfora simbols ir P. Fosfāta jona ķīmiskā formula ir PO4.
- Baltais fosfors sastāv no P4 molekulām, sarkanajam fosforam ir kristāla atomu režģis. Fosfāta jons ir poliatomisks jons ar atomu tetraedrisku izkārtojumu, kas sastāv no viena fosfora atoma un atrodas centrā un ieskauj četrus skābekļa atomus.
- Fosfora oksidācijas pakāpe ir -3, +3 vai +5. Fosfāta oksidācijas pakāpe ir -3.
- Fosfors veido vairākas vienkāršas vielas, kas atšķiras pēc struktūras un īpašībām, visizplatītākās ir baltais un sarkanais fosfors. Atkarībā no fosfora atomu skaita fosfāti ir ortofosfāti, pirofosfāti, tripolifosfāti un polifosfāti..
