Fosfora un fosfāta atšķirība

Fosfors vs fosfāts

Fosfora cikls ir bioģeoķīmiskais cikls, kas apraksta, kā dažādas fosfora formas cirkulē zemē. Tas galvenokārt aprobežojas ar litosfēru, jo fosforam nav gāzveida fāzes. Fosfors lielākoties ir atrodams kā fosfāti, kas atrodas augsnē, fosilijās, dzīvnieku un augu ķermeņos un ūdens sistēmās.

Fosfors

Fosfors ir 15. elements periodiskajā tabulā ar simbolu P. Tas ir arī 15. grupā kopā ar slāpekli, un tā molekulmasa ir 31 g mol^-1. Fosfora elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Tas ir daudzvērtīgs atoms un var veidot +3, +5 katjonus. Fosforam ir vairāki izotopi, bet P-31 ir izplatīts ar 100% pārpilnību. P-32 un P-33 izotopi ir radioaktīvi un var izdalīt tīras beta daļiņas. Fosfors ir ļoti reaģējošs, tāpēc nevar būt viens atoms. Dabā ir divas galvenās fosfora formas kā baltais fosfors un sarkanais fosfors. Baltajam fosforam ir četri P atomi, kas izvietoti tetraedriskā ģeometrijā. Baltais fosfors ir gaiši dzeltenā krāsā caurspīdīga cieta viela. Tas ir ļoti reaģējošs, kā arī ļoti toksisks. Sarkanais fosfors pastāv kā polimērs, un, karsējot balto fosforu, to var iegūt. Izņemot balto un sarkano fosforu, ir arī cits tips, pazīstams kā melnais fosfors, un tā struktūra ir līdzīga grafīta.

Fosfāts

Fosfāts ir izplatītā neorganiskā fosfora forma, kas atrodas dabiskajā vidē. Tie pastāv kā nogulsnes / ieži, un tos iegūst, lai iegūtu nepieciešamo fosforu. Viens fosfora atoms ir saistīts ar četriem skābekļiem, veidojot -3-poliatomisko anjonu. Sakarā ar viengabalajām un divkāršajām saitēm, starp P un O, fosforam šeit ir +5 oksidācijas stāvoklis. Tam ir tetraedriskā ģeometrija. Tālāk ir aprakstīta fosfāta anjona struktūra.

PO₄^3-

Fosfāta anjons var apvienoties ar dažādiem katjoniem, veidojot daudzus jonu savienojumus. Kad ir savienoti trīs ūdeņraža atomi, to sauc par fosforskābi. Fosfors ir bagātīgs minerāls organismā, īpaši kā fosfāti. Piemēram, ir fosfātu grupas DNS, RNS, ATP, fosfolipīdos, kaulos utt. Zems fosfātu līmenis kaulos un asinīs var izraisīt vairākas slimības cilvēkiem. Ir svarīgi iekļaut fosfātu avotus mūsu uzturā. Fosforu mūsu ķermenī var uzņemt kā fosfātus no piena produktiem, zivīm, gaļas, olām, graudiem utt.

Fosfors ir arī būtisks makro elements augiem. Tāpēc mēslošanas līdzekļi satur fosfātus lielos daudzumos. Tomēr, ja šie fosfāti tiek mazgāti un uzkrāti ūdenstilpēs, tie var izraisīt ūdens piesārņojumu. Šo stāvokli sauc par eitrofikāciju. Šajā gadījumā notiek tas, ka gadījumos, kad ūdenstilpēs ir augsts barības vielu saturs, fitoplanktons strauji pieaugs, jo to augšanai ir vajadzīgas arī tādas barības vielas kā fosfāti. Kad tas notiks, ūdenī izšķīdušo skābekli lielā mērā absorbēs fitoplanktoni, kur citi dzīvie organismi mirs bez skābekļa.