Atšķirība starp atomu masu un atomu skaitli

Kaut arī šiem diviem skaitļiem ir kopīga iezīme, tie atklāj diezgan atšķirīgu informāciju par atomiem. Katrs no šiem skaitļiem ir atomu specifisko īpašību mērījums. Sakarā ar likumiem, kas diktē atomus, un daļiņām, kas veido atomus, bieži var pamatoti pieņemt, ka, ja viens ir augstāks noteiktā atomā, tad otrs būs lielāks arī šajā atomā. Var tikt piemēroti daži izņēmumi.

Atomu masa

Atomu masu mēra atomu masas vienībās, ko bieži apzīmē ar saīsinājumu “amu”. Viena atoma masas vienība ir vienāda ar 1/12 no oglekļa-12 atoma masas. Lai norādītu, ka gramos amu ir vienāds ar aptuveni 1,66 ø-10–24 gramiem. Tas ir diezgan mazs skaitlis attiecībā pret lielāko daļu mērījumu, ko veic ikdienas dzīvē, taču zinātnieki ir izstrādājuši veidus, kā izmērīt šos daudzumus ar nemainīgu precizitāti. Masu spektrogrāfija ir viena no biežākajām metodēm, ko izmanto, lai izmērītu atoma masu.

Liela daļa atoma masas atrodas atoma kodolā un ir protonu un neitronu formā. Katra no šīm daļiņām sver aptuveni vienu atomu masas vienību. Masas numurs ir šo daļiņu skaits, un tāpēc masas numurs ir ļoti tuvu atomu masai.

Atomu skaitlis

Atomu skaits norāda uz protonu skaitu kodolā. To bieži apzīmē, izmantojot simbolu Z. Elektronu skaits neitrālajā atomā ir vienāds ar protonu skaitu kodolā un tāpēc vienāds ar atoma atomu numuru..

Atomu numurus vispirms piešķīra aptuveni 1913. gadā H. G. J. Moseley. Viņš sakārtoja atomus secībā, pamatojoties uz rentgenstaru spektra novērojumiem, un pēc tam atomus numurēja. Elementi ir sakārtoti periodiskajā tabulā pēc to atomu skaita.

Pārskats

Var jau zināt, cik cieši saistīti ir šie divi skaitļi. Ja atomu skaits ir liels, var paredzēt, ka arī atomu masa būs liela. Tas ir rezultāts ar protoniem, kas numurēti ar atomu skaitu, veido daļu no masas kodolā.

Pārbaudot atomus, ir arī vairāki citi nozīmīgi skaitļi. Tajos ietilpst atoma svars, kas ir cieši saistīts ar atoma masu un bija Mendeļejeva periodisko likumu pamatā.