Atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu
Share
galvenā atšķirība starp atomu masu un vidējo atoma masu ir tā, ka atoma masa ir atoma masa, turpretī vidējā atoma masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus.
Mēs bieži vien savstarpēji izmantojam terminus atomu masa un vidējā atoma masa; tomēr tie ir divi dažādi termini.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atomu masa
3. Kāda ir vidējā atomu masa
4. Blakus salīdzinājums - atomu masa pret vidējo atomu masu tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir atomu masa?
Atomu masa ir kopējā nukleonu masa, kas atrodas atoma kodolā. Kodols ir vai nu p7p, vai neitrons. Tādējādi atomu masa ir kodolā esošo protonu un neitronu kopējā masa. Kaut arī elektroni ir arī atomos, elektronu masu aprēķinos neizmanto, jo elektroni ir tik mazi un tiem ir nenozīmīga masa, salīdzinot ar protoniem un neitroniem.
Atšķirībā no relatīvās atomu masas, šeit mēs aprēķinām katra atoma masu, neaprēķinot vidējo vērtību. Tāpēc dažādu izotopu atomu masām mēs iegūstam dažādas vērtības. Tas ir tāpēc, ka viena un tā paša elementa izotopos esošo nukleonu skaits atšķiras.
Apsvērsim piemēru:
Ūdeņraža atomu masa = 2
Tātad ūdeņraža-2 (deitērija) izotopa atomu masu aprēķina šādi.
Protonu skaits kodolā = 1
Neitronu skaits kodolā = 1
Tāpēc ūdeņraža atoma masa = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Šeit atomu masu norāda vienība amu (atoma masas vienības). Viena protona vai neitrona masa ir 1 amu.
Kas ir vidējā atomu masa?
Vidējā atoma masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus. Tajā masas vērtība ir atkarīga no ķīmiskā elementa dabiskā daudzuma.
Vidējās atoma masas aprēķināšanai ir divi posmi.
- Atsevišķi reiziniet katra izotipa atomu masu no dabiskā daudzuma (ņemot to procentos).
- Pievienojiet iegūtās vērtības kopā, lai iegūtu vidējo atomu masu.
Apsvērsim piemēru:
Ir divi oglekļa izotopi kā ogleklis-12 un ogleklis-13. To pārpilnība ir attiecīgi 98% un 2. Tad mēs varam noteikt oglekļa vidējo atomu masu, izmantojot aprēķinu. Šeit mums ir jāreizina katra izotipa atomu masas ar pārpilnības vērtību. Pēc tam pārpilnība ir jāpieņem kā divu decimāldaļu dalījuma vērtība, nevis kā procentuālā daļa. Tālāk mēs varam pievienot iegūtās vērtības.
Ogleklis-12: 0,98 * 12 = 11,76
Ogleklis-13: 0,02 * 13 = 0,26
Tad vidējā oglekļa atoma masa ir = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Kāda ir atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu?
Lai arī termins atomu masa un vidējā atomu masa izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi termini. Galvenā atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu ir tā, ka atoma masa ir atoma masa, turpretī vidējā atoma masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus. Termins atomu masa attiecas uz viena atoma masu, savukārt vidējā atoma masa attiecas uz ķīmiska elementa masu.
Kopsavilkums - atomu masa pret vidējo atomu masu
Atomu masa attiecas uz viena atoma masu, bet vidējā atoma masa attiecas uz konkrēta ķīmiskā elementa atoma vidējo masu. Tāpēc galvenā atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu ir tā, ka atoma masa ir atoma masa, turpretī vidējā atoma masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus..
Atsauce:
Helmenstine, Anne Marie. "Kā aprēķināt atomu masu." ThoughtCo, 2019. gada 21. augusts, pieejams šeit.
Helmenstine, Anne Marie. "Kā aprēķināt atomu masu." ThoughtCo, 2019. gada 21. augusts, pieejams šeit.
Attēla pieklājība:
1. “Stilizēts atoms ar trim Boha modeļa orbītām un stilizētu kodolu”, Autors: SVG, Indolences. Dažu Rainer Klute veikto gludo lietu pārkrāsošana un izgludināšana. - Savs darbs, kas balstīts uz: Attēlu: Stilizēts litija atoms.png, autors Halfdan (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
