Atšķirība starp atomu masu un molāro masu

Atomu masa pret molāro masu

Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras dod precīzas atomu attiecības; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi, nosakot molekulmasas vai molmasas. Molekulām raksturīgas to masas. Zināšanas par molekulmasu ir noderīgas, mērot savienojumus reakcijām laboratorijas darbā. Tomēr ir grūti izmērīt molekulmasu, jo tā ir maza masa. Tāpēc ir arī citas metodes, kuras mēs varam izmantot, izmērot atomu un molekulu masas.

Kas ir atomu masa?

Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kolekcija vienā atomā, it īpaši, ja atoms nekustas (atpūtas masa). Atpūtas masa tiek ņemta, jo; saskaņā ar fizikas pamatiem ir pierādīts, ka atomiem pārvietojoties ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza, salīdzinot ar protonu un neitronu masām. Tātad mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāk izotopu. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, pat ja tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Ja aprēķina visas izotopu masas vidējo lielumu, to sauc par atoma svaru. Tāpēc īpaša izotopa masa ir atoma masa atomā, kurai ir vairāki izotopi. 

Kas ir molārā masa?

Tā ir vielas masa noteiktajam daudzumam. Molekulmasas SI vienība ir g mol^-1. Tas norāda atomu / molekulu / savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā vielas mola. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu / molekulu vai savienojumu skaita masa. To sauc arī par molekulmasu. Tomēr pēc molekulmasas nosaka molekulu daudzumu vienā mola. Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru, taču ir grūti nosvērt tos kā atsevišķas daļiņas, jo to masa ir ļoti maza saskaņā ar parastajiem svēršanas parametriem (grami vai kilogrami). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, ir noderīga molārās masas koncepcija. Molmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena oglekļa 12 atomu mola masa ir precīzi 12 grami, kas ir tā molārā masa ir precīzi 12 grami uz mola. Molekulu molārā masa, kas satur tādu pašu atomu kā O₂ vai N₂ aprēķina, reizinot atomu skaitu ar atomu molāro masu. Tādu savienojumu molārā masa kā NaCl vai CuSO₄ aprēķina, saskaitot katra atoma atomu masas.