Atomu masas un molekulmasas atšķirība
Share
galvenā atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir: atoma masa ir viena atoma masa, turpretī molekulmasa ir molekulā esošo atomu svara summa.
Atomi ir visas matērijas sastāvdaļa. Atomam ir svars; tā ir atomu masa. Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras dod precīzas atomu attiecības; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi, nosakot molekulmasu.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atomu masa
3. Kas ir molekulārais svars
4. Salīdzinājums blakus - atomu masa pret molekulmasu tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir atomu masa?
Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kolekcija vienā atomā, it īpaši, ja atoms nekustas (atpūtas masa). Mēs ņemam masu miera stāvoklī, jo saskaņā ar fizikas pamatiem, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās.
Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza, salīdzinot ar protonu un neitronu masām. Tāpēc mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāk izotopu. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, pat ja tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa.
01. attēls. Ķīmisko elementu atomu masas
Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas; tādējādi mēs tos nevaram izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Saviem mērķiem mēs izmantojam citu vienības atomu masas vienību (amu), lai izmērītu atoma masu. 1 atomu masas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopu masas. Sadalot atoma masu ar C-12 izotopa masas vienas divpadsmitās daļas masu, mēs varam iegūt tās relatīvo masu. Tomēr vispārējā lietošanā, kad mēs sakām elementa relatīvo atomu masu, mēs domājam to atomu svaru (jo mēs to aprēķinām, ņemot vērā visus izotopus).
Kas ir molekulārais svars?
Molekulārais svars ir visu molekulas atomu svaru kolekcija. Šī parametra SI vienība ir gmol-1. Tas norāda atomu / molekulu / savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā vielas mola. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu / molekulu vai savienojumu skaita masa.
02 attēls. Dažādu savienojumu vārīšanās punkti un molārās masas (molekulmasas)
Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru. Bet tos ir grūti nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masa ir ārkārtīgi maza saskaņā ar parastajiem svēršanas parametriem (gramos vai kilogramos). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, ļoti noderīga ir molmasas koncepcija.
Molekulmasas definīcija tieši attiecas uz oglekļa-12 izotopu. Viena oglekļa 12 atomu mola masa ir precīzi 12 grami, kas ir tā molārā masa ir precīzi 12 grami uz mola. Turklāt mēs varam aprēķināt molekulu molekulmasu, kas satur tādus pašus atomus kā O2 vai N2 reizinot atomu skaitu ar atomu atomu svaru. Tomēr tādu savienojumu kā NaCl vai CuSO molekulmasa4 aprēķina, saskaitot katra atoma atomu svarus.
Kāda ir atšķirība starp atomu masu un molekulmasu?
Atomu masa dod atomu masu, bet molekulmasa - molekulu masu. Tomēr galvenā atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir tā, ka atoma masa ir viena atoma masa, turpretī molekulmasa ir molekulā esošo atomu svara summa. Kā vēl viena būtiska atšķirība starp atomu masu un molekulmasu, atoma masas mērvienība ir amu, bet molekulmasas vienība ir g / mol.
Turklāt atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir tā, kā mēs aprēķinām šos divus daudzumus. Mēs varam viegli noteikt atoma masu, pievienojot neitronu, protonu un atomu elektronus. Tomēr mēs nosakām molekulas masu vai molekulas molekulmasu, pievienojot molekulā vidējo atomu masu.
Zemāk parādīta atšķirība starp atomu masu un molekulmasu tabulas veidā.
Kopsavilkums - atomu masa pret molekulmasu
Lai noteiktu ķīmisko reakciju vērtības, mēs galvenokārt izmantojam atomu masas un molekulmasas terminus vispārīgos ķīmijas aprēķinos. piemēram, reaģentu, produktu utt. daudzums. Galvenā atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir tā, ka atoma masa ir viena atoma masa, turpretī molekulmasa ir molekulas atomu svara summa..
Atsauce:
1.Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kā aprēķināt atomu masu." ThoughtCo, 2018. gada 5. decembris. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. Dmarcus100 “Periodiskā atomu masas elementu tabula melnbaltā krāsā” - Autors Dmarcus100 - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Viršanas punkta un molārās masas grafiks” Autors: Jpta - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
