Atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu

galvenā atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu ir tā, ka atoma masas vienība ir vienība, kuru mēs izmantojam, lai izmērītu atoma masu, turpretī atoma masa ir konkrēta atsevišķa atoma masa.

Atomu vai molekulu svara izteikšana bija zinātnieku problēma sākuma posmā. Tā kā atomi ir ārkārtīgi mazi, mēs nevaram izmērīt to masu, izmantojot regulāras vienības, piemēram, kilogramus vai gramus vai pat mikrogramos. Tāpēc zinātnieki nāca klajā ar jaunu koncepciju, lai to izmērītu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atomu masas vienība?
3. Kas ir atomu masa
4. Salīdzinājums blakus - atomu masas vienība pret atomu masu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir atomu masas vienība?

Atomu masa ir ārkārtīgi maza. Tādējādi mēs tos nevaram izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Tāpēc mums ir jāizmanto cita vienība, ko sauc par atomu masas vienību (amu), lai izmērītu atoma masu. Viena atoma masas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopa masas, kas ir 1,66 X 10⁻²⁷ Kilograms. Sadalot atoma masu ar vienu divpadsmito daļu no C-12 izotopa masas, mēs varam iegūt tās relatīvo masu. Un šī vērtība ir mazs skaitlis, kuru ir viegli izmantot aprēķinos un citiem mērķiem. Tomēr parasti, kad mēs sakām elementa relatīvo atomu masu, mēs domājam to atomu svaru (jo mēs to aprēķinām, ņemot vērā visus izotopus).

Pirms oglekļa-12 kā atomu masas vienības mērīšanas standarta izmantošanu cilvēki izmantoja citus elementus. Piemēram, vispirms tika izmantots H-1. Vēlāk viņi to mainīja, lai samazinātu kļūdas. Pēc tam viņi izmantoja elementus ar lielāku masu. Nākamais standarts bija skābeklis-16. Vēlāk, atklājot skābekļa izotopu klātbūtni un citas ar to saistītas problēmas, tika izmērīta atomu masas vienība attiecībā pret oglekļa-12 izotopu.

Kas ir atomu masa?

Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kolekcija vienā atomā, it īpaši, ja atoms nekustas (atpūtas masa). Mums vajadzētu ņemt pārējo masu, jo saskaņā ar fizikas pamatiem, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās.

01. attēls. Dzīvsudraba atomu masa ir 200,59 amu

Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza, salīdzinot ar protonu un neitronu masām. Tāpēc mēs varam teikt, ka elektrona ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāk izotopu. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, pat ja tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Visas izotopu masas vidējais lielums ir atoma masa. Tāpēc īpaša izotopa masa ir atoma masa atomā, kurai ir vairāki izotopi.

Kāda ir atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu?

Atomu masa ir noteikta atoma masa (neņemot vērā izotopu vidējo masu). Atomu masas vienība ir 1/12 no oglekļa -12 izotopu masas. Tādējādi galvenā atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu ir tā, ka atoma masas vienība ir vienība, kuru mēs izmantojam, lai izmērītu atoma masu, turpretī atoma masa ir konkrēta atsevišķa atoma masa. Turklāt mēs varam izmantot atomu masas vienību, lai norādītu citu atomu relatīvās masas attiecībā pret C-12 masu.

Zemāk esošajā infografikā par atšķirību starp atomu masas vienību un atomu masu ir apkopotas visas šīs atšķirības.

Kopsavilkums - atomu masas vienība pret atomu masu

Atomu masas vienība ir viena atoma atomu masas mērvienība. Galvenā atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu ir tā, ka atoma masas vienība ir vienība, kuru mēs izmantojam, lai izmērītu atoma masu, turpretī atoma masa ir konkrēta atsevišķa atoma masa.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Atomu masa un atomu masas numurs (īss pārskats).” ThoughtCo, 2018. gada 13. jūnijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Dzīvsudrabs (elements)” ar mani (CC BY-SA 2.5), izmantojot Commons Wikimedia