Atšķirība starp atomu skaitu un atomu svaru

Atomu skaits pret atomu svaru
 

Atomus raksturo to atomu skaitļi. Periodiskajā tabulā atomi ir sakārtoti pēc to atomu skaita. Atomu skaitlis sniedz daudzveidīgu informāciju par atomu un tā dabu. Atomu svars ir svarīgs arī, lai iegūtu priekšstatu par elementiem.

Kas ir atomu skaitlis?

Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Atoma kodolā ir protoni un neitroni. Turklāt orbitālē ap kodolu riņķo elektroni. Elementa atomu skaits ir protonu skaits, kas tam ir kodolā. Atoma numura apzīmēšanas simbols ir Z. Kad atoms ir neitrāls, tam ir tāds pats elektronu skaits kā protoniem. Tādējādi atomu skaits ir vienāds ar elektronu skaitu šajā gadījumā. Tomēr vienmēr ir ticami iegūt protonu skaitu kā atomu skaitli. Periodiskās tabulas elementi ir sakārtoti atbilstoši pieaugošajam atomu skaitam. Šis izkārtojums lielākoties automātiski tos sakārto ar palielinātu atomu svaru. Katram elementam ir atsevišķs atomu skaitlis, un nevienam elementam nav vienāds atomu skaitlis. Tāpēc atomu skaitlis ir labs veids, kā atšķirt dažādus elementus. Aplūkojot pašu atomu numuru, daudz informācijas par elementu var atsaukt. Piemēram, periodiskajā tabulā tas norāda grupu un periodu, kurā elements ietilpst. Turklāt tas sniedz informāciju par oksidācijas stāvokļiem, jonu lādiņu, saistīšanas izturēšanos, kodola lādiņu utt.

Kas ir atomsvars?

Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāk izotopu. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, pat ja tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Atomu masa ir vidējais svars, ko aprēķina, ņemot vērā visas izotopu masas. Katrs izotops atrodas vidē dažādos procentos. Aprēķinot atoma svaru, tiek ņemta vērā gan izotopu masa, gan to relatīvā pārpilnība. Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs tās nevaram izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Saviem mērķiem mēs izmantojam citu vienības atoma masas vienību (amu), lai izmērītu atoma svaru.

IUPAC atomu svaru nosaka šādi:

"Elementa atomu svars (relatīvā atoma masa) no noteikta avota ir vidējās masas attiecība pret elementa atomu un 1/12 no 12C atoma masas."

Periodiskajā tabulā norādītie svari tiek aprēķināti šādi, un tos norāda kā relatīvo atomu masu.