Koloīda un suspensijas atšķirība

Dispersijas sistēmas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiskiem savienojumiem vai vienkāršām vielām, ko sauc par sistēmas komponentiem un kuras ir savstarpēji sadalītas. Tie veido:

• Izkliedētā fāze - izkliedētā viela;
• Nepārtraukta vide - viela, kurā izkliedētā fāze ir sadalīta.

Atkarībā no dispersās fāzes daļiņu lieluma ir:

• Heterogēnas (raupjas) dispersijas sistēmas - daļiņas ir lielākas par 100 nm:
  • Suspensija - šķidra un cieta sastāvdaļa;
  • Emulsija - divi šķidruma komponenti;
  • Aerosols - dispersijas vide ir gāze.
• Koloīdi - daļiņu izmērs ir no 1 līdz 100 nm;
• Reāli risinājumi - daļiņu izmērs ir mazāks par 1 nm.

Kas ir koloīds?

Daudzu vielu (cukura utt.) Ūdens šķīdumi viegli iziet cauri augu vai dzīvnieku puscaurlaidīgajām barjerām, bet citi, piemēram, želatīns, caur tām neiziet. Pirmās vielas sauc par kristaloīdiem, bet otrās - par koloīdiem.

Atkarībā no tā, kā izkliedētās fāzes daļiņas attiecas uz barotni, koloīdu sistēmas ir:

• Liofīli - adsorbē lielu daudzumu molekulu no dispersijas barotnes (želatīns, ziepes, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyofobiski - nesaistās un nesaistās ar nelielu daudzumu molekulu no dispersijas vides (noteiktu metālu sāļi, slikti šķīstoši metālu sulfīdi utt.).

Atkarībā no koloidālo daļiņu struktūras koloīdu sistēmas ir sadalītas:

• Saistīti (micelāri) - daļiņas ir atomu, jonu vai molekulu grupas (piemēram, nātrija hlorīds benzolā);
• Molekulārie - daļiņas ir savienojuma molekulas ar lielu molekulāro masu (piemēram, ciete).

Atkarībā no barotnes veida koloīdi ir:

• Hidrosoli - šķīdinātājs ir ūdens;
• Benzenosols - šķīdinātājs ir benzols;
• Etherosols - šķīdinātājs ir ēteris utt.

Koloīdu optiskās īpašības izpaužas kā krāsošana, opalescence un Tindal efekts. To iemesls ir atšķirības gaismas absorbcijā un izkliedē no koloidālajām daļiņām.

Koloidālās daļiņas ir lielākas un smagākas nekā joni un lielākā daļa molekulu, tāpēc to difūzija un osmotiskais spiediens ir mazs.

Koloīdu raksturīgā kinētiskā īpašība ir Brauna kustība. Koloīdu sistēmas ir mazāk stabilas nekā parastie risinājumi. Pastāvīgā elektriskā strāvā visas koloīda daļiņas pārvietojas uz atbilstošo pretēji uzlādēto elektrodu. Šo parādību sauc par elektroforēzi.

Molekulāro koloīdu solas iegūst analogi faktiskajiem šķīdumiem. Pēc saskares ar izkliedēto fāzi spontāni izšķīst izkliedētajā vidē. Saistīto koloīdu soļus iegūst ar dažādām dispersijas un kondensācijas metodēm.

• Dispersijas metodes - materiāla izkliedēšana pēc koloidālo daļiņu lieluma dispersijas barotnes klātbūtnē;
• Kondensācijas metodes - atsevišķu molekulu, atomu vai jonu kondensēšana (grupēšana) koloīda lieluma daļiņās.

Kas ir apturēšana?

Suspensija ir neviendabīgs šķidrums, kas satur nešķīstošas ​​cietas daļiņas, kas ir pietiekami lielas, lai nogulsnētos, bet kādu laiku atrodas visā šķidruma matricas tilpumā. Daļiņas ir lielākas par 100 nm.

Suspensiju klasifikācija balstās uz izkliedēto fāzi un dispersijas vidi.

Suspensija ir tuvāk nešķīstībai šķīdības kontinuumā. Šķīdības otrā galā kontinuums ir šķīdums, kurā daļiņas ir pilnīgi sajaukušās un cietā fāze nav novērota. Šķīdības kontinuums parasti tiek sakārtots secībā: nešķīstība, sedimentācija, suspensija, koloīds un šķīdums.

Suspensijas cietā fāze šķidrā fāzē tiek izkliedēta ar mehānisku maisīšanu, izmantojot inertu vai vāji aktīvu līdzekli, ko izmanto kā suspendējošu līdzekli. Atšķirībā no koloīdiem, suspensijas laika gaitā nogulsnējas. Ātri nokrišņu suspensijas piemērs ir smiltis un ūdens.

Raksturīga suspensiju īpašība ir to optiskā neviendabība, ko izsaka duļķainība. Duļķainums ir neatņemama suspensijas ārējā pazīme, un to nosaka nešķīstošas ​​daļiņas, kas ir gaismai necaurlaidīgas. Suspensiju duļķainības pakāpe ir atšķirīga. To nosaka suspendētās fāzes koncentrācija un tās izkliedes pakāpe (daļiņu lielums).

Viena no vissvarīgākajām suspensiju īpašībām ir to sedimentācijas nestabilitāte. Tas tiek izteikts neizbēgamā suspendēto daļiņu nogulsnēšanās gravitācijas ietekmē. Daļiņas var nokārtot pašas, nelīpoties kopā. Šajā gadījumā ir suspensijas kopējā stabilitāte.

Ja nostādināšanas daļiņas salīmējas kohēzijas molekulāro spēku ietekmē un veido agregātus, tad pastāv suspensiju kopējā nestabilitāte. Tādējādi sedimentācijas laikā nestabilas suspensijas var būt kopumā stabilas vai nestabilas.

Dažreiz koagulējošās suspensijās veidojas lielas pārslas, kuras dispersijas vide slikti mitrina un peld uz virsmas. Šo parādību sauc par flokulāciju.

Suspensiju sedimentācijas nestabilitāte praksē pakāpeniski izjauc vienmērīgu sastāvu pirms pilnīgas nešķīstošās fāzes nogulsnēšanas.

Ir arī apturēšana, ar iespēju ilgstoši palikt apturētā stāvoklī. Tos sauc par stabilām suspensijām.

Suspensijas iegūst ar dažādām dispersijas un kondensācijas metodēm.

Koloīda un suspensijas atšķirība

1. Definīcija

Koloīds:  Dispersijas sistēmu ar šķidru un cietu sastāvdaļu ar daļiņām no 1 līdz 100 nm sauc par koloīdu.

Balstiekārta: Dispersijas sistēmu ar šķidru un cietu sastāvdaļu ar daļiņām, kas lielākas par 100 nm, sauc par suspensiju.

2. Daļiņu lielums

Koloīds: Daļiņu lielums ir 1-100 nm.

Balstiekārta: Daļiņu izmērs ir lielāks par 100 nm.

3. Daļiņu redzamība

Koloīds: Koloīdā esošās daļiņas nevar redzēt ar neapbruņotu aci.

Balstiekārta: Suspensijas daļiņas var redzēt ar neapbruņotu aci.

4. Sedimentācija

Koloīds: Koloīdi netiek pakļauti sedimentācijai.

Balstiekārta: Suspensijas tiek nosēdinātas.

5. Viendabīgums

Koloīds: Koloīdi ir samērā viendabīgi.

Balstiekārta: Suspensijas ir neviendabīgas.

6. Caurlaidība caur filtrpapīru

Koloīds: Koloīda daļiņas var iziet cauri filtrpapīram.

Balstiekārta: Suspensijas daļiņas nevar iziet cauri filtrpapīram.

7. Piemēri

Koloīds: Želatīns ūdenī, ciete ūdenī, nātrija hlorīds benzolā utt.

Balstiekārta: Smiltis ūdenī, krīta pulveris ūdenī, dzīvsudrabs eļļā utt.

Koloīdu un suspensiju salīdzināšanas diagramma

Koloīda un suspensijas kopsavilkums

• Dispersijas sistēmas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiskiem savienojumiem vai vienkāršām vielām, ko sauc par sistēmas komponentiem un kuras ir savstarpēji sadalītas. Tie veido izkliedētu fāzi un nepārtrauktu barotni.
• Dispersijas sistēmu ar šķidru un cietu sastāvdaļu ar daļiņām no 1 līdz 100 nm sauc par koloīdu.
• Dispersijas sistēmu ar šķidru un cietu sastāvdaļu ar daļiņām, kas lielākas par 100 nm, sauc par suspensiju.
• Koloīdā esošās daļiņas nevar redzēt ar neapbruņotu aci, savukārt suspensijas daļiņas var redzēt ar neapbruņotu aci.
• Koloīdi netiek pakļauti sedimentācijai, bet suspensijas - sedimentācijai.
• Koloīdi ir samērā viendabīgi, turpretī suspensijas ir neviendabīgas.
• Koloīdu daļiņas var iziet caur filtrpapīru, kamēr suspensiju daļiņas to nevar.
• Koloīdu piemēri ir želatīns ūdenī, ciete ūdenī, nātrija hlorīds benzolā utt. Suspensiju piemēri ir smiltis ūdenī, krīta pulveris ūdenī, dzīvsudrabs eļļā utt..