Atšķirība starp EDTA un EGTA

EDTA pret EGTA

Ķīmija var būt viens no grūtākajiem priekšmetiem skolēniem. Liekas, ka vairumam studentu ir izveidojusies atdalīšanās no mācību priekšmeta neatkarīgi no tā, kā skolotāji izskaidro ķīmijas nozīmi daudzās nozarēs un jomās. Vēlreiz, studentiem nebūtu grūti novērtēt ķīmiju, ja viņi saprastu, cik lielu nozīmi tas piešķir dažādu nozaru, īpaši medicīnas, attīstībai..

Zināšanu, kas iegūta, veicot rūpīgus pētījumus un izpratni par ķīmiskajiem procesiem medicīnas jomā, lielākais pielietojums, iespējams, ir procedūras, kas ietver etilēndiamīntetraetiķskābi vai EDTA un vai etilēnglikola tetraetiķskābi vai EGTA..

Abas sastāvdaļas izmanto flebotomijā un pacienta ķermeņa šķidrumu paraugu saglabāšanā. Tomēr biežāk EDTA tiek izmantota vairāk nekā EGTA. Tas notiek tāpēc, ka tā spēj saistīt metāla jonus, kas ir izmantojams elektroforēzes buferizācijā.
Biologi, kas nodarbojas ar DNS un RNS uzvedības izpēti, bieži izmanto EDTA, jo tas ir efektīvāks, lai novērstu DNS vai RNS enzīmu sadalīšanos. Teorētiski EDTA “sasaldē” jebkādu enzīma aktivitāti, helātu veidojot magnija jonus, kas, kā zināms, izraisa enzīmu aktivitāti. EDTA lietošana neietekmē enzīmu aktivitāti, taču tā parasti aptur to dabisko aktivitāti un ļauj noteikt nepieciešamību pēc kalcija joniem.
Ir zināms, ka EDTA ir arī pielietojums, kas nodrošina tūlītēju metāla saindēšanās izārstēšanu. Pārtikas rūpniecībā EDTA izmanto arī kā konservantu.

EGTA flebotomijā ir tikpat noderīga kā EDTA. Ir zināms, ka tas ir helātu veidojošs līdzeklis, piemēram, EDTA, bet EGTA darbojas, galvenokārt saistoši kalcija joniem. Lielākā daļa flebotomistu un speciālistu izmanto EGTA, lai helātu veidošanā kalcija jonus pilnībā aprīkotā laboratorijā veiktu šūnu eksperimentu laikā.

Tomēr kopumā EDTA un EGTA pēc savas būtības ir divas līdzīgas vielas. Šīs divas skābes sastāv no poliaminokarbonskābēm, un, šķiet, ka tie ir balti kristāliski pulveri, kad tos izmanto laboratorijas eksperimentos. Viņi abi darbojas, saistot noteikta veida molekulas. Neraugoties uz to ķīmisko uzbūvi, to reakcijas uz iedarbību uz noteiktām molekulām un to pielietojums tomēr var izcelt atšķirības.
EGTA, kas spēj saistīt kalcija jonus, satur vairāk oglekļa, ūdeņraža un skābekļa nekā EDTA. EGTA ir 14 oglekļa atomi, 24 ūdeņraža atomi, 10 skābekļa atomi un 2 slāpekļa atomi. Tas rada EGTA, C14 H24N2O10 ķīmisko aplauzumu.

No otras puses, EDTA satur tikai 10 oglekļa atomus, 16 ūdeņraža atomus, 8 skābekļa atomus un 2 slāpekļa atomus, padarot tā ķīmisko sastāvu C10 H16N2O8 formā..
Kā minēts iepriekš, abas skābes var izmantot kā helātu veidošanas līdzekli. Tomēr EDTA un EGTA nav saistoši. EGTA var būt piemērotāka lietošanai ar divvērtīgu kalcija katjonu. No otras puses, tiek novērots, ka EDTA vairāk piesaista divvērtīgais magnija katjons. Tādējādi šo divu skābju izmantošana būs ļoti atkarīga no vielām, ar kurām tās tiks izmantotas laboratorijas eksperimentos.

Ķīmiķi, flebotomisti un citi zinātnieki ir reģistrējuši arī augstāku EGTA viršanas temperatūru salīdzinājumā ar EDTA. Pie 769 dzīvsudraba milimetriem (Hg mm) EGTA vārās 678 grādos pēc Celsija. Tika novērota tāda pati atmosfēras spiediena iedarbība, ka EDTA vārās tikai 614,186 grādos pēc Celsija.

No tā izriet, ka EGTA uzliesmošanas temperatūra ir augstāka nekā EDTA pie 363,9 grādiem pēc Celsija (EGTA), salīdzinot ar tikai 325,247 grādiem pēc Celsija (attiecībā uz EDTA). EDTA augstāko blīvumu var izskaidrot ar zemāku viršanas un uzliesmošanas temperatūru. EDTA svars ir 1.566 g / cm3, savukārt EGTA masa ir tikai 1.433 g / cm3.

Kopsavilkums:

1.EGTA un EDTA ir helātus veidojoši līdzekļi un parādās kā balti kristāliski pulveri.
2.EGTA piesaista divvērtīgie kalcija joni, bet EDTA - divvērtīgajiem magnija joniem.
3.EDTA ir vairāk lietojumprogrammu nekā EGTA.
4.EGTA viršanas un uzliesmošanas temperatūra ir augstāka nekā EDTA.
5.EDTA ir blīvāka nekā EGTA.