Atšķirība starp EDTA un EGTA

EDTA vs EGTA

Gan EDTA, gan EGTA ir helātus veidojoši līdzekļi. Abas ir poliamino karbonskābes, un tām ir vairāk vai mazāk vienādas īpašības.

EDTA

EDTA ir saīsināts etilēndiamīna tetraetiķskābes nosaukums. To sauc arī par (etilēndinitrilo) tetraetiķskābi. Tālāk ir aprakstīta EDTA struktūra.

EDTA molekulā ir sešas vietas, kur var saistīties metāla jons. Ir divas aminogrupas un četras karboksilgrupas. Diviem aminogrupu slāpekļa atomiem katrā ir nesadalīts elektronu pāris. EDTA ir heksadentāta ligands. Tas ir arī helātu veidojošs līdzeklis, pateicoties spējai atdalīt metālu jonus. EDTA veido helātus ar visiem katjoniem, izņemot sārmu metālus, un šie helāti ir pietiekami stabili. Stabilitāti rada vairākas molekulas kompleksu veidojošās vietas, kas rada būram līdzīgu struktūru, kas ieskauj metāla jonu. Tas izolē metāla jonu no šķīdinātāja molekulām, tādējādi novēršot šķīdināšanu. EDTA karboksilgrupa var atdalīt ziedojošos protonus; tāpēc EDTA ir skābas īpašības. Dažādas EDTA sugas tiek saīsinātas kā H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- un Y^4-. Pie ļoti zema pH līmeņa (skāba vide) EDTA (H₄Y) ir dominējošais. Turpretī pie augsta pH līmeņa (pamata barotne) pilnīgi deprotonēta forma (Y^4-) dominē. Tā kā pH mainās no zema uz augstu, dažās pH vērtībās dominē citi EDTA veidi. EDTA ir pieejams pilnīgi protonētas vai sāls formā. Dinātrija EDTA un kalcija dinātrija EDTA ir visizplatītākās pieejamās sāls formas. Brīvā skābe H₄Y un nātrija sāls dihidrāts Na₂H₂Y.2H₂O ir tirdzniecībā pieejami reaģentu kvalitātē.

Izšķīstot ūdenī, EDTA darbojas kā aminoskābe. Tas pastāv kā divkāršs cviterijs. Šajā gadījumā neto lādiņš ir nulle, un ir četri sadalāmi protoni (divi protoni ir saistīti ar karboksilgrupām un divi - ar amīnu grupām). EDTA plaši izmanto kā kompleksometrisko titrantu. EDTA šķīdumi ir svarīgi kā titranti, jo tas apvienojas ar metāla joniem proporcijā 1: 1 neatkarīgi no katjona uzlādes. EDTA izmanto arī kā bioloģisko paraugu konservantu. Neliels daudzums metālu jonu, kas atrodas bioloģiskajos paraugos, un pārtika var katalizēt paraugos esošo savienojumu gaisa oksidāciju. EDTA sašaurina šos metāla jonus, tādējādi neļaujot tiem katalizēt gaisa oksidāciju. Tieši tāpēc to var izmantot kā konservantu.

EGTA

EGTA ir saīsināts nosaukums etilēnglikola tetraetiķskābei.Tas ir helātu veidojošs līdzeklis un ļoti līdzīgs EDTA. EGTA ir augstāka afinitāte pret kalcija joniem nekā magnija joniem. EGTA struktūrai ir šāda struktūra.

Līdzīgi kā EDTA, arī EGTA ir četras karboksilgrupas, kas, disociējot, var radīt četrus protonus. Ir divas amīnu grupas, un abos aminogrupu slāpekļa atomos katrā ir nesadalīts elektronu pāris. EGTA var izmantot kā buferi, lai atgādinātu dzīvās šūnas pH līmeni. Šis EGTA īpašums ļauj to izmantot tandēma afinitātes attīrīšanā, kas ir olbaltumvielu attīrīšanas paņēmiens.