Atšķirība starp ūdeņraža saitēm un kovalentām saitēm

Tēma ļoti skaidri norāda, ka raksta pamatā ir daži ķīmijas jēdzieni. Tiem no jums, kuri zina ķīmiskās savienošanas pamatjēdzienus, ir viegli saprast, ka diskusija ir par divu veidu saitēm. Runājot par citiem, teiksim tikai to, ka starp daudzajām ķīmiskajām saitēm, kas notiek starp atomiem un molekulām, mēs apspriedīsim un atšķirsim divus ļoti svarīgus saikņu veidus, proti, ūdeņraža saites un kovalentās saites.

Ļoti bieži cilvēki jauc abus. Tas notiek neskaidras definīcijas dēļ, kas tika piedāvāta, lai izskaidrotu tās attiecībā pret cita veida obligācijām. Vienkāršākā piedāvātā definīcija ir tāda, ka saite starp diviem nemetāliem parasti ir kovalenta, turpretī saite starp metālu un nemetālu ir joniska. Šīs definīcijas ir diezgan vispārinātas, un tām ir daudz izņēmumu, kā arī pretrunu. Pirmkārt, jāatzīmē, ka visas saites starp diviem nemetāliem neietilpst kovalento saišu kategorijā; ir arī citas saites, no kurām viena ir ūdeņraža saite.

Pēc definīcijas kovalentā saite ir ķīmiskās saites forma, kas rodas elektronu pāru dalīšanās dēļ starp tiem pašiem vai atšķirīgiem atomiem. Kovalentais savienojums, savukārt, attiecas uz stabilu spēka līdzsvaru (gan pievilcīgu, gan atgrūdošu) starp atomiem, kad tiem ir kopīgi elektroni. Dalīšana ļauj katram iesaistītajam atomam sasniegt ārējo apvalku, kas ir līdzvērtīgs pilnās valences apvalkam vai ārējam apvalkam. Tas nodrošina stabilu elektronu konfigurāciju. Pretstatā tam ūdeņraža saite faktiski ir elektrostatiskās pievilcības nosaukums starp īpašiem molekulu veidiem, kas pazīstami kā polārās molekulas. Saikne unikāli rodas, ja ūdeņraža atoms, kas jau ir saistīts ar ļoti elektronegatīvu atomu (vienu no trim; skābekļa, slāpekļa vai fluora), piedzīvo citu pievilcības spēku no blakus esoša atoma, kas arī ir ļoti elektronegatīvs. Ņemiet vērā - lai notiktu ūdeņraža saite, līdz ar to ir jāparādās arī ūdeņraža saturam. Tam vajadzētu būt saistītam arī ar vienu no trim iepriekšminētajiem atomiem. Tas notiek tāpēc, ka slāpeklis, fluors un skābeklis ir ļoti elektronegatīvi, tas ir, piesaista elektronus pret sevi. Tas liek ūdeņradim izturēties kā ar pozitīvi lādētu daļiņu, jo negatīvi lādētie elektroni ir piesaistīti attiecīgā slāpekļa, fluora vai skābekļa atoma virzienā. Tāpēc šī pozitīvā ūdeņraža daļiņa tās negatīvisma dēļ viegli tiek piesaistīta citam elektronegatīvam atomam. Šai ķīmiskajai mijiedarbībai nosaukuma ūdeņraža saite lietošana ir vairāk saistīta ar nepareiza izņēmuma izmantošanu, jo nav īstas saites, kas veidojas. Faktiski ir divvirzienu un divpolu atrakcijas.

Mijiedarbībās, kas notiek kovalentā savienošanā, ietilpst metāla savienošana ar metālu, trīs centru divu elektronu saites, agostiskās mijiedarbības, π-savienojums un σ-savienojums. Patiešām ir ievērojams, ka kovalence ir vislielākā starp atomiem, kuriem ir līdzīga elektronegativitāte. Tas nozīmē, ka abiem atomiem nav jābūt vienam un tam pašam elementam, bet tiem jābūt salīdzināmam un tuvu elektronegativitātei, lai nodrošinātu stiprākas saites. Pretstatā tam ūdeņraža saites ir starpmolekulāras, tas ir, notiek starp molekulām vai starp vienas molekulas dažādām daļām. Ūdeņraža saites ir diezgan spēcīgas; stiprāki par van der Waals spēkiem, bet ir vājāki par kovalentām un jonu saitēm. Molekulu piemēri, kur notiek ūdeņraža saite, ietver ūdeni, kā arī dažas organiskas molekulas, piemēram, olbaltumvielas, DNS utt.

Punktos izteikto atšķirību kopsavilkums

1. Kovalentā saite - ķīmiska saite, kas rodas, sadaloties elektronu pāriem starp vienādiem vai atšķirīgiem atomiem, kovalentā saikne attiecas uz stabilu spēka līdzsvaru (gan pievilcīgu, gan atgrūdošu) starp atomiem, kad tiem ir kopīgi elektroni, dalīšana ļauj katram iesaistītajam atomam lai iegūtu ārējo apvalku, kas ir līdzvērtīgs pilnīgas valences apvalkam vai ārējam apvalkam; ūdeņraža saite ir elektrostatiskā pievilcība starp īpašiem molekulu veidiem, kas pazīstami kā polārās molekulas. Saikne unikāli rodas, ja ūdeņraža atoms, kas jau ir saistīts ar ļoti elektronegatīvu atomu (viens no trim; skābeklis, slāpeklis vai fluors), izjūt citu pievilināšanas spēku no blakus esoša atoma, kas ir arī ļoti elektronegatīvs

2. Kovalenta saikne var notikt starp ļoti daudziem atomiem; ūdeņraža saitēm ir nepieciešams ūdeņradis un viens no tiem ir skābeklis, slāpeklis vai fluors

3. Kovalentās saites ir stiprākas nekā ūdeņraža saites