Hlorūdeņraža un sālsskābes atšķirība

Hlorūdeņradis pret sālsskābi

Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, kā arī reaģē ar metāliem, veidojot H₂, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgās skābes tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājās skābes daļēji disociējas un dod mazāk protonu. K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu.

Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā skābes tiek pārstāvētas no 1-6. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.

Visas skābes atkarībā no to struktūras var iedalīt divās daļās kā organiskās skābes un neorganiskās skābes. Sālsskābe ir parasti izmantota stipra neorganiskā skābe. To sauc arī par minerālskābi, un to iegūst no minerālu avotiem. Neorganiskās skābes, izšķīdinot ūdenī, izdala protonus.

Hlorūdeņradis

Ūdeņraža hlorīds ir gāzveida formā, un tam ir HCl molekulārā formula. Tā ir gāze istabas temperatūrā un bezkrāsaina. Šī ir diatomīta molekula, un tās molārā masa ir 36,46 g mol⁻¹. Tam ir asa smaka.

Hlora atoms un molekulas ūdeņraža atoms ir savienoti caur kovalento saiti. Šī saite ir polāra, jo hloram ir lielāka elektronegativitāte salīdzinājumā ar ūdeņradi. Ūdeņraža hlorīds labi šķīst ūdenī. Pēc tam seko HCl disociācijas reakcija ūdens vidē.

HCl + H₂O → H₃O⁺ +Kl^-

Ūdeņraža hlorīdu iegūst no gāzes ūdeņraža un no hlora. Izgatavoto ūdeņraža hlorīdu galvenokārt izmanto sālsskābes ražošanai.

Sālsskābe

Sālsskābe, ko apzīmē arī kā HCl, ir minerālskābe, kas ir ļoti spēcīga un ļoti kodīga. Tas ir bezkrāsains, neuzliesmojošs šķidrums. Tas ir stabils, bet viegli reaģē ar bāzēm un metāliem. Tam ir iespēja jonizēt un ziedot tikai vienu protonu. Tā kā tā ir spēcīga skābe, HCl skābes disociācijas konstante ir ļoti liela.

HCl izmanto mēslošanas līdzekļu, gumijas, tekstilizstrādājumu un krāsu ražošanā. Tā ir arī laboratorijās plaši izmantota skābe bāzes titrēšanai vai skābu barotņu nodrošināšanai, vai bāzes šķīdumu neitralizēšanai utt..

Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža hlorīdu un sālsskābi?

• Gan sālsskābe, gan sālsskābe ir viens un tas pats savienojums, bet sālsskābe ir gāzveida fāzē, turpretī sālsskābe ir šķīdums..

• Kad ūdeņraža hlorīds izšķīst ūdenī, veidojas sālsskābe.

• Ūdeņraža hlorīds ir bezkrāsaina gāze. Ja tas ir saistīts ar mitrumu, tas var veidot baltus izgarojumus, kas ir sālsskābe.