Atšķirība starp jonu un kovalento saiti

Jonu un kovalento saite
Ķīmijā molekula un savienojums veidojas, kad divi vai vairāki atomi savienojas viens ar otru ķīmiskā procesā, kas pazīstams kā saite. Pastāv divu veidu ķīmiskās saites "“ kovalentais un jonu savienojums. Ķīmiskās saites jonu formā atomi, kas ir savstarpēji saistīti, to dara, piesaistot jonus, kuriem ir pretējs lādiņš, un procesā apmainīto elektronu skaits var mainīties. Tomēr ķīmiskajā savienojumā atomi dalās ar elektroniem.

Jonu savienojumā elektroni tiek pilnībā pārvietoti no viena savienojošā atoma uz otru. Tieši elektrostatiskie spēki veido jonus ar pretēju lādiņu, lai tie pievilktu viens otru. Piemēram, jonu savienojumā starp nātriju un hloru nātrijs zaudē savu vienīgo elektronu, kas ir pozitīvi lādēts ar negatīvi lādētu hlora jonu. Jonu savienojumā atoms, zaudējot savu elektronu, sarūk, un atoms, kurš iegūst elektronus, palielinās. Tas tā nav kovalentajā savienojumā, kurā joni ir sadalīti vienādi. Kovalentais savienojums notiek, kad notiek atomi, jo savienojuma atomiem ir līdzīga spēja iegūt un zaudēt jonus. Tātad starp metāliem un nemetāliem var veidoties jonu saites, savukārt starp diviem nemetāļiem veidojas kovalentās saites.

Jonu saites var izšķīdināt arī ūdenī un cita veida polāros šķīdinātājos. Arī jonu savienojumi ir ļoti labi elektrības vadītāji. Jonu saites arī noved pie kristālisku cietvielu veidošanās ar augstu kušanas temperatūru. Jonu savienojumi vienmēr ir arī cietas vielas.

Tikmēr atšķirībā no jonu savienošanas, kovalentajai savienošanai, molekulām ir jābūt to patiesajā formā, un tāpēc kovalentās molekulas nepiesaista viena otrai, bet brīvi eksistē šķidrumos vai gāzēs istabas temperatūrā. Kovalentā savienošana atšķirībā no jonu savienošanas var izraisīt arī daudzkārtēju savienošanu. Tas ir tāpēc, ka dažiem atomiem ir spēja dalīties ar vairākiem elektronu pāriem, tādējādi vienlaikus veidojot vairākas kovalentās saites.