Atšķirība starp jonu un kovalentām saitēm

galvenā atšķirība starp jonu un kovalentajām saitēm ir tā jonu saites notiek starp atomiem ar ļoti atšķirīgu elektronegativitāti, savukārt kovalentās saites notiek starp atomiem ar līdzīgām vai ļoti zemām elektronegativitātes atšķirībām.

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis ierosināja, ka atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Jonu un kovalentās saites ir divi galvenie ķīmisko saišu veidi, kas savieno atomus ķīmiskā savienojumā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonu saites?
3. Whare ir kovalentās obligācijas
4. Salīdzinājums blakus - jonu un kovalentās saites tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jonu saites?

Atomi var iegūt vai zaudēt elektronus un veidot negatīvas vai pozitīvi lādētas daļiņas; kurus mēs saucam par joniem. Starp joniem pastāv elektrostatiska mijiedarbība. Jonu saite ir pievilcīgais spēks starp šiem pretēji lādētajiem joniem. Jonu saites atomu elektronegativitātes lielā mērā ietekmē jonu elektrostatiskās mijiedarbības stiprumu.

01. attēls: jonu saites izveidošanās starp nātrija un hlora atomiem

Elektronegativitāte ir atomu afinitātes pret elektroniem mērījums. Atoms ar augstu elektronegativitāti var piesaistīt elektronus no atoma ar zemu elektronegativitāti, lai veidotu jonu saiti. Piemēram, nātrija hlorīdam ir jonu saite starp nātrija jonu un hlorīda jonu. Nātrijs ir metāls, un hlors nav metāls; tāpēc tai ir ļoti zema elektronegativitāte (0,9), salīdzinot ar hloru (3,0). Šīs elektronegativitātes atšķirības dēļ hlors var piesaistīt elektronu no nātrija un veidot Cl^-. Tajā pašā laikā nātrijs veido Na⁺ joni. Tāpēc abi atomi iegūst stabilu cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kl^- un Na⁺ tiek turēti kopā pievilcīgi elektrostatiskie spēki, tādējādi veidojot jonu saiti; Na-Cl saite.

Kas ir kovalentās obligācijas??

Kad divi atomi, kuriem ir līdzīga vai ļoti maza elektronegativitātes atšķirība, reaģē kopā, tie, daloties elektroniem, veido kovalento saiti. Tādā veidā abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, daloties elektronos. Molekula ir produkts, kas rodas kovalento saišu veidošanās rezultātā starp atomiem. Piemēram, viena un tā paša elementa atomi savienojas, veidojot tādas molekulas kā Cl₂, H₂, vai P₄, katrs atoms saistās ar citu caur kovalento saiti.

02. Attēls. Kovalentās saites starp oglekļa un ūdeņraža atomiem metāna molekulā

Metāna molekula (CH₄) ir arī kovalentās saites starp oglekļa un ūdeņraža atomiem; starp vienu centrālo oglekļa atomu un četriem ūdeņraža atomiem ir četras kovalentās saites (četras C-H saites). Metāns ir piemērs molekulai ar kovalentām saitēm starp atomiem ar ļoti zemu elektronegativitātes starpību.

Kāda ir atšķirība starp jonu un kovalentām saitēm?

Joniskās vai kovalentās saites
Ķīmiska saikne starp diviem atomiem, ko izraisa elektrostatiskais spēks starp pretēji uzlādētiem joniem jonu savienojumā.	Ķīmiska saite starp diviem atomiem vai joniem, kur elektronu pāri ir sadalīti starp tiem.
Atomu skaits
Starp metāliem un metāliem.	Visbiežāk notiek starp diviem nemetāliem.
Elektronu skaits
Notiek pilnīga elektronu pārnešana.	Rodas, ja divi (vai vairāki) elementi dalās ar elektroniem.
Savienojumi
Parasti to uzskata par kristāliem, kuros daži pozitīvi lādēti joni ieskauj negatīvi lādētu jonu.	Atomi, kas saistīti ar kovalentajām saitēm, pastāv kā molekulas, kuras istabas temperatūrā galvenokārt pastāv kā gāzes vai šķidrumi.
Polaritāte
Jonu saitēm ir augsta polaritāte.	Kovalentām saitēm ir zema polaritāte.
Fizikālās īpašības
Joniskajiem savienojumiem ir ļoti augsta kušanas un viršanas temperatūra, salīdzinot ar kovalentām molekulām.	Kovalentām molekulām ir zema kušanas un viršanas temperatūra, salīdzinot ar jonu savienojumiem.
Šķīdība ūdenī
Polārajos šķīdinātājos (piemēram, ūdenī) jonu savienojumi izšķīst atbrīvojošos jonus; šādi risinājumi spēj vadīt elektrību.	Polārajos šķīdinātājos kovalentās molekulas ievērojami neizšķīst; tāpēc šie risinājumi nespēj vadīt elektrību.

Kopsavilkums - jonu un kovalentās saites

Jonu un kovalentās saites ir galvenie divu veidu ķīmiskie savienojumi, kas pastāv savienojumos. Atšķirība starp jonu un kovalento saiti ir tāda, ka jonu saites rodas starp atomiem, kuriem ir ļoti atšķirīga elektronegativitāte, savukārt kovalentās saites notiek starp atomiem ar līdzīgām vai ļoti zemām elektronegativitātes atšķirībām.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Jonu obligācijas definīcija.” ThoughtCo, 2017. gada 10. februāris. Pieejams šeit
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Kovalentās obligācijas definīcija.” ThoughtCo, 2018. gada 7. februāris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - izveidots ar Inkscape (CC BY-SA 2.5), izmantojot Commons Wikimedia