Jonu un kovalento savienojumu atšķirība
Share
Galvenā atšķirība - jonu un kovalenti savienojumi
Starp jonu un kovalentiem savienojumiem var pamanīt daudzas atšķirības, pamatojoties uz to makroskopiskajām īpašībām, piemēram, šķīdību ūdenī, elektrisko vadītspēju, kušanas un viršanas temperatūru. Galvenais iemesls šīm atšķirībām ir atšķirība to saistošajā struktūrā. Tāpēc viņu līmēšanas raksts var uzskatīt par galvenā atšķirība starp jonu un kovalenti savienojumi. (Atšķirība starp jonu un kovalentām saitēm) Kad veidojas jonu saites, elektronu (-us) ziedo metāls, un ziedoto elektronu (-us) pieņem nemetāls. Elektrostatiskās pievilcības dēļ tie veido spēcīgu saiti. Starp diviem nemetāliem veidojas kovalentās saites. Kovalentajā savienojumā divi vai vairāki atomi dalās ar elektroniem, lai izpildītu okteta noteikumu. Parasti jonu saites ir stiprākas nekā kovalentās saites. Tas noved pie atšķirībām to fizikālajās īpašībās.
Kas ir jonu savienojumi??
Jonu saites veidojas, ja diviem atomiem ir liela atšķirība to elektronegativitātes vērtībās. Saites veidošanās procesā mazāk elektronegatīvo atomu zaudē elektroni (-i) un vairāk elektronegatīvo atomu iegūst šos elektronus (-us). Tāpēc iegūtajām sugām ir pretēji lādēti joni un spēcīgas elektrostatiskās pievilcības dēļ tie veido saiti.
Starp metāliem un nemetāliem veidojas jonu saites. Parasti metāliem visattālākajā apvalkā nav daudz valences elektronu; tomēr nemetāliem valences apvalkā ir tuvāk astoņiem elektroniem. Tāpēc nemetāli mēdz pieņemt elektronus, lai izpildītu okteta noteikumu.
Jonu savienojuma piemērs ir Na+ + Kl- à NaCl
Nātrijam (metālam) ir tikai viens valences elektrons, un hloram (nemetāls) ir septiņi valences elektroni. 
Kas ir kovalenti savienojumi??
Kovalenti savienojumi tiek veidoti, daloties elektronos starp diviem vai vairākiem atomiem, lai izpildītu “okteta likumu”. Šis savienojošais tips parasti ir sastopams nemetālu savienojumos, tā paša savienojuma atomos vai blakus esošajos elementos periodiskajā tabulā. Diviem atomiem, kuriem ir gandrīz vienādas elektronegativitātes vērtības, netiek apmainīti (ziedoti / saņemti) elektroni no sava valences apvalka. Tā vietā viņi dalās ar elektroniem, lai sasniegtu okteta konfigurāciju.
Kovalento savienojumu piemēri ir metāns (CH4), Oglekļa monoksīds (CO), joda monobromīds (IBr)
Kovalentā līmēšana
Kāda ir atšķirība starp jonu un kovalentiem savienojumiem?
Jonu un kovalentu savienojumu definīcija
Joniskais savienojums: Jonu savienojums ir katjonu un anjonu ķīmisks savienojums, ko režģa struktūrā satur jonu saites.
Kovalentais savienojums: Kovalentais savienojums ir ķīmiska saite, kas veidojas, daloties vienam vai vairākiem elektroniem, īpaši elektronu pāriem, starp atomiem.
Jonisko un kovalento savienojumu īpašības
Fizikālās īpašības
Jonu savienojumi:
Visi jonu savienojumi istabas temperatūrā pastāv kā cietvielas.
Jonu savienojumiem ir stabila kristāla struktūra. Tāpēc tiem ir augstāki kušanas un viršanas punkti. Starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem pievilkšanas spēki ir ļoti spēcīgi.
| Jonu savienojums | Izskats | Kušanas punkts |
| NaCl - nātrija hlorīds | Balta kristāliska cieta viela | 801 ° C |
| KCl - kālija hlorīds | Balts vai bezkrāsains stiklveida kristāls | 770 ° C |
| MgCl2- Magnija hlorīds | Balta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela | 1412 ° C |
Kovalenti savienojumi:
Kovalenti savienojumi pastāv visās trīs formās; kā cietas vielas, šķidrumi un gāzes istabas temperatūrā.
Viņu kušanas un viršanas temperatūra ir salīdzinoši zema, salīdzinot ar jonu savienojumiem.
| Kovalentais savienojums | Izskats | Kušanas punkts |
| HCl-ūdeņraža hlorīds | Bezkrāsaina gāze | -114,2 ° C |
| CH4 -Metāns | Bezkrāsaina gāze | -182 ° C |
| CCl4 - Oglekļa tetrahlorīds | Bezkrāsains šķidrums | -23 ° C |
Vadītspēja
Jonu savienojumi: Cietiem jonu savienojumiem nav brīvu elektronu; tāpēc tie nevada elektrību cietā formā. Bet, jonu savienojumus izšķīdinot ūdenī, tie iegūst šķīdumu, kas vada elektrību. Citiem vārdiem sakot, jonu savienojumu ūdens šķīdumi ir labi elektrības vadītāji.
Kovalenti savienojumi: Ne tīri kovalenti savienojumi, ne ūdenī izšķīdušas formas nevada elektrību. Tāpēc kovalenti savienojumi ir slikti elektriskie vadītāji visās fāzēs.
Šķīdība
Jonu savienojumi: Lielākā daļa jonu savienojumu šķīst ūdenī, bet tie nešķīst nepolārajos šķīdinātājos.
Kovalenti savienojumi: Lielākā daļa kovalento savienojumu šķīst nepolāros šķīdinātājos, bet ne ūdenī.
Cietība
Jonu savienojumi: Jonu cietvielas ir cietāki un trausli savienojumi.
Kovalenti savienojumi: Parasti kovalenti savienojumi ir mīkstāki par jonu cietvielām.
Attēla pieklājība: Jacek FH “ūdeņraža kovalentais saite” - paša darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Rhannosh kopīgo “IonicBondingRH11” - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons