Jonu un kovalento savienojumu atšķirība

Jonu un kovalenti savienojumi

Atšķirība starp jonu un kovalentiem savienojumiem var būt mulsinoša. Jonu savienojuma pamatdefinīcija ir tāda, ka tās ir molekulas, kas sastāv no lādētiem joniem. Šiem joniem ir pretējas (gan negatīvas, gan pozitīvas) lādītes. No otras puses, kovalenti savienojumi ir nemetāli, kas ir savstarpēji saistīti un sastāv no diviem elektroniem, kuri ir dalīti starp diviem atomiem.

Jonu savienojuma molekulas ir savienotas kopā ar divu vai vairāku jonu elektrisko pievilcību. Šie joni var būt divu veidu katjoni un anjoni. Katjons attiecas uz joniem ar pozitīvu lādiņu, savukārt anjons attiecas uz joniem ar negatīvu lādiņu. Katjoni parasti ir metāli, savukārt anjoni parasti ir nemetāli vai poliaatomiski. No otras puses, kovalents savienojums parasti veidojas, kad divi nemetāli ir savienoti kopā. Šāda veida savienojumos elektroni tiek dalīti (un netiek nodoti), un tas izraisa saikni starp tiem.

Jonu savienojumiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra, turpretim kovalentajiem savienojumiem ir salīdzinoši zemāka kušanas un viršanas temperatūra. Iemesls šim faktam ir tas, ka jonu savienojumiem ir nepieciešams milzīgs enerģijas daudzums, lai izjauktu to jonu saites un atdalītu pozitīvās un negatīvās lādiņas. Kovalenti savienojumi tiek atdalīti daudz vieglāk, jo tie veidojas no atšķirīgām molekulām, kas savstarpēji nedarbojas.

Jonisko savienojumu saites ir vairāk kristālveidīgas nekā kovalenta savienojuma saites. Tāpēc kovalenti savienojumi ir mīkstāki un elastīgāki. Kovalenti savienojumi ir arī viegli uzliesmojošāki nekā jonu savienojumi sakarā ar to, ka tie bieži satur oglekli un ūdeņradi.

Jonu savienojumi palīdz vadīt elektrību ūdenī, jo tie ir lādiņi. Kovalentiem savienojumiem nav šādas iespējas, jo tie nesatur jonus. Jonu savienojumi arī vairāk šķīst ūdenī nekā kovalenti savienojumi. Tas notiek tāpēc, ka ūdens izšķīdina polārās vielas, kas ir jonu savienojuma konsistence, turpretī kovalenti savienojumi ir nepolāri.

Kopsavilkums:

1.Jonu savienojumi veidojas, pārnesot pozitīvi un negatīvi uzlādētus elektronus, turpretī kovalenti savienojumi veidojas, daloties elektroniem.

2.Jonu savienojumu kušanas un viršanas temperatūra ir daudz augstāka nekā kovalentiem savienojumiem.

3.Jonu savienojumi ir grūti un kristālveidīgi, savukārt kovalenti savienojumi ir mīkstāki un elastīgāki.

4.Kovalenti savienojumi ir daudz uzliesmojošāki, salīdzinot ar jonu savienojumiem.

5.Jonu savienojumi vairāk šķīst ūdenī nekā kovalenti savienojumi.