Atšķirība starp jonu un elektrostatisko mijiedarbību

galvenā atšķirība starp jonu un elektrostatisko mijiedarbību ir tā jonu mijiedarbība raksturo pievilkšanās spēku starp divām pretējām jonu sugām. Tikmēr elektrostatiskā mijiedarbība raksturo pievilkšanās spēku starp divām pilnīgi vai daļēji jonizētām sugām ar pretējiem lādiņiem.

Jonu un elektrostatiskā mijiedarbība ir ļoti svarīgi ķīmiskie jēdzieni, kas palīdz noteikt molekulu uzkrāšanos. Tās tiek dēvētas arī par kovalentajām obligācijām. Kovalentās ķīmiskās saites veidojas elektronu dalīšanās dēļ starp atomiem. Bet ne-kovalentās saites veidojas lādētu sugu pievilcības dēļ, kurām ir pretēji elektriskie lādiņi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonu mijiedarbība
3. Kādas ir elektrostatiskās mijiedarbības
4. Salīdzinājums blakus - jonu un elektrostatiskās mijiedarbības tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jonu mijiedarbība?

Jonu mijiedarbība ir jonu saites, kurās divas pretēji lādētas jonu sugas elektrostatiski piesaista viena otru. Tas ir nekovalento saišu veids. Turklāt tas ietver pilnīgi uzlādētas ķīmiskas sugas (nevis daļēji lādētas sugas). Tas ir primārais ķīmiskās saites veids, kas notiek jonu savienojumos.

Joni ir atomi vai atomu grupa, kas vai nu ir ieguvuši, vai arī noņemjuši elektronus; tas padara tās par elektriski lādētām sugām. Anjoni un katjoni ir divu veidu joni. Anjoni, kas veidojas elektronu ieguvuma dēļ, bet elektronu noņemšanas dēļ veidojas katjoni. Tāpēc anjoniem ir negatīva uzlāde, jo ir pārāk daudz elektronu, bet katjoniem ir pozitīva uzlāde, jo trūkst elektronu, kas neitralizētu protonu lādiņu..

 Kad jonu veidošanai no atoma (vai atomu grupas) elektronu noņem katjonu, veidojas jonu saite, kuru iegūst cits atoms (vai atomu grupa), kas noved pie anjona veidošanās. Vienkāršākā nozīmē, kad elektronu noņem no metāla, veidojas jonu saite, un nemetāls aizķer šo elektronu, veidojot anjonu.

01. attēls: jonu saites izveidošanās

Tomēr visām jonu saitēm ir zināma kovalento īpašību pakāpe, jo neviens atoms nevar pilnībā noņemt elektronu. Tāpēc mums vajadzētu saprast, ka termins jonu mijiedarbība attiecas uz brīdi, kad jonu raksturs ir lielāks salīdzinājumā ar kovalento raksturu.

Gandrīz visi jonu savienojumi ir cietie savienojumi, jo jonu mijiedarbība ir pietiekami spēcīga, lai anjonus un katjonus cieši sasaistītu. Tomēr kausēti jonu savienojumi var vadīt elektrību, jo tajā ir joni, kas var nest lādiņus. Turklāt augstā jonu mijiedarbības stiprībā jonu savienojumiem ir ļoti augsta kušanas temperatūra.

Kādas ir elektrostatiskās mijiedarbības?

Elektrostatiskā mijiedarbība ir pievilcības spēku veids, kurā pilnīgi vai daļēji jonu sugas tiek piesaistītas viena otrai. Turklāt šis termins ietver gan pievilcīgus, gan atgrūdošus spēkus starp jonu sugām, t.i., pretēji lādēti joni tiek piesaistīti viens otram, kamēr vieni un tie paši lādiņi atgrūž viens no otra. Tās tiek dēvētas arī par kovalentajām saitēm, jo ​​pievilkšanas spēks neietver elektronu dalīšanos starp atomiem. Ir trīs dažādi elektrostatiskās mijiedarbības veidi: jonu mijiedarbība, ūdeņraža savienojums un halogēna savienojums.

02 attēls: Ūdeņraža savienošana ir elektrostatiskās mijiedarbības veids

Jonu mijiedarbība ietver pievilkšanās spēku starp pilnīgi jonizētām ķīmiskām sugām, kurām ir pretēji lādiņi, piem. anjoni piesaista katjonus. Šī mijiedarbība izraisa jonu savienojumu veidošanos. Šie mijiedarbības spēki ir ļoti spēcīgi; tāpēc jonu savienojumi pastāv cietā stāvoklī. Ūdeņraža saite ir vēl viens elektrostatiskās mijiedarbības veids, kurā mēs varam novērot dipola-dipola mijiedarbību. Šī pievilcība pastāv starp ūdeņraža atomu (kas daļēji ir pozitīvs) un ļoti elektronegatīvu atomu (kas daļēji ir negatīvs). Turklāt halogēna savienošana ir tāpat kā ūdeņraža savienošana, taču atšķirība ir mijiedarbībā, kas pastāv starp halogēna un elektrofilu.

Kāda ir atšķirība starp jonu un elektrostatisko mijiedarbību?

Jonu mijiedarbība un elektrostatiskā mijiedarbība ir nekovalentas ķīmiskās saites. Tie ir ļoti svarīgi, aprakstot dažādu molekulu veidošanos. Galvenā atšķirība starp jonu un elektrostatisko mijiedarbību ir tāda, ka jonu mijiedarbība raksturo pievilkšanās spēku starp divām pretējām jonu sugām, turpretī elektrostatiskā mijiedarbība apraksta pievilkšanās spēku starp divām pilnīgi vai daļēji jonizētām sugām ar pretējiem lādiņiem..

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp jonu un elektrostatisko mijiedarbību.

Kopsavilkums - jonu un elektrostatiskās mijiedarbības

Jonu mijiedarbība un elektrostatiskā mijiedarbība ir nekovalentas ķīmiskās saites. Tie ir ļoti svarīgi, aprakstot dažādu molekulu veidošanos. Galvenā atšķirība starp jonu un elektrostatisko mijiedarbību ir tāda, ka jonu mijiedarbība raksturo pievilkšanās spēku starp divām pretējām jonu sugām, turpretī elektrostatiskā mijiedarbība apraksta pievilkšanās spēku starp divām pilnīgi vai daļēji jonizētām sugām ar pretējiem lādiņiem..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Jonu obligācijas definīcija.” ThoughtCo, 2019. gada 26. janvārī, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Ķīmijas definīcijas: kas ir elektrostatiskie spēki?” ThoughtCo, 2019. gada 5. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “jonu savienošana”, EliseEtc / vektorizēta no jonu savienošanas.png - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Ūdeņraža savienošana ūdenī-2D” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia