Atšķirība starp jonu un molekulāro savienojumu

Jonis pret molekulāro savienojumu

Molekulārie savienojumi ir atomi, kas savienoti kopā, daloties elektroniem. Pamatā tie saista kopā elektriski neitrālās daļiņās, ko sauc par molekulām. Daži molekulārie savienojumi ir ļoti vienkārši. To ļoti piemēri ir diatomiskās molekulas, kas sastāv tikai no diviem atomiem. Oglekļa monoksīds (CO) ir diatomīta savienojuma piemērs.

Molekulāros savienojumus īsi sauc par molekulām. Lielākā daļa esošo molekulāro savienojumu satur daudz atomu, piemēram, galda cukurs saharoze, kas ķīmiski uzrakstīts kā C12H22O11. Tas nozīmē, ka tajā ir 12 oglekļa atomi, 22 ūdeņraža atomi un 11 skābekļa atomi.

Molekulāros savienojumos atomu pievilcību sauc par kovalento saiti. Molekulārie savienojumi faktiski ir vienādi ar kovalento savienojumu “tām pašām lietām ar atšķirīgu nosaukumu. Molekulārajiem savienojumiem parasti ir maz vai vispār nav elektriskās vadītspējas īpašību. Šāda veida savienojumus bieži veido starp diviem nemetāliem.

Molekulārajiem savienojumiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra. Kā jau tika teikts, tie ir slikti elektrības vadītāji un var darboties tikai mazākā mērā, ja vien molekulārie savienojumi neatrodas ūdens un polā. Standarta temperatūrā un spiedienā (STP) šie savienojumi var būt dažādos stāvokļos - cietā, gāzes vai šķidrumā.

Pastāv arī cits savienojuma veids, ko sauc par jonu savienojumu. Šis savienojums veidojas, metāliem reaģējot vai savienojoties ar nemetāliem. Tos tur blakus viens otram ar elektrisko pievilcību. Parasti jonu savienojumi ir cietas vielas, kas vienmēr parādās kā kristāli, un tiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. Viņi arī labi vada elektrisko strāvu, kad tie ir izkusuši vai ūdens stāvoklī.

Varbūt vispazīstamākais jonu savienojums ir galda sāls (NaCl). Nātrija pozitīvais jons Na + (pozitīvās lādēšanas katjons) un hlorīda jons, Cl- (negatīvā lādiņa anjons) ir izveidojuši jonu saiti, kas veido jonu savienojumu. Jonu savienojumos notiek potenciālās enerģijas neto pazemināšanās. To panāk elektronu pārvietošanās starp atomiem.

Kopsavilkums:

1. Molekulārie savienojumi ir tīras vielas, kas veidojas, kad atomi ir savstarpēji saistīti, daloties elektroniem, bet jonu savienojumi veidojas elektronu pārneses dēļ.
2. Molekulāros savienojumus veido kovalentās saites dēļ, bet joniskos savienojumus veido jonu savienojuma dēļ.
3. Starp diviem nemetāliem veidojas molekulārie savienojumi, bet starp metāliem un nemetāliem - jonu savienojumi.
4. Molekulārie savienojumi ir slikti elektrības vadītāji, bet jonu savienojumi ir labi vadītāji.
5. Molekulārie savienojumi var būt jebkurā cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī. Jonu savienojumi pēc izskata vienmēr ir cietie un kristāliski.
6. Ir daudz molekulāro savienojumu nekā jonu savienojumi.