Jonu un molekulu savienojumu atšķirība

galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tas, ka jonu savienojumiem ir elektrostatiski pievilkšanās spēki starp katjoniem un anjoniem, turpretim molekulārajiem savienojumiem ir tikai kovalentas ķīmiskās saites starp atomiem.

Ķīmiskie elementi var savienoties viens ar otru, veidojot ķīmiskus savienojumus. Elementi savienojas caur ķīmiskajām saitēm, kurām ir jonu vai kovalentās īpašības. Ja savienojumiem ir jonu saites, mēs tos saucam par jonu savienojumiem, un, ja tiem ir kovalences saites, tad tie ir molekulāri savienojumi. Tādējādi galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir ķīmiskajā savienojumā starp atomiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Whare ir jonu savienojumi
3. Kas ir molekulārie savienojumi?
4. Salīdzinājums blakus - jonu un molekulu savienojumi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jonu savienojumi??

Jonu savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur katjonus un anjonus, kas viens ar otru saistās caur jonu saiti. Tādējādi starp katjoniem un anjoniem pastāv elektrostatiski pievilkšanās spēki. Tomēr savienojumam ir vispārējs neitrāls lādiņš, jo kopējo katjonu lādiņu neitralizē kopējais anjonu lādiņš. Šie joni var būt vai nu monoatomiski, vai poliatomiski.

Parasti jonu savienojumi, kas satur ūdeņraža jonus (H⁺), jo katjoni ir “skābes”. Turpretī bāziskie joni, piemēram, hidroksīda jons (OH^-) atrodas bāzēs. Ja jonu savienojumā nav ūdeņraža vai hidroksīda jonu, tad mēs to nosauksim par “sāli”.

01. attēls. Nātrija hlorīda jonu savienojums, kas ir sāls

Daži jonu savienojumi, piemēram, sāļi, veidojas no skābes bāzes neitralizācijas reakcijām. daži savienojumi veidojas, iztvaicējot šķīdinātāju, nogulsnēšanas reakcijās, cietvielu reakcijās, sasalšanā, elektronu pārnešanas reakcijās starp metāliem un nemetāļiem utt. Parasti šiem savienojumiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. Lielākoties tie ir grūti un trausli. Savā cietā stāvoklī gandrīz visi jonu savienojumi ir elektriski izolatori, un tie var kļūt par ļoti vadītspējīgiem, izšķīdinot šķīdinātājā, piemēram, ūdenī, jo tad katjoni un anjoni var brīvi kustēties..

Kas ir molekulārie savienojumi??

Molekulārie savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur atomus, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām ķīmiskām saitēm. Tādēļ šie savienojumi veidojas, kad atomi dalās savā starpā nepāra elektronu starpā. Atomiem, kas iesaistīti šajā elektronu dalīšanā, ir līdzīgas elektronegativitātes vērtības.

02. Attēls. Triatomiskās molekulas ar kovalentām saitēm starp trim atomiem diagramma

Parasti molekulāriem savienojumiem ir samērā zema kušanas un viršanas temperatūra, jo atomi nav cieši saistīti viens ar otru. Tāpat šie savienojumi ir mīksti un samērā elastīgi. Šie molekulārie savienojumi, salīdzinot ar jonu savienojumiem, ir viegli uzliesmojoši. Tas notiek tāpēc, ka gandrīz visas uzliesmojošās vielas ir molekulāri savienojumi, kas sastāv no oglekļa un ūdeņraža atomiem. Atšķirībā no jonu savienojumiem, tie nevar vadīt elektrību, kad tie ir izšķīdināti šķīdinātājā, jo nav pieejami joni, kas pēc izšķīšanas varētu atdalīties.

Kāda ir atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem?

Jonu savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur katjonus un anjonus, kas viens ar otru saistās ar jonu savienojumu, savukārt molekulārie savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur atomus, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām ķīmiskām saitēm. Tādējādi atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir atkarīga no ķīmiskās saites rakstura. Tas ir; galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tā, ka jonu savienojumiem ir elektrostatiskās pievilkšanās spēki starp katjoniem un anjoniem, turpretim molekulārajiem savienojumiem ir tikai kovalentas ķīmiskās saites starp atomiem.

Kā vēl viena būtiska atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem, jonu savienojumi ir grūti un trausli, savukārt molekulārie savienojumi ir mīksti un samērā elastīgi. Tas notiek galvenokārt tāpēc, ka jonu savienojumu atomi ir cieši turēti kopā ar jonu saitēm, turpretī molekulārajos savienojumos atomi viens otram ir samērā vāji saistīti. Turklāt jonu savienojumu kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti augsta, salīdzinot ar molekulārajiem savienojumiem.

Kopsavilkums - jonu vs molekulārie savienojumi

Jonu savienojumiem ir jonu saites, savukārt molekulārajiem savienojumiem ir kovalentās saites. Tāpēc galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tā, ka jonu savienojumiem ir elektrostatiski pievilkšanās spēki starp katjoniem un anjoniem, turpretim molekulārajiem savienojumiem ir tikai kovalences ķīmiskās saites starp atomiem.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Kovalento vai molekulāro savienojumu īpašības.” ThoughtCo, 2018. gada 7. jūnijs. Pieejams šeit   
2. “jonu savienojums”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 20. oktobris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Nātrija hlorīds-3D-jonu” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Oglekļa dioksīds-3D-vdW” Autors: Jacek FH - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia