Atšķirība starp molāro masu un atomu masu

Molārā masa pret atomu masu

Mūsu vidusskolas ķīmijas nodarbībās, kā arī vispārējā ķīmijas priekšmetā koledžas laikā es joprojām spilgti atceros, ka mums bija jāiepazīstas ar elementu tabulu. Lai gan mums netika prasīts iegaumēt visu tabulu, bet mums bija jāiepazīstas ar ķīmiskajām īpašībām, kas ir vieglākais elements, kas ir smagākais elements, kādas ir dažādas elementa grupas utt. Un tā tālāk . Godīgi sakot, lielākajai daļai cilvēku nepatīk ķīmija, jo tas ir tāpat kā matemātika, kurā cilvēkiem ir jāveic daudz aprēķinu.

Viena no tēmām, ko mēs aplūkojām elementu tabulā, ir atoma masa un molārā masa. Kādas varētu būt atšķirības starp tām?

Pirmkārt, molmasu definē kā molu vai viena mola masu. To var identificēt arī ar atsevišķiem elementiem, atsevišķām molekulām un citām vielām. Molārā masa ir tāda pati kā molekulmasa. Tomēr galvenā atšķirība ir tā, ka molekulmasa apraksta tikai molekulu svaru virs elementiem. Gan molāro masu, gan molekulmasu izsaka gramu vienībās uz mola.
Piemēram, aprēķināsim saliktā ūdens molmasu / molekulmasu. Ūdens ir pazīstams arī kā H2O. Tas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma. Skābekļa atoms sver 16 gramus uz molu. Ūdeņraža atoms sver 1 gramu uz mol. Tātad, reizinot 2 ūdeņraža atomus, iegūtu 2 gramus uz ūdeņraža mola plus 16 gramus uz skābekļa mola ir 18 grami uz mola. Tādējādi ūdens molekulmasa vai molārā masa ir 18 grami uz mola.

Atomu masa, no otras puses, ir atoma masa nevis kustībā, bet miera stāvoklī. Atomu masa ir arī protonu skaits un neitronu skaits. Atoma atomu masa tiek aprakstīta kā izotopa vienīgais svars, nevis vidējais svars. Atomu masu mēra, izmantojot masas spektrometriju. Molārā masa tiek aprēķināta no atoma svara. Atomu masām nav mērvienību, jo tās ir relatīvās masas, kas nozīmē, ka tās ir “bezvienības”.

Kopsavilkums:

1.Molārā masa ir viena mola masa uz vienu elementu, savukārt atoma masa ir miera stāvoklī esoša atoma masa vai protonu un neitronu skaits.
2.Mola masu mēra gramos uz mola, bet atoma masu - “bez vienības”.
3.Atomālo masu mēra, izmantojot masas spektrometriju, bet molmasu aprēķina, izmantojot atoma svaru.