Starpība starp molāro masu un molekulāro masu

galvenā atšķirība starp molāro masu un molekulmasu ir tas, ka molārā masa norāda molekulas vidējo masu, turpretī molekulārā masa norāda vienas molekulas masu.

Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras dod precīzas atomu attiecības; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi, nosakot molekulmasas vai molmasas. Mēs varam raksturot molekulas ar to masām. Tas ir ļoti noderīgi laboratorijas darbā, mērot savienojumus reakcijām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molārā masa
3. Kas ir molekulārā masa
4. Salīdzinājums blakus - molārā masa pret molekulāro masu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molārā masa?

Par molekulmasu mēs varam saukt arī molmasu. Tādējādi tā ir vielas masa noteiktajam daudzumam. Molekulmasas SI vienība ir g mol^-1. Tas norāda atomu / molekulu / savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā vielas mola. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu / molekulu vai savienojumu skaita masa.

Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru. Bet tos ir grūti nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masas tiešām ir mazas pēc parastajiem svēršanas parametriem (piemēram, grami vai kilogrami). Tāpēc ir lietderīgi piepildīt šo plaisu un izmērīt daļiņas makroskopiskā līmeņa molmasas koncepcijā.

01. attēls: triatomisks molekula

Molmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Oglekļa-12 atomu viena mola masa ir precīzi 12 grami, kas ir tā molārā masa, tas ir precīzi 12 grami uz mola. Mēs varam aprēķināt molekulu molmasu, kas satur tādu pašu atomu kā O₂ vai N₂ reizinot atomu skaitu ar atomu molāro masu. Turklāt mēs varam aprēķināt tādu savienojumu molāro masu kā NaCl vai CuSO₄ pievienojot katra atoma atomu masas.

Kas ir molekulārā masa?

Savienojuma molekulārā masa ir vienas molekulas masa. To varam izmērīt, izmantojot atomu masas vienības (amu). 1 atomu masas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopu masas. Sadalot molekulas masu ar C-12 izotopa masas vienas divpadsmitās daļas masu, mēs iegūstam relatīvo masu. Turklāt molekulārā masa atšķiras atkarībā no izotopiem, kurus molekula satur. Aprēķinot molekulmasu, mums jāņem vērā attiecīgā izotopiskā masa.

Kāda ir atšķirība starp molāro masu un molekulāro masu?

Molekulārā masa norāda vienas molekulas masu (molekulā esošo atomu masu summu), turpretī molārā masa norāda molekulu vidējo masu (Avogadro molekulu skaita masa). Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp molāro masu un molekulāro masu. Tāpēc molekulmasa molekulā, kas satur smagākus izotopus, var būt par dažām vienībām augstāka nekā molārā masa. Pretējā gadījumā molārās masas un molekulmasas vērtība ir diezgan vienāda līdzīgai molekulai; tikai vienības ir atšķirīgas. Viena būtiska atšķirība starp molāro masu un molekulāro masu ir tā, ka molekulmasas vienība ir amu, un molās masas vienība ir gmol^-1.

Turklāt ir precīzi izmantot molekulāro masu, aprēķinot lielāku molekulu daudzumu, nevis izmantot mola masu. Turklāt mērījumos viena atšķirība starp molāro masu un molekulāro masu ir tā, ka molārā masa ir mērījums, ko mēs varam dot kādam atomam, molekulai vai savienojumam. Bet molekulāro masu mēs varam noteikt tikai molekulās. Ja tā ir atoma masa, mēs izmantojam atšķirīgu terminoloģiju; atomu masa.

Zemāk esošajā infografikā parādīta atšķirība starp molāro masu un molekulmasu tabulas veidā.

Kopsavilkums - molārā masa pret molekulāro masu

Molārā un molekulārā masa ir diezgan vienāda līdzīgai molekulai. Bet molekulā, kas satur smagākus izotopus, molekulārā masa ir lielāka nekā molārā masa. Rezumējot, galvenā atšķirība starp molāro masu un molekulāro masu ir tā, ka molārā masa dod vidējo molekulas masu, turpretī molekulārā masa norāda vienas molekulas masu..

Atsauce:

1. “Molekulārā masa.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 26. septembris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Oglekļa dioksīds-3D-vdW” Autors: Jacek FH - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia