Starpība starp molāro masu un molekulāro masu

Ķīmiķi bieži mēra vielas, izmantojot molmasu un molekulmasu. Piemērs varētu būt molekulu skaita noteikšana cilindrā. Ķīmija pēta atomu un molekulu mijiedarbību atomu mērogā.

Kas ir molekulārā masa?

Pirmkārt, molekula attiecas uz līdzīgu vai dažādu atomu sastāvu, kas izvietoti proporcijās. Molekulās var veidoties ķīmiski savienojumi, kas pakļauti katras molekulas fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām.

Īsumā, molekulārā masa attiecas uz vielas kopējo masu. Tajā summē atsevišķu atomu vidējās masas šīs konkrētās vielas molekulā.

Lai noteiktu savienojuma X molekulmasu, jums jāpievieno visu kompozīcijā esošo elementu atomu masas, ieskaitot to reizinājumus, kā noteikts apakšpozīcijā formulā..

Mēs ilustrēsimies ar piemēru zemāk. Šīs atomu masas ņem tieši no elementu periodiskās tabulas. Tos mēra atoma masas vienībās (amu), tāpat kā molekulāro masu.

1. piemērs:

Nosaka H2O un CH3CH2OH molekulmasu.

Atbilde:

Jums jānovērtē doto molekulu formulu sastāvs un no periodiskās tabulas jāiegūst to atomu masas. Ņem vērā abonentus.

Piemēram, H2O norāda, ka ir divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms. Ūdeņraža atomu masa no periodiskās tabulas ir 1,0079 amu, un skābekļa masa ir 159994. Savienojuma molekulmasa ir 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

Un, lai noteiktu etanola molekulmasu, kas ir otra formula, kas dota jautājumā, mēs veicam tās pašas darbības. Ir 2 oglekļa atomi, 6 ūdeņraža atomi un 1 skābekļa atoms. Oglekļa atoma atomu masa ir 12,011 amu. Tomēr CH3CH2OH molekulmasa ir 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Veicot vingrinājumu, aprēķiniet etāna (C2H4) un CO2 molekulāro formulu.

Kas ir molārā masa?

Runājot par molmasas jēdzienu, to definē kā vielas molu masu kilogramos vai gramos. Parasti molārās masas vienības ir grami / mol. Skābekļa elementa molu masa ir 159994 grami. Tādējādi molārā masa būtu 159994 g / mol. Piemēram, oglekļa dioksīda savienojumam molmasu definē kā 1 mola mola masu šajā savienojumā. Avogadro skaitlis 6,022 x 1023 bieži tiek izmantots, lai saistītu atomu, molekulu un citu vienību skaitu, kuriem molārā masa ir vienāda. Piemēram, H2O molārā masa būtu vienāda ar 6,022 x 1023 ūdens molekulu masu gramos uz mola. Ja tas izklausās pārāk tehniski, mēs ilustrēsimies ar šādu piemēru:

2. piemērs:

Nosaka etanola molmasu.

Atbilde:

Pirmajā piemērā mēs noteicām etanola (C2H5OH) molekulmasu. Nejaucieties ar citu formulu kā iepriekšminētā. Mēs tikko spēlējāmies ar etanola formulas strukturālo izkārtojumu, kaut arī atomu attiecība nemainās.

Etanols satur 6,022 x 1023 molekulas, un molārā masa ir vienāda ar etanola masu, kas satur šīs molekulas. Iepriekšējā piemērā mēs atradām etanola molekulmasu 46,069 atomu masas vienībās. To pašu procedūru ievēro arī molās masas aprēķināšanai.

Vienā molā etanola ir 2 mol oglekļa atomi, 6 mol ūdeņraža atomi un viens mol skābekļa atomā. Ņemot atomu masas no periodu tabulas, mēs secinām, ka molārā masa ir 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15 999 4 g, kas ir vienāda ar 46,069 g / mo. Ievērojiet to pašu vērtību, bet dažādas vienības.

NB! Jebkuras ķīmiskās vielas molārā masa attiecas uz tās atomu masu vai molekulmasu gramos uz mola. Vērtības ir vienādas, bet dažādas vienības.

2. vingrinājums:

Aprēķiniet kalcija fosfāta (Ca3 (PO4) 2) molmasu. Atbildei jābūt 310.177 g / mol.

Attiecībā uz oglekli dabiski sastopamā oglekļa molārā masa atšķiras no tās, kas iegūta no periodu tabulas, kas pieder oglekļa-12 izotopam. Dabiski ogleklis satur oglekli-12, oglekli-13 un oglekli-14. Bet oglekļa mols joprojām satur 6,022 x 1023, bet ar atšķirīgu šo izotopu attiecību.

Atšķirības starp molāro masu un molekulāro masu

Molekulmasas un molekulmasas aprēķins

Molāro masu nosaka, dalot vielas kopējo masu, kas ir katra atoma vidējā masa, ar daudzumu molos. Iegūtais skaitlis būs grami uz mola vai kilogrami uz mola. Molekulmasu nosaka, aprēķinot vielas masu attiecībā pret 1/12 oglekļa-12 izotopu.

Molekulmasas un molekulmasas defincija

Molekulārā masa attiecas uz molekulu masu, turpretim molārā masa attiecas uz vielas molu masu.

SI vienības molekulārajai masai un molekulārajai masai

Molāro masu izsaka gramos uz mola, turpretī molekulāro masu izsaka kā atoma masas vienības. Šis SI vienību izteiciens ir saistīts ar to, kā šie jēdzieni tiek definēti kā iepriekš minētie.

Kopsavilkums par molāro masu Vs. Molekulārā masa

• Molārā un molekulārā masa ir svarīgi jēdzieni ķīmijā
• Molāro masu izsaka gramos uz mola vai kilogramos uz mola, turpretī molekulmasu izsaka atoma masas vienībās. Molārā masa būtībā ir bezvienība.
• Mēs aprēķinām molmasu, dalot vielas masu ar daudzumu, un aprēķinam molekulmasu, ņemot vielas vienības vidējo masu
• Viņiem ir vienādas vērtības, bet atšķirīgas SI vienības.