Atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstantu

galvenā atšķirība starp molārā šķīdības un produkta šķīdības konstante ir šāda: molārā šķīdība apraksta vielas izšķīšanu litrā šķīduma, savukārt produkta šķīdības konstante apraksta cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā.

Gan molārā, gan produkta šķīdības konstante ir ķīmiski jēdzieni, kas raksturo vielu izšķīšanu šķīdumos. Mēs varam aprēķināt molāro šķīdību no produkta šķīdības konstantes. Tāpēc tie ir saistīti viens ar otru.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molārā šķīdība 
3. Kas ir produkta šķīdības konstante
4. Salīdzinājums blakus - molārā šķīdība un produkta šķīdības konstante tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molārā šķīdība?

Molārā šķīdība ir vielas molu skaits, kas pirms piesātināšanas izšķīst vienā litrā šķīduma. Tas nozīmē; molārā šķīdība dod vielas daudzumu, kuru mēs varam izšķīdināt šķīdumā, pirms šķīdums kļūst piesātināts no šīs konkrētās vielas. Mēs varam aprēķināt šo daudzumu, izmantojot produkta šķīdības konstantu vai Ksp un stehiometriju. Molārā šķīdības vienība ir mol / L. Mēs varam apzīmēt šo terminu kā “M”. Mēs varam aprēķināt molāro šķīdību, izmantojot Ksp, bet mums jāzina joni, kas rodas disociācijas laikā, izšķīstot vielai šķīdumā..

Apsvērsim piemēru; ja AB ir izšķīdināts ūdens šķīdumā, tas sadalās A un B jonu produktos. Šīs izšķīšanas vienādojums ir šāds:

AB_(s)  ⇌ A_(aq)  +  B_(aq)

Saskaņā ar šīs reakcijas stehiometriju, ja A galīgā koncentrācija ir “x”, tad B galīgā koncentrācija ir arī “x”. Tad šīs reakcijas šķīdības produkta vienādojums ir;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Šeit x ir molārā šķīdība. Tāpēc, ja mēs zinām reakcijas Ksp, mēs varam aprēķināt reakcijas x, molāro šķīdību.

Kas ir produkta šķīdības konstante?

Produkta šķīdības konstante vai šķīdības produkta konstante ir līdzsvara konstante cietas vielas izšķīdināšanai ūdens šķīdumā. Tāpēc tas apraksta cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā, un tas apzīmē līmeni, kādā izšķīdis šķīdums šķīdumā. Mēs to varam apzīmēt kā Ksp. Parasti Ksp aprēķina, reizinot jonu produktu koncentrācijas pēc vielas izšķīšanas. Par AB likvidāciju₂, reakcija ir šāda:

AB_{2 (s)}  ⇌ A_(aq)  +  2B_(aq)

Iepriekšminētajai reakcijai produkta šķīdības konstante jeb Ksp ir šāda:

Ksp = [A_(aq)] [B_(aq)]²

Kāda ir atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstantu?

Gan molārā, gan produkta šķīdības konstante apraksta vielas izšķīšanu šķīdumā. Tomēr galvenā atšķirība starp molārās šķīdības un produkta šķīdības konstantu ir tā, ka molārā šķīdība raksturo vielas izšķīšanu litrā šķīduma, savukārt produkta šķīdības konstante apraksta cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā..

Bez tam, molārā šķīdība ir vielas molu skaits, kas izšķīst vienā litrā šķīduma pirms piesātināšanas. Tikmēr produkta šķīdības konstante ir vai šķīdības produkta konstante ir līdzsvara konstante cietas vielas izšķīdināšanai ūdens šķīdumā. Mēs varam apzīmēt molāro šķīdību kā “M” un produkta šķīdības konstantu kā “Ksp”..

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp molārā šķīdības un produkta šķīdības konstantu.

Kopsavilkums - pastāvīga molārā šķīdība pret produkta šķīdību

Apkopojot, gan molārā, gan produkta šķīdības konstante raksturo vielas izšķīšanu šķīdumā. Tomēr galvenā atšķirība starp molārās šķīdības un produkta šķīdības konstantu ir tā, ka molārā šķīdība raksturo vielas izšķīšanu litrā šķīduma, savukārt produkta šķīdības konstante apraksta cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā..

Atsauce:

1. “Šķīdības produkta konstante, Ksp.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.
2. “molārā šķīdība”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 5. aprīlis, pieejams šeit.
3. “Šķīdības līdzsvars”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 26. septembris, pieejams šeit.