Atšķirība starp molāro un parasto šķīdumu

galvenā atšķirība starp molāro un parasto šķīdumu ir tas, ka molārais šķīdums satur vienu molus savienojuma, kas izšķīdināts vienā litrā šķīdinātāja, turpretī parastais šķīdums satur vienu vai vairākus izšķīdušo vielu ekvivalentus litrā šķīduma.

Šķīdums ir izšķīdušo vielu un šķīdinātāju maisījums. Mēs varam sadalīt šķīdumus divos veidos kā molārus šķīdumus un normālus šķīdumus atkarībā no izšķīdušās vielas koncentrācijas šķīdumā. Tie ir “standarta risinājumi” ķīmijā. Molaru risinājumu mēs varam nosaukt, ņemot vērā molu skaitu šķīdumā, bet normālus risinājumus mēs nosauksim, ņemot vērā arī stehiometriju.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molārs risinājums
3. Kas ir parasts risinājums
4. Salīdzinājums blakus - molārs risinājums salīdzinājumā ar parastu šķīdumu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molārs risinājums?

Molāri šķīdumi satur vienu molu izšķīdušās vielas vienā litrā šķīduma. Tas nozīmē, ka šajos šķīdumos ir viens mols vielas, kas izšķīdināts vienā litrā šķīduma. Tāpēc šķīduma molārā koncentrācija vienmēr ir 1M. Piemēram, ja vienā litrā ūdens izšķīdinām 58,44 g nātrija hlorīda (NaCl), tad iegūstam 1 M NaCl ūdens šķīdumu. Molārā koncentrācija atšķiras no molārā koncentrācijas, jo molārā koncentrācija norāda izšķīdušās vielas molu skaitu litrā šķīduma.

Kas ir parasts risinājums?

Normāls šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu vai vairākus izšķīdušo vielu ekvivalentus, kas izšķīdināti litrā šķīduma. Tas ir līdzīgs ķīmiskajam jēdzienam kā molārā šķīduma jēdziens, taču tie atšķiras viens no otra. Mums vajadzētu norādīt šo šķīdumu molāro koncentrāciju, ņemot vērā arī stehiometriju.

01. attēls. Dažādi ķīmiskie risinājumi

Viens izšķīdušo vielu ekvivalents nozīmē reaģentu skaitu, kas var radīt vienu mol ūdeņraža jonus. Tāpēc HCl vai NaOH ir vienāds ar vienu ekvivalentu, kamēr H₂SO₄ vienāds ar diviem ekvivalentiem litrā šķīduma.

Kāda ir atšķirība starp molāro un parasto šķīdumu?

Molāri šķīdumi satur vienu molus izšķīdušās vielas vienā litrā šķīduma, turpretī parastais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu ekvivalentu izšķīdušo vielu, kas izšķīdināta litrā šķīduma. Abi šie termini ir gandrīz līdzīgi viens otram, bet atšķirība starp molāro šķīdumu un parasto šķīdumu ir tāda, ka, nosakot šķīdumu koncentrāciju, molārajos šķīdumos neizvērtējam izšķīdušo vielu stehiometriju. Bet parastiem risinājumiem mēs ņemam vērā arī stehiometriju.

Kopsavilkums - molārs risinājums salīdzinājumā ar parasto risinājumu

Gan molāri, gan normāli risinājumi attiecas uz standartšķīdumiem ķīmijā. Tādējādi mēs tos nosaucam pēc to koncentrācijas. Atšķirība starp molāro un parasto šķīdumu ir tāda, ka molārā šķīdumā ir viens mols savienojuma, kas izšķīdināts vienā litrā šķīdinātāja, turpretī parastais šķīdums satur vienu vai vairākus savienojuma ekvivalentus vienā litrā šķīdinātāja..

Atsauce:

1. “Kas ir molārs risinājums? - Definīcija no Corrospedia. ” Korozijas novēršana. Pieejams šeit 
2. “Kas ir parasts risinājums? - LabCE.com, tālākizglītības laboratorija. ” Retikulīna traips - LabCE.com, Tālākizglītības laboratorija. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Krāsaini pārejas metāla risinājumi” Autors, kas nav lasāms mašīnā. (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia