Atšķirība starp molaritāti un molaritāti

galvenā atšķirība starp molaritāti un molaritāti ir tāda, ka molaritāte ir 1 litrā šķīduma esošo izšķīdušo molu skaits, turpretī moliskums ir 1 ml šķīdinātājā esošās izšķīdušās molu skaits.

Molaritāte un molaritāte ir šķīdumu koncentrācijas mēri. Šķīduma koncentrācija dod izšķīdušo vielu daudzumu, kas izšķīdināts šķīduma vienības daudzumā. Abi izmēri atšķiras viens no otra pēc parametra, kuru mēs izmantojam, lai izmērītu šķīduma vienības daudzumu; molaritāte ņem vērā šķīduma tilpumu, bet molaritāte ņem vērā šķīdinātāja masu. Tomēr abos gadījumos mēs izmērām izšķīdušo vielu daudzumu molu izteiksmē.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molaritāte
3. Kas ir morālitāte
4. Salīdzinājums blakus - molaritāte vs molaritāte tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molaritāte?

Molaritāte ir šķīduma koncentrācija, ko izsaka ar izšķīdušo vielu skaitu litrā šķīduma. Tāpēc, nosakot molaritāti, mēs izmērām šķīduma koncentrāciju pēc tilpuma. Mērvienība ir mol / L.

01. attēls. Dažādiem risinājumiem ir atšķirīgas koncentrācijas atkarībā no šķīduma tilpuma

Turklāt šis parametrs ir atkarīgs no šķīduma temperatūras, jo šķīduma tilpums var mainīties atkarībā no temperatūras, t.i., gandrīz visu laiku, kad šķidrumu tilpums palielinās, palielinoties temperatūrai. Piemēram, šķīdumam, kas satur divus molus izšķīdušās vielas, kas izšķīdināti litrā šķīduma, ir 2,0 mol / L koncentrācija. Molaritāti varam apzīmēt ar “M”.

Kas ir morālitāte?

Molaritāte ir šķīduma koncentrācija, ko izsaka ar izšķīdušo vielu daudzumu vienā kilogramā šķīdinātāja. Tāpēc, nosakot šķīduma molaritāti, mēs izmērām šķīduma koncentrāciju, izmantojot šķīdinātāja masu. Tādējādi mērvienība ir mol / kg.

02. Attēls. Šķīduma molaritātes noteikšana

Turklāt šis parametrs nav atkarīgs no šķīduma temperatūras, jo masa nemainās ar temperatūru. Piemēram, ja šķīdumā ir 2 moli izšķīdušo vielu, kas izšķīdināti vienā kilogramā šķīdinātāja, tad koncentrācija ir 2,0 mol / kg. Mēs parasti apzīmē šo terminu kā “m”.

Kāda ir atšķirība starp molaritāti un molaritāti?

Molaritāte ir šķīduma koncentrācija, ko izsaka ar izšķīdušo vielu daudzumu litrā šķīduma, savukārt molaritāte ir šķīduma koncentrācija, ko izsaka ar izšķīdušo vielu daudzumu kilogramā šķīdinātāja. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp molaritāti un molaritāti. Turklāt svarīga atšķirība starp molaritāti un molaritāti ir tā, ka molaritāte ir atkarīga no šķīduma temperatūras, kamēr molaritāte nav atkarīga no temperatūras. Tas notiek galvenokārt tāpēc, ka tilpums var paplašināties, paaugstinoties temperatūrai, turpretī masa mainās līdz ar temperatūru.

Zemāk esošajā infografikā parādīta atšķirība starp molaritāti un molaritāti tabulas veidā.

Kopsavilkums - Molaritāte pret molaritāti

Molaritāte un molaritāte ir šķīdumu koncentrācijas mēri. Galvenā atšķirība starp molaritāti un molaritāti ir tā, ka molaritāte ir izšķīdušo molu skaits vienā litrā šķīduma, turpretī molaritāte ir izšķīdušo molu skaits, kas atrodas 1 kg šķīdinātāja..

Atsauce:

1. Mott, Vallerie. “Ievads ķīmijā.” Lumen. Pieejams šeit  
2. “molārā koncentrācija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. oktobris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “217043”, izmantojot PublicDomainPictures (CC0), izmantojot pixabay