Atšķirība starp molaritāti un molaritāti

Kas ir molaritāte?

Molaritāti var definēt kā vielas (pazīstamas kā izšķīdinātas) molu skaitu, kas izšķīdināts precīzi 1 litrā šķīduma (kopā ar šķīdinātāju un izšķīdušo vielu).

Molaritātes aprēķināšanas formula tāpēc ir šāda:

M = izšķīdušais mols / L šķīdums

Molaritāti parasti sauc arī par molāro koncentrāciju. Tāpēc molārās koncentrācijas mērs, pamatojoties uz šķidruma tilpumu, kurā viela ir izšķīdusi. Ir svarīgi saprast, ka tilpums ir litros, tāpēc jums, iespējams, būs jākonvertē, ja, piemēram, tilpums ir ml,.

Lai sagatavotu molāru koncentrāciju, mērkolbā pievieno zināmu daudzumu izšķīdušā materiāla, pēc tam kolbu piepilda ar šķidrumu, līdz tiek sasniegta 1 litra atzīme..

Piemēram:  var izveidot noteiktu molāro koncentrāciju cukurā. Vispirms cukura masa jāpārvērš molu un pēc tam pievieno ūdeni, līdz ir sasniegts 1 litrs.

Lai aprēķinātu molaritāti, jums ir nepieciešama izšķīdinātā viela molu izteiksmē, bet parasti jums būs noteikts izšķīdušās vielas svars, kas nozīmē, ka vispirms grami jāpārvērš molu izteiksmē. To var izdarīt, periodiskajā tabulā atrodot izšķīdušās vielas molmasu.

Molārā koncentrācijas formulu var pārkārtot, lai atrisinātu gan tilpumu, gan molus.

Tilpumu ietekmē temperatūras vai spiediena izmaiņas. Piemēram, tilpums pieaugtu, paaugstinoties temperatūrai. Tas nozīmē, ka, mainoties temperatūrai, radīsies daži precizitātes jautājumi.

Ja temperatūra pazeminās pietiekami, šķidrums var sarukt, palielinot molitāti, jo paliek tāds pats dzimumzīmju skaits, bet būtu mazāks risinājums.

Un otrādi, ja temperatūra paaugstinās pietiekami, šķidrums var izplesties, izraisot molaritātes samazināšanos, jo paliek tāds pats dzimumzīmju skaits, bet klāt būtu vairāk risinājumu.

Molaritāti var izmantot, lai aprēķinātu atšķaidītas vielas koncentrāciju.

Molaritāti var izmantot, ja nav nepieciešama precīza precizitāte. To tomēr ietekmē temperatūras izmaiņas, jo tas ir apjoma mērījums, tāpēc dažos gadījumos to var nebūt lietderīgi izmantot.

Molaritāte un molaritāte dažos gadījumos var būt vienādi. Piemēram, 1 litrs ūdens sver 1 kg.

Kas ir moralitāte?

Molaritāti var definēt kā vielas (zināmas kā izšķīdinātas) molu skaitu, kas noteikts noteiktā šķīdinātāja masā, izteikts kg, un kas tajā ir izšķīdis..

Molaritātes aprēķināšanas formula ir:

m = izšķīdušais mols / kg šķīdinātāja

Molalitāti sauc arī par molāla koncentrāciju.

Molālas koncentrācijas iegūšanas piemērs ir, piemēram, noteikta svara izsvēršana. Pēc tam to jāpārveido molu skaitā, izmantojot cukura molekulāro masu. Pēc tam nosver ūdens vārglāzi un vārglāzei pievieno ūdeni, līdz tas sver 1 kg.

Pēc tam cukuru pievieno ūdens vārglāzē un izšķīdina.

Molaritātes priekšrocība salīdzinājumā ar molaritāti ir tāda, ka to neietekmē temperatūras un spiediena izmaiņas, jo to aprēķina, pamatojoties uz masu, nevis tilpumu. Temperatūra neietekmē šķīdinātāja masu tādā veidā, kāds ir vielas tilpums, tāpēc molaritāte ir precīzāks koncentrācijas mērs nekā molaritāte..

Ūdenim molaritāte un molaritāte var būt vienāda, jo 1 litrs ūdens sver 1 kg, tomēr tas neattiecas uz visiem šķidrumiem.

Tas nozīmē, ka, runājot par koligācijas īpašībām, ir jāizmanto molaritāte.

Molalitāte ir precīzāka un nodrošina lielāku koncentrācijas precizitāti, bet sagatavošana prasa ilgāku laiku, jo izšķīdinātā viela jāpievieno šķīdinātāja svaram. Ja šķīdinātājs ir šķidrs, tas ir jānosver.

To var izdarīt, izmantojot gravimetrisko sistēmu un analītiskos svarus, lai nosvērtu šķīdinātāju.

Kāda ir atšķirība starp molaritāti un molaritāti?

1) Molaritāte ir vielas koncentrācija, ko aprēķina kā izšķīdušās vielas molu skaitu, kas izšķīdināts 1 litrā šķīduma, bet molaritāte ir vielas koncentrācija, ko aprēķina kā izšķīdušās molu skaitu, kas atrodams 1 kg šķīdinātāja..

2) Molaritātes simbols ir M, bet molaritātes simbols ir m (dažreiz to raksta kā -m vai m atšķirt to no masas).

3) Molaritātes formula ir moli / litrā, bet molaritātes formula ir moli / kg.

4) Molaritāti ietekmē temperatūras izmaiņas, savukārt molaritāti neietekmē temperatūras izmaiņas.

5) Molaritāti ietekmē spiediena izmaiņas, savukārt molaritāti neietekmē spiediena izmaiņas.

6) Molaritāte var izraisīt neprecīzu un neprecīzu koncentrāciju, savukārt molaritāte rada precīzu precīzu koncentrācijas mērījumu.

Tabula, kurā salīdzināta molaritāte un molaritāte

Molaritātes un molaritātes kopsavilkums

• Koncentrācijas mērīšanai var izmantot gan molaritāti, gan molaritāti.
• Molaritāte ir definēta kā izšķīdušās vielas molu skaits, kas izšķīdināts 1 litrā šķīduma.
• Molaritāte ir definēta kā izšķīdušās vielas molu skaits, kas izšķīdināts 1 kg šķīdinātāja.
• Molalitāte ir precīzāks un precīzāks līdzeklis noteiktas koncentrācijas iegūšanai, jo temperatūras un spiediena izmaiņas to neietekmē.
• Molaritāte ir saistīta ar šķidrumu, kas nozīmē, ka koncentrācija var mainīties. Tas ir tāpēc, ka šķidruma tilpums var mainīties, mainoties temperatūrai un spiedienam.