Atšķirība starp molaritāti un osmolaritāti

Molaritāte vs osmolaritāte

Koncentrācija ir svarīga parādība, un to ļoti bieži izmanto ķīmijā. To izmanto, lai norādītu vielas kvantitatīvos mērījumus. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Vairumā gadījumu ķīmiskajos aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katras sastāvdaļas koncentrācijas koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācijas mērīšanai ir daži veidi. Tās ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Visas ir attiecības, kurās skaitītājs apzīmē izšķīdušās vielas daudzumu, un saucējs apzīmē šķīdinātāja daudzumu. Visās šajās metodēs šķīstošās vielas ievadīšanas veids atšķiras. Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums.

Molaritāte

Molaritāte ir pazīstama arī kā molārā koncentrācija. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molitātes vienība ir mol uz litru / kubikdeimetrā (mol l^-1, mol dm^-3). Vienību norāda arī kā M. Piemēram, 1 mol nātrija hlorīda šķīdumam, kas izšķīdināts ūdenī, ir 1 M molitāte. Molaritāte ir visizplatītākā koncentrācijas metode. Piemēram, to izmanto, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes utt. Lai dotu molāro koncentrāciju, ir jāveic konkrētas izšķīdinātās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā. Lai to izdarītu, masu dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīduma, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.

Osmolaritāte

Osmolaritātē izšķīdušo vielu daudzums tiek norādīts osmolās. Osmolos tiek doti tikai izšķīdinātie materiāli, kas šķīdumā var izdalīties. Tātad osmolaritāti var definēt kā izšķīdušās vielas osmolu skaitu (Osm) uz litru (L) šķīduma. Tāpēc osmolaritātes vienība ir Osm / L. Sāļi, piemēram, nātrija hlorīds, tiek disociēti; tāpēc mēs viņiem varam dot osmolaritātes vērtību. Piemēram, kad nātrija hlorīds disociējas, tas dod Na⁺ jons un Cl^- jonu. Tātad, kad 1 mol NaCl izšķīst ūdenī, tas iegūst 2 osmolu šķīdušo daļiņu. Kad nejonu šķīdinātāji izšķīst, tie nesadalās. Tāpēc tie dod tikai 1 osmolu izšķīdušo vielu uz 1 mol izšķīdušās vielas.