Nitrātu un nitrītu atšķirība

Kas ir nitrāts?

Nitrātu jons (NO₃) ir konjugēta slāpekļskābes bāze. Tas sastāv no viena slāpekļa un trim skābekļa atomiem. Slāpekļa atoms atrodas centrā, un to ieskauj skābekļa atomi, kas identiski ir saistīti ar planāru trigonālo konformāciju. Nitrāta anjona molārā masa ir 62 g / mol. Tas disociējas ūdenī, iegūstot nitrātu hidroksiljonus.

Nitrāti ir ķīmiski savienojumi, slāpekļskābes sāļi. Tie ir viegli šķīstoši. Nitrāti tiek izmantoti:

• Lauksaimniecība (minerālmēsli);
• Pārtikas rūpniecība (krāsvielas un konservanti);
• Krāsu, zāļu, plastmasas, stikla, sprāgstvielu uc ražošana.

Nitrāti ir atrodami augsnē, ūdenī un pārtikā (augu un dzīvnieku izcelsmes). Zemās koncentrācijās (1-40 mg / m³) tie arī atrodas gaisā kā. Slāpekļa baktērijas sintezē nitrātus kā starpposmu slāpekļa veidošanā. Dabiskās koncentrācijas augos un ūdenī parasti ir zemas. To daudzums aramzemē un ūdenī parasti nepārsniedz 10 mg / l. To var palielināt, izmantojot slāpekļa mēslojumu, lopu kūtsmēslus un citus avotus ievadot augsnē.

Augu nitrātu saturs mainās atkarībā no to daudzuma augsnē. No augsnes šķīduma augi iegūst slāpekli, aminoskābes, olbaltumvielas, vitamīnus un citas vielas, galvenokārt nitrātu veidā. Ja augs ekstrahē vairāk nitrātu, nekā spēj apstrādāt enzīms nitrātu reduktāze, tie tajā uzkrājas. Nitrātu reduktāzes aktivitāte ir atkarīga no tādiem faktoriem kā gaisma, temperatūra un ūdens stresa.

Paši nitrāti nav toksiski. Bīstami cilvēku veselībai ir nitrīti un nitrozamīni. Abas no tām var veidoties no nitrātiem pirms vai pēc ēdiena vai ūdens uzņemšanas.

Nitrāti cilvēka ķermenī nonāk caur pārtiku un dzeramo ūdeni. Pārtika, kas bagāta ar nitrātiem, ir dārzeņi un gaļas produkti (desas, kūpināta gaļa). Daudz mazāk vai nenozīmīgs ir nitrātu saturs piena produktos un zivīs. Dažiem augiem ir iespēja uzkrāt vairāk nitrātu. Tās ir salāti, burkāni, spināti, dilles, sarkanās bietes, redīsi, cukini, brokoļi utt..

Nitrāti gaisā var darboties kā elpceļu kairinātāji. Pētījumi liecina par astmatisku lēkmju skaita palielināšanos, kas saistīta ar paaugstinātu nitrātu daudzumu gaisā.

Cilvēkiem maksimālā pieļaujamā kālija un nātrija nitrāta diennakts deva ir līdz 5 mg / kg. Saindēšanās notiek ar devu 4 g / 24h, letālā deva cilvēkam ir 8-15 g / 24h.

Kas ir nitrīts?

Nitrītu jons (NO₂) ir konjugēta slāpekļskābes bāze. Anjons ir simetrisks. Slāpekļa atoms atrodas centrā un to ieskauj divi skābekļa atomi, kas ir identiski saistīti. Nitritu anjona molārā masa ir 46 g / mol.

Nitrīti ir slāpekļskābes ķīmiskie savienojumi, sāļi vai esteri. Tos plaši izmanto gaļas un zivju produktu ražošanā. Viņiem ir baktericīda iedarbība. Viņu reakcija ar mioglobīnu piešķir gaļai svaigu izskatu un rozā-sarkanu krāsu.

Cilvēkus nitrāti var pakļaut vairākos veidos. Pārmērīga slāpekļa mēslošana palielina nitrātu saturu augos un attiecīgi cilvēkos (caur pārtiku). Cilvēka ķermenī nitrāti tiek samazināti līdz nitrītiem. Augstāki augi var arī asimilēt nitrītu no augsnes. Uzglabājot svaigus dārzeņus, it īpaši istabas temperatūrā, var notikt nitrātu mikrobioloģiska pārvēršana nitrītos.

Nitrāti, norijot tos, tiek klasificēti kā “iespējams, kancerogēni cilvēkiem”. Tie saistās ar hemoglobīnu asinīs un veido savienojumu, ko sauc par methemoglobīnu. Tas nespēj pārvadāt skābekli uz orgāniem un audiem, kas noved pie stāvokļa, kas pazīstams kā methemoglobinemia, kam raksturīgi ādas un gļotādu sasitumi (cianoze).

Nitrāti ir visbīstamākie, ja tos pirms norīšanas pārvērš nitrītā. Šī pārvēršana var notikt, ja pārtika tiek uzglabāta nepareizi (augsta temperatūra un samazināts skābekļa saturs telpā) vai ēdiena gatavošanas laikā, īpaši cepšanas laikā.

Nitrīti tieši bojā dažādu orgānu un sistēmu šūnu struktūras atkarībā no devas. Tie traucē skābekļa transportēšanu, rada toksiskus bojājumus fermentu sistēmās, izraisa mutagēnas, kancerogēnas un citas subcelulāras izmaiņas, samazina imūnsistēmas darbību.

Ar zemu skābumu kuņģa skābē nitrītus var pārveidot par nitrozamīniem, kuriem ir kancerogēna iedarbība.

Maksimālā pieļaujamā nitrīta deva 24 stundas ir 0,2 mg / kg. Cilvēkam letālā deva ir 0,18–2,5 g / 24 h. Tiek uzskatīts, ka 0,5 g nitrītu uzņemšana var izraisīt vieglu, bet 1-2 g - smagu saindēšanos.

Nitrātu un nitrītu atšķirība

1. Definīcija

Nitrāts: Nitrātu jons (NO₃) ir konjugēta slāpekļskābes bāze. Nitrāti ir ķīmiski savienojumi, slāpekļskābes sāļi.

Nitrīts: Nitrītu jons (NO₂) ir konjugēta slāpekļskābes bāze. Nitrīti ir slāpekļskābes ķīmiskie savienojumi, sāļi vai esteri.

2. Uzbūve

Nitrāts: Nitrātu jons sastāv no viena slāpekļa un trim skābekļa atomiem. Slāpekļa atoms atrodas centrā, un to ieskauj skābekļa atomi, kas identiski ir saistīti ar planāru trigonālo konformāciju.

Nitrīts: Nitrītu jons sastāv no viena slāpekļa un diviem skābekļa atomiem. Slāpekļa atoms atrodas centrā, un to ieskauj skābekļa atomi, kas ir identiski saistīti.

3. Molārā masa

Nitrāts: Nitrāta anjona molārā masa ir 62 g / mol.

Nitrīts: Nitritu anjona molārā masa ir 46 g / mol.

4. Izmantojiet

Nitrāts: Nitrāti tiek izmantoti lauksaimniecībā (minerālmēsli), pārtikas rūpniecībā (krāsvielas un konservanti), krāsu, zāļu, plastmasas, stikla, stikla, sprāgstvielu ražošanā utt..

Nitrīts: Nitrīti tiek izmantoti gaļas un zivju produktu ražošanā.

5. Bīstamība

Nitrāts: Nitrāti gaisā var darboties kā elpceļu kairinātāji. Paši nitrāti nav toksiski norijot. Bīstami cilvēku veselībai ir nitrīti un nitrozamīni, kas var veidoties no nitrātiem.

Nitrīts: Nitrāti tiek klasificēti kā “iespējams, kancerogēni cilvēkiem”. Atkarībā no devas tie var sabojāt dažādu orgānu un sistēmu šūnu struktūras, traucēt skābekļa transportēšanu, izraisīt toksiskus bojājumus enzīmu sistēmās, izraisīt mutagēnas, kancerogēnas un citas subcelulāras izmaiņas, samazināt imūnsistēmas darbību.

6. Bīstamas koncentrācijas

Nitrāts: Cilvēkiem maksimālā pieļaujamā kālija un nātrija nitrāta diennakts deva ir līdz 5 mg / kg. Saindēšanās notiek ar devu 4 g / 24h, letālā deva cilvēkam ir 8-15 g / 24h.

Nitrīts: Maksimālā pieļaujamā nitrīta deva 24 stundas ir 0,2 mg / kg. Saindēšanās notiek ar devu 0,5 g / 24 h, letālā deva cilvēkam ir 0,18-2,5 g / 24 h.

7. Piemēri

Nitrāts:  Kālija nitrāts, nātrija nitrāts.

Nitrīts: Nātrija nitrīts, amonija nitrīts.

Kopsavilkums:

• Nitrātu jons (NO₃) ir konjugēta slāpekļskābes bāze. Nitrāti ir ķīmiski savienojumi, slāpekļskābes sāļi.
• Nitrītu jons (NO₂) ir konjugēta slāpekļskābes bāze. Nitrīti ir slāpekļskābes ķīmiskie savienojumi, sāļi vai esteri.
• Nitrātu jons sastāv no viena slāpekļa un trim skābekļa atomiem. Slāpekļa atoms atrodas centrā, un to ieskauj skābekļa atomi, kas identiski ir saistīti ar planāru trigonālo konformāciju. Nitrītu jons sastāv no viena slāpekļa un diviem skābekļa atomiem. Slāpekļa atoms atrodas centrā, un to ieskauj skābekļa atomi, kas ir identiski saistīti.
• Nitrātu anjona molārā masa ir 62 g / mol, savukārt nitrītu anjona molārā masa ir 46 g / mol.
• Nitrāti tiek izmantoti lauksaimniecībā, pārtikas rūpniecībā, krāsu, zāļu, plastmasas, stikla, sprāgstvielu ražošanā uc Nitrīti tiek izmantoti gaļas un zivju produktu ražošanā..
• Nitrāti gaisā var darboties kā elpceļu kairinātāji. Paši nitrāti nav toksiski norijot. Bīstami cilvēku veselībai ir nitrīti un nitrozamīni, kas var veidoties no nitrātiem. Nitrāti tiek klasificēti kā “iespējams, kancerogēni cilvēkiem”. Atkarībā no devas tie var sabojāt dažādu orgānu un sistēmu šūnu struktūras, traucēt skābekļa transportēšanu, izraisīt toksiskus bojājumus enzīmu sistēmās, izraisīt mutagēnas, kancerogēnas un citas subcelulāras izmaiņas, samazināt imūnsistēmas darbību.
• Cilvēkiem maksimālā pieļaujamā kālija un nātrija nitrāta diennakts deva ir līdz 5 mg / kg. Saindēšanās notiek ar devu 4 g / 24h, letālā deva ir 8-15 g / 24h. Maksimālā pieļaujamā nitrīta deva 24 stundas ir 0,2 mg / kg. Saindēšanās notiek ar devu 0,5 g / 24 h, letālā deva ir 0,18-2,5 g / 24 h.