Nitrātu un nitrītu atšķirība

galvenā atšķirība starp nitrātu un nitrītu ir tas nitrāts satur trīs skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu, savukārt nitrīti satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu.

Gan nitrāts, gan nitrīts ir neorganiskas anjoni, kas sastāv no slāpekļa un skābekļa atomiem. Abiem šiem anjoniem ir -1 elektriskais lādiņš. Tie galvenokārt rodas kā sāls savienojumu anjoni. Starp nitrātiem un nitritiem ir dažas atšķirības; par šīm atšķirībām mēs diskutēsim šajā rakstā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nitrāts
3. Kas ir nitrīts
4. Salīdzinājums blakus - nitrāts pret nitrītu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir nitrāts??

Nitrāts ir neorganisks anjons, kura ķīmiskā formula ir NO₃^-. Tas ir poliatomisks anjons, kurā ir 4 atomi; viens slāpekļa atoms un trīs skābekļa atomi. Anjonam ir -1 kopējais lādiņš. Šī anjona molārā masa ir 62 g / mol. Arī šo anjonu iegūst no tā konjugētās skābes; slāpekļskābe vai HNO₃. Citiem vārdiem sakot, nitrāts ir slāpekļskābes konjugētā bāze.

Īsumā, nitrāta jona centrā ir viens slāpekļa atoms, kas ar kovalento ķīmisko savienojumu saistās ar trim skābekļa atomiem. Apsverot šī anjona ķīmisko struktūru, tam ir trīs identiskas N-O saites (atbilstoši anjona rezonanses struktūrām). Tādējādi molekulas ģeometrija ir trigonāli plakana. Katram skābekļa atomam ir - ²⁄₃ lādiņš, kas anjona kopējo lādiņu izsaka kā -1.

01. attēls. Nitrātu jonu rezonanses struktūras

Pie standarta spiediena un temperatūras gandrīz visi sāls savienojumi, kas satur šo anjonu, izšķīst ūdenī. Mēs varam atrast dabā sastopamos nitrātu sāļus uz zemes kā nogulsnes; nitratīna nogulsnes. Tas galvenokārt satur nātrija nitrātu. Turklāt nitrificējošās baktērijas var radīt nitrātu jonus. Viens no galvenajiem nitrātu sāļu lietojumiem ir mēslošanas līdzekļu ražošanā. Turklāt tas ir noderīgs kā oksidētājs sprāgstvielās.

Kas ir nitrīts?

Nitrīts ir neorganisks sāls, kura ķīmiskā formula ir NO₂^-. Šis anjons ir simetrisks anjons, un tam ir viens slāpekļa atoms, kas savienots ar diviem skābekļa atomiem ar divām identiskām N-O kovalentām ķīmiskām saitēm. Tādējādi slāpekļa atoms atrodas molekulas centrā. Anjonam ir -1 kopējais lādiņš.

02 attēls: nitrītu jonu rezonanses struktūras

Anjona molārā masa ir 46,01 g / mol. Arī šo anjonu iegūst no slāpekļskābes vai HNO₂. Tādējādi tā ir slāpekļskābes konjugētā bāze. Tāpēc mēs varam rūpnieciski ražot nitrītu sāļus, caur slāpekļa izgarojumiem nokļūstot nātrija hidroksīda ūdens šķīdumā. Turklāt tas rada nātrija nitrītu, kuru mēs varam attīrīt, pārkristalizējot. Turklāt nitrītu sāļi, piemēram, nātrija nitrīti, ir noderīgi pārtikas konservēšanā, jo tie var novērst pārtikas mikrobu augšanu.

Kāda ir atšķirība starp nitrātu un nitrītu?

Nitrāts ir neorganisks anjons, kura ķīmiskā formula ir NO₃^- tā kā nitrīts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu NO₂^-. Tāpēc galvenā atšķirība starp nitrātu un nitrītu ir atkarīga no abu anjonu ķīmiskā sastāva. Tas ir; galvenā atšķirība starp nitrātu un nitrītu ir tā, ka nitrātā ir trīs skābekļa atomi, kas saistīti ar slāpekļa atomu, turpretī nitrīti satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu. Turklāt nitrātu jonu iegūst no tā konjugētās skābes; slāpekļskābe, savukārt nitrītu jonu iegūst no slāpekļskābes. Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp nitrātu un nitrītu joniem mēs varam teikt, ka nitrāts ir oksidētājs, jo tas var tikt pakļauts vienīgajai reducēšanai, savukārt nitrīti var darboties gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs.

Kopsavilkums - Nitrāts vs Nitrīts

Nitrāts un nitrīti ir slāpekļa anjoni, kas galvenokārt rodas kā sāls savienojumi. Galvenā atšķirība starp nitrātu un nitrītu ir tā, ka nitrātā ir trīs skābekļa atomi, kas saistīti ar slāpekļa atomu, savukārt nitrīti satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu.

Atsauce:

1. “Nitrāts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 6. oktobris. Pieejams šeit 
2. “Nitrīts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 1. novembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Bens Milss - “Nitrātu jonu rezonanse-2D” - paša darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Nitrīta-jonu-kanoniskās struktūras” Autors Nothingserious - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia