Izotoniskā šķīduma un līdzsvara atšķirības

Izotoniskā šķīduma un līdzsvara atšķirības

Gan izotoniskai, gan līdzsvarotai ir viena un tā pati definīcija; viņiem abiem ir nozīme “līdzsvars” vai “vienlīdzība”, bet galu galā viņiem joprojām ir atšķirības. Izotoniskais šķīdums ir divu vai vairāku vielu maisījums; vielas, kurām ir tāda pati sāls koncentrācija kā tām, kas ieskauj asins šūnas -, kamēr līdzsvars pats par sevi ir šķīduma stāvoklis.

Ķīmijā izotonisks šķīdums pastāv, ja šūnā un ārpus tās atrodas vienāda izšķīdušās vielas koncentrācija. Salīdzinot ar lietām, kas atrodas ap to, izotoniskā šķīdumā ir vienāds daudzums izšķīdušā šķīdinātāja - kas, vienkāršā izteiksmē, nozīmē, ka tas ir risinājums, kam ir vienāda spriedze. No otras puses, līdzsvars ķīmijā attiecas uz stāvokli, kurā tiek uzskatīts, ka šķīdums ir piesātināts. Šāds piesātinājuma process notiek tikai tad, ja izšķīšanas un nokrišņu ātrumi ir vienādi - līdzsvars pamatā sasniedz vienādas koncentrācijas stāvokli..

Izotoniskais risinājums

Izotoniskā šķīdumā molekulas ar osmozi plūst uz iekšu un uz āru ar vienādu ātrumu, kas izraisa šūnu lieluma saglabāšanos nemainīgu - tās nezaudē un neiegūst izšķīdušās vielas. Izotoniska šķīduma piemērs ir sajaucot nātrija hlorīdu (sāli) un destilētu ūdeni - tas radīs tā saukto “fizioloģisko šķīdumu”. Parasti tas ir pieejams vairākās koncentrācijās, un to parasti izmanto medicīniskiem nolūkiem, un to var atrast intravenozos vai IV pilieniņos, kontaktlēcu šķīdumos un deguna apūdeņošanas aerosolos. Bieži vien to izmanto ķīmijas eksperimentos, jo tie ir veidoti tā, lai tie atbilstu cilvēka intracelulārā šķidruma kosmētikai tādā mērā, ka tie ir vienādi ar osmotisko spiedienu cilvēka šūnās un ārpus tām. Tas novērš jebkādu šķidruma maiņu, kas ir ļoti noderīga medicīniskos nolūkos.

Līdzsvars

Kad notiek līdzsvars, ķīmiskā reakcija un tās apgrieztā reakcija notiek ar vienādiem ātrumiem - tas ir tad, kad visas atceltās iedarbības tiek atceltas, kā rezultātā tiek iegūta stabila, līdzsvarota un nemainīga sistēma. Iekšējās un ārējās reakcijas līmenis parasti nav nulle, bet vienāds. Būtībā līdzsvarā nekas nemainās un nekas nekustas. Šādu stāvokli sauc par dinamisku līdzsvaru. Dinamiskas līdzsvara piemērs ir tad, ja cilvēks sadedzina papīru (celulozi). Reakcija turpinās, līdz tiek izmantots kāds no reaģentiem; tikai tad tas apstāsies. Atgriezeniskas reakcijas būtībā ir vienkāršas vienpakāpes reakcijas abos virzienos.

Vienīgā atšķirība starp izotonisku šķīdumu un līdzsvaru ir tāda, ka izotoniskais risinājums nozīmē, ka viss šķīduma saturs ir līdzsvarots vienādi, bet līdzsvara laikā notiek kustības, arī viss šķīduma saturs ir līdzsvarots vienādi, bet netiek veiktas nekādas kustības. galvenokārt tāpēc, ka visas atceltās ietekmes atceļ citi - tieši tāpēc līdzsvarā pastāv stabilitāte.  

Kopsavilkums:

1. Izotoniskais šķīdums ir divu vai vairāku vielu maisījums; vielas, kurām ir tāda pati sāls koncentrācija kā tām, kas ieskauj asins šūnas -, kamēr līdzsvars pats par sevi ir šķīduma stāvoklis.

2. Izotoniskā šķīdumā molekulas ar osmozi plūst uz iekšu un uz āru ar vienādu ātrumu, kas izraisa šūnu lieluma saglabāšanos nemainīgu - tās nezaudē un neiegūst izšķīdušās vielas.

3. Kad rodas līdzsvars, ķīmiskā reakcija un tās apgrieztā reakcija notiek vienādos ātrumos - tas ir tad, kad visas atceltās iedarbības tiek atceltas, kā rezultātā tiek iegūta stabila, līdzsvarota un nemainīta sistēma.

4. Vienīgā atšķirība starp izotonisku šķīdumu un līdzsvaru ir tāda, ka izotoniskais risinājums nozīmē, ka viss šķīduma saturs ir līdzsvarots vienādi, bet līdzsvara laikā notiek kustības, arī viss šķīduma saturs ir līdzsvarots vienādi, bet netiek veiktas nekādas kustības..