Atšķirība starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti

Elektronegativitāte pret elektronu afinitāti
Viena elektrona pārnešana no viena atoma uz otru ir ļoti izplatīta parādība, ko mēs nepamanām. Lai panāktu pārnešanu, ir jāievēro elektronu afinitāte. Elektronu afinitāte ir pasākums, cik daudz enerģijas tiek atbrīvota, kad elektronu iegūst noteikts atoms, un tieši pretēji, tas ir arī enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai atdalītu elektronu no otra atoma.

Dažreiz elektronam nav jābūt atdalītam no vienas molekulas, lai izveidotu saiti ar citu. Šajos gadījumos elektrons tiek dalīts un veidojas kovalentā saite. Elektronegativitāte ir molekulas spējas kvantitatīva noteikšana, lai piesaistītu elektronu un veidotu kovalento saiti. Tāpēc, jo augstāka ir noteiktas molekulas elektronegativitātes vērtība, jo spēcīgāk tā pievelk elektronus tās virzienā.

Elektronu afinitāte ir patiesi kvantificējama vērtība, kuru var izmērīt ar īpašiem zinātniskiem līdzekļiem pēc tam, kad elektrons ir pievienojies atomam. No otras puses, elektronegativitāti nevar izmērīt ar zinātniskiem līdzekļiem. Tas ir skaitlis, kas iegūts no aprēķiniem, kas saistīti ar atoma īpašībām molekulā. Tad jāsaprot, ka elektronegativitātes vērtības var mainīties atkarībā no molekulas, kurai tā ir piesaistīta. Pastāv arī vairāki veidi, kā aprēķināt noteikta atoma elektronegativitātes vērtību sakarā ar to, ka to nevar pārbaudīt. Daži zinātnieki uzskata, ka viņi ir nākuši klajā ar formulu, kas vislabāk raksturo elektronegativitāti, tātad dažādu vienādojumu skaitu.

Elektronegativitāte patiesībā neatšķiras no elektronu afinitātes. Tas ir tikai tas, ka elektronu afinitāte ir fiksēta atsevišķa atoma vērtība, savukārt elektronegativitāte daudz biežāk tiek saistīta ar molekulām, nevis katru atomu, un vērtības zināmā mērā var atšķirties, lai gan lielākajā daļā neorganiskās ķīmijas aprēķinu parasti tiek izmantota viena vērtība..

Kopsavilkums:
1. Elektronegativitāte ir skaitliska vērtība, kas saistīta ar atomu spēju veidot kovalento saiti
2. Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad elektrons pievienojas atomam
3. Elektronu afinitāte ir fiksēta un izmērāma vērtība
4. Elektronegativitāti nevar izmērīt, un tā ir jāaprēķina no citām atomu īpašībām ar dažiem atšķirīgiem vienādojumiem atkarībā no tā, kurš zinātnieks tu ievēro
5. Elektronegativitātes vērtības mainās atkarībā no ķīmiskās vides
6. Elektronu afinitāte ir vērtība, kas saistīta ar atsevišķiem atomiem, savukārt elektronu negatīvisms ir molekulas atvasinātā vērtība