Atšķirība starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti

Elektronegativitāte pret elektronu afinitāti

Elektronegativitāte un elektronu afinitāte ir divi jēdzieni, ar kuriem studenti bieži saskaras, saprotot divu atomu sasaisti, veidojot molekulu. Lai arī tie ir ļoti līdzīgi, abos terminos ir atšķirības, kuras jāuzsver. Elektronegativitāte ir atoma īpašība saistīties ar citu atomu, savukārt elektronu afinitāte ir atoma spēja piesaistīt saites pāri molekulā. Kopumā atomiem, kuriem ir augsta elektronu afinitāte, mēdz būt vairāk elektronegatīvas.

Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad atoms iegūst elektronu. Vairāk enerģijas izdalās, vieglāk kļūst atoms un jons. Tādējādi tā ir atoma spēja piesaistīt papildu elektronus. Molekulu atoma elektronu afinitāte vai Eea ir parādīta šādā ķīmiskajā vienādojumā.

X- → X + e−

Dažos gadījumos elektronam nav jābūt atdalītam no molekulas, lai izveidotu saiti ar citu. Šeit elektrons tiek dalīts un veidojas kovalentā saite. Tādējādi elektronegativitāte ir molekulas spējas mērs piesaistīt elektronu un veidot kovalento saiti. Tādējādi augstāka elektronegativitāte norāda uz spēcīgāku molekulas pievilcību, lai elektronus vilktu uz to.

Atšķirība starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti

Elektronegativitāte ir skaitliski neizsakāms jēdziens, ko izmanto, lai izskaidrotu kovalento saišu veidošanos un saišu polaritāti. No otras puses, elektronu afinitāti var viegli izmērīt, aprēķinot enerģijas daudzumu, kas izdalās, elektronam atdaloties no atoma, lai tas kļūtu par jonu. Elektronegativitāte ir jēdziens, kas mums saka, ka savienojošo elektronu pāra atrašanās vieta molekulā. Šis pāris ir vairāk lokalizēts uz atomu, kas abiem ir vairāk elektronegatīvs. Vēl viena atšķirība ir tā, ka, kamēr elektronu afinitāte attiecas uz vienu atomu, savukārt elektronu afinitāte attiecas uz atomiem molekulā. Veids, kā skābekļa atoms piesaista elektronus, ir elektronegativitāte, savukārt hlora parādība, kas ņem elektronu no nātrija, ir elektronu afinitāte. Visbeidzot, elektronegativitāte ir īpašums, savukārt elektronu afinitāte ir mērījums.