Atšķirība starp 1,0 un 1 molārā šķīduma

galvenā atšķirība starp 1,0 un 1 molārā šķīduma ir tas 1,0 molāram šķīdumam ir izšķīdināts viens mols izšķīdušās vielas, turpretim 1 mol šķīdumam ir viens mols izšķīdušo vielu izšķīdināts vienā kilogramā šķīduma..

Jau sen Avogadro izvirzīja hipotēzi, ka ir noteikts skaitlis, kas apzīmē atomu vai molekulu skaitu vienā vielas mola. Tādējādi viens mols no katra elementa satur vienādu atomu skaitu neatkarīgi no šī elementa atomu svara. Rezultātā tika izstrādāti arī molaritātes un molaritātes jēdzieni, lai aprakstītu izšķīdušās vielas koncentrācijas šķīdumā. Kamēr molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits vienā šķīduma litrā, molaritāte ir molu skaits 1 kg šķīduma. Līdz ar to ir viegli noskaidrot atšķirību starp 1,0 un 1 molāro šķīdumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir 1,0 molārs risinājums
3. Kas ir 1 molāla risinājums
4. Salīdzinājums blakus - 1,0 molārs risinājums salīdzinājumā ar 1 molāro šķīdumu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir 1,0 molārs risinājums?

1,0 molārs šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināta litrā šķīduma. Turklāt tas ir koncentrācijas termins, un mēs to saucam par risinājuma “molaritāti”.

01. attēls. Dažādiem risinājumiem ir atšķirīga molaritāte un molaritāte

Šī termina simbols ir “M”. mērvienība ir mol / L. Piemēram, NaCl (nātrija hlorīda) 1,0 molārā ūdens šķīdums nozīmē nātrija hlorīda šķīdumu, kas satur vienu mol NaCl, kas izšķīdināts litrā ūdens.

Kas ir 1 Molal risinājums?

1 molāls šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināta šķīduma kilogramā. Tādējādi mērvienība ir mol / kg.

02 attēls: Nātrija hlorīda 1 molāles šķīdums satur vienu mol NaCl vienā kilogramā ūdens.

Turklāt tas ir arī koncentrācijas termins, ko mēs nosaucam par risinājuma “molaritāti”. Mēs varam apzīmēt ar “m”. Piemēram, 1 mol nātrija hlorīda šķīdums nozīmē NaCl ūdens šķīdumu, kas satur vienu mol NaCl, kas izšķīdināts kilogramā ūdens.

Kāda ir atšķirība starp 1,0 molāro šķīdumu un 1 molāro šķīdumu?

1,0 molārais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināts litrā šķīduma, turpretī 1 molālais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu šķīdinātas vielas, kas izšķīdināts kilogramā šķīduma. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp 1,0 un 1 molāro šķīdumu. Turklāt 1,0 molārā šķīduma mērvienība ir mol / L, savukārt 1 molārā šķīduma ir mol / kg. Tomēr, ja šķīdinātājs ir ūdens, tad starpību starp 1,0 un 1 molāro šķīdumu nav daudz. Tas notiek tāpēc, ka istabas temperatūrā ūdens blīvums tiek uzskatīts par 1 kg / L. Tāpēc tā rezultātā šķīdumu molaritāte un molaritāte ir vienāda.

Kopsavilkums - 1,0 molārs risinājums salīdzinājumā ar 1 molārā šķīduma

Molaritāte un molaritāte ir ļoti svarīgi termini ķīmijā, ko mēs izmantojam, lai izmērītu šķīduma koncentrāciju. Galvenā atšķirība starp 1,0 un 1 molāro šķīdumu ir tāda, ka 1,0 molārā šķīdumā ir viens mols izšķīdināta šķīduma. Tā kā 1 molādam šķīdumam ir viens mols izšķīdušo vielu, kas izšķīdināts vienā kilogramā šķīduma.

Atsauce:

1. “molārā koncentrācija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. oktobris. Pieejams šeit  
2. Mott, Vallerie. “Ievads ķīmijā.” Lumen. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Ķīmija-šķidrums-stikls-pētniecība-laboratorijas-zāles” (CC0), izmantojot pixnio
2. “SaltInWaterSolutionLiquid” Autors: Kriss 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia