Starpība starp absorbciju un absorbciju

Absorbcija pret absorbciju
 

Absorbcija un absorbcija ir divas svarīgas vielas īpašības. Šīs īpašības tiek plaši izmantotas, piemēram, ķīmiskajā analīzē, gan kvantitatīvi, gan kvalitatīvi. Tādās lietojumprogrammās kā spektrometrija, spektrofotometrija un IR spektrometrija darbībai tiek izmantotas absorbcijas un absorbcijas īpašības. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir absorbcija un absorbcija, absorbcijas un absorbcijas definīcijas, to pielietojums, līdzības starp abiem un, visbeidzot, atšķirība starp absorbciju un absorbciju.

Kas ir absorbcija?

Absorbcija tiek definēta kā ķermeņa absorbētā starojuma plūsmas attiecība pret negadījumu uz tā. Absorbcija ir īpašība, kas mainās atkarībā no izmantoto elektromagnētisko viļņu viļņa garuma. Lai saprastu tā iemeslu, vispirms jāsaprot absorbcijas spektrs. Atoms sastāv no kodola, kas ir veidots no protoniem, neitroniem un elektroniem, kas riņķo ap kodolu. Elektrona orbīta ir atkarīga no elektrona enerģijas. Augstāka elektrona enerģija atrodas tālāk no kodola, kuru tas riņķotu. Izmantojot kvantu teoriju, var parādīt, ka elektroni nevar iegūt tikai enerģijas līmeni. Elektronu enerģijas var būt diskrētas. Ja atomu paraugam ir nodrošināts nepārtraukts spektrs kādā reģionā, atomos esošie elektroni absorbē noteiktus enerģijas daudzumus. Tā kā tiek kvantēta arī elektromagnētiskā viļņa enerģija, var teikt, ka elektroni absorbē fotonus ar specifiskām enerģijām. Spektrā, kas ņemts pēc tam, kad gaisma ir izlaista caur materiālu, trūkst noteiktu enerģiju. Šīs enerģijas ir fotoni, kurus absorbējuši atomi. Objekta kopējā absorbcija ir absorbcija, kas ņemta visā spektrā. Spektrālā absorbcija ir viena noteikta viļņa garuma absorbcija. Jāatzīmē, ka absorbcija ir visa objekta īpašība. Absorbcija ir atkarīga no objekta izmēriem, kā arī no materiāla koncentrācijas.

Kas ir absorbcija??

Absorbcija tiek definēta kā Log₁₀ (Es₀/ I); kur es₀ ir krītošā gaismas starojuma intensitāte, un I ir gaismas parauga intensitāte, kas izgājusi caur paraugu. Gaismas stars ir monohromatisks un iestatīts uz noteiktu viļņa garumu. Šo metodi izmanto spektrofotometros. Absorbcija ir atkarīga no parauga koncentrācijas un parauga garuma. Saskaņā ar alus un Lamberta likumu šķīduma absorbcija ir lineāri proporcionāla koncentrācijai, ja I0 / I vērtība ir no 0,2 līdz 0,7. Šis ir noderīgs likums spektroskopiskās metodēs, kuras izmanto kvantitatīvajā analīzē. Ja absorbcija tiek definēta citās jomās, nevis ķīmijā, to definē kā Log¬e (I0 / I).